離解度的公式疑問

1樓：匿名使用者

1、離解度，就是弱電解質電離的程度，一般會用α （阿爾法）表示，=已經電離的/原來的。

若是一元弱酸ha，ha <=> h+ + a-，α =[h+]/c，c就是原來的酸的濃度，[h+]就是溶液中的h+的濃度。

2、當滿足ca/ka>=400時，c(h+)=根號(ka*ca)成立。（由此得到公式中第二個等號成立）

公式為：離解度=c(h+)/ca=根號（ka/ca）

這是一個經過近似後的計算式，只適用於一元弱酸或者一元弱鹼，我們可以從頭開始推導：

ha <=> h+ + a-

弱酸可以電離出h+，

這裡有第一個近似--------水也可以極微弱的電離出h+，但是和ha相比，h2o的電離受到了抑制，使得h2o電離出的h+幾乎可以忽略不計，所以，就認為h+只來自ha的電離

ha <=> h+ + a-

ccα-----------cα-----cα

c(1-α)--------cα------cα

ka=(cα)^2/c(1-α)

若要實實在在的計算，就是解一元二次方程式，求α了，所以就有了第二個近似---------當ca/ka>=400時，這裡的ca就是酸的起始濃度，即酸有一定的濃度，但是ka又較小，這個時候，1-α約等於1，所以得到，ka=(cα)^2/c，即，α=根號(ka/c)

即，離解度α=c(h+)/ca=根號（ka/ca），此處的ca即酸的起始濃度

注意，你後面問的問題中，明顯跟題中的：「離解度=c(h+)/ca*100%=((1.76*10^-5)/0.

10)」不相等，注意到沒有，看漏了一個根號，前面沒有根號，後面的計算有根號。

這個計算式同樣適用於一元弱鹼。

3、有道例題沒看懂

例題：0.20mol/l的hac溶液，加入等體積0.20mol/l的naac溶液。計算ph和hac離解度。

書中：查表：hac的ka=1.76*10^-5，pka=4.75

等體積混合，濃度衝稀一倍ca=cb=0.10mol/l-----------因為是等濃度等體積混合，所以濃度都減半

ph=pka-lg(ca/cb)=4.75-lg(0.10/0.10)=4.75-------這是緩衝溶液的ph計算公式

離解度=c(h+)/ca*100%=((1.76*10^-5)/0.10)*100%=0.018%

注意，這是一個緩衝溶液，不是單一的酸溶液，所以hac的電離是受到naac鹽的影響的，就不能用後一個近似的式子計算了，只能用它原來的定義計算，即[h+]/c，可以認為溶液中的[h+]就是來自hac的電離，所以，代入資料=(10^-4.75)/0.1=0.

0178%

2樓：手機使用者

1、這裡的離解度就是電離度。

電解質的電離程度可以定量地用電離度（degree of dissociation）來表示，它是指電解質達到電離平衡時，已電離的分子數和原有分子數之比。用希臘字母α來表示：

α＝已解離分子數∕原有分子總數

公式推導在一般書上都有。簡單推導如下：

hac=可逆號=h+ + ac-

初始濃度 c 0 0平衡濃度 c-cα cα cαka=(cα )^2/(c-cα )=cα^2/(1-α)當α小於5%，即c/ka大於400時，1-α約等於1，因此ka=cα^2，α=√ka/c

2、這裡的ka就是電離平衡常數，cα就是溶液中已經電離的h+或ac-濃度。

所以兩個式子本質上沒有不同。

注意：α 讀作阿爾法，是電離度（離解度）噢。

3樓：吉馳柏秀潔

ka值只受溫度影響，所以ka都一樣，但解離度不相同，越稀越解離溫度改變，仍然是越稀越解離，但是溫度升高ka增大，這是必然的