1樓：匿名使用者
1、定義不同
單鍵，在化合物分子中兩個原子間以共用一對電子而構成的共價鍵。
雙鍵是共價鍵的一種，兩個原子間共用兩對電子。
共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵有一個σ鍵，π鍵，共價三鍵由一個σ鍵，兩個π鍵組成。
2、穩定性不同
π鍵通常比σ鍵弱，π鍵的穩定性低於σ鍵。
單鍵的穩定性低於雙鍵。
擴充套件資料：
單鍵有鍵能、鍵長、鍵角等屬性，它們影響著單鍵的穩定性。一般來說，鍵長越小，鍵能越大，單鍵越穩定。我們也可以通過單鍵穩定性來判斷化合物的穩定性。
如一般來說hf較hcl穩定，因為h-f鍵相較h-cl鍵鍵能更大，鍵長更長。
雙鍵上的原子在同一平面。
在化合物分子中兩個原子間以二個共用電子對構成的重鍵。（圖：雙鍵和三鍵）
若兩個原子形成一個σ鍵後，還各有一個未成對的p電子，它們可以相互重疊形成π鍵。這種(σ+π)的組合稱為雙鍵，常用二條**以a=b表示，如h2c=ch2(乙烯)。碳原子與碳原子c=c以雙鍵結合。
雖然雙鍵比單鍵強，但含有雙鍵的有機化合物具有不飽和性，能起加成反應和聚合反應。
共價鍵共有4種，分別是單鍵，雙鍵，三鍵，和四重鍵，雙鍵是其中一種。
單鍵由1個σ鍵構成，雙鍵由1個σ鍵和1個∏鍵構成，三鍵由1個σ鍵和2個∏鍵構成。
但是需要注意的是，在離子類化合物中（比如氯化鈉）中，原子間結合就不是靠共價了，而是靠靜電力。而且，雙鍵也不能單純地看成兩個單鍵的結合。
高中常見的雙鍵有c=c雙鍵
σ鍵是共價鍵的一種。它具有如下特點：
1. σ鍵有方向性，兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近，才能達到最大重疊。
2. 成鍵電子雲沿鍵軸對稱分佈，兩端的原子可以沿軸自由旋轉而不改變電子雲密度的分佈。
3. σ鍵是頭碰頭的重疊，與其它鍵相比，重疊程度大，鍵能大，因此，化學性質穩定。
共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵有一個σ鍵，π鍵，共價三鍵由一個σ鍵，兩個π鍵組成。
π鍵條件：
1、2個原子或多個原子共平面。
2、原子都提供平行的軌道。
3、提供的電子總數小於軌道數的2倍。
2樓：匿名使用者
單鍵、雙鍵是主要在有機化學
中的說法，指碳原子之間的兩種成見形式；
派、西格瑪鍵，是化學價鍵理論中的說法：
原子的外層電子是呈一定電子雲的形態分佈的，如果只討論p層電子在簡單情況（兩原子）下的成鍵，那麼在成鍵時，可能有以下兩種情況：
1、兩原子的電子雲共軸，「頭頂頭」重疊——西格瑪鍵2、兩原子的電子雲共面，「肩並肩」重疊——派鍵這樣，所謂單鍵，就是兩個碳原子，以西格瑪鍵的形式成一個鍵，而雙鍵，則是以西格瑪、派的形式各成一鍵。同樣，三鍵中有一個西格碼鍵和兩個派鍵。
建議還是查一些書，由於不知道你是搞什麼的，所以暫時沒法進一步討論：（
西格瑪鍵和π鍵各表示什麼
3樓：阿
sp：一個s軌道和一個p軌道進行雜化，混合後重新分成2個完全等價的軌道，直線型。剩下的兩個p軌道與該直線垂直，可用於成派鍵。
sp2：一個s軌道和兩個p軌道進行雜化，形成3個完全等價的軌道，處於平面正三角形。剩下的一個p軌道與該平面垂直，可用於成派鍵。
sp3：一個s軌道和三個p軌道進行雜化，形成四個完全等價的軌道，在空間成正四面體結構。
成鍵軌道和反鍵軌道是分子軌道中的概念，要與原子軌道區分開。相似的可認為是「雜化」，但兩者概念絕對不同！！！
就是說：1首先能量要守恆，有能量升高的軌道，就要有能量降低的軌道，前者為反鍵軌道，後者為成鍵軌道。2因為成鍵軌道能量比原來的原子軌道能量低，所以對於成鍵有「正」作用，反鍵軌道能量高，對成鍵有「負」作用，當相應的成鍵軌道與反鍵軌道上都填滿電子時，兩軌道對成鍵作用為零。
3還有能量與原子軌道一致的非鍵軌道，既不是成鍵軌道也不是非鍵軌道，對成鍵作用可認為是零。
4樓：匿名使用者
懸賞分：30 - 離問題結束還有 14 天 23 小時sp,sp2,sp3軌道是什麼？
成鍵軌道和反鍵軌道怎樣解釋？
單鍵、雙鍵是主要在有機化學中的說法，指碳原子之間的兩種成見形式；
派、西格瑪鍵，是化學價鍵理論中的說法：
原子的外層電子是呈一定電子雲的形態分佈的，如果只討論p層電子在簡單情況（兩原子）下的成鍵，那麼在成鍵時，可能有以下兩種情況：
1、兩原子的電子雲共軸，「頭頂頭」重疊——西格瑪鍵2、兩原子的電子雲共面，「肩並肩」重疊——派鍵這樣，所謂單鍵，就是兩個碳原子，以西格瑪鍵的形式成一個鍵，而雙鍵，則是以西格瑪、派的形式各成一鍵。同樣，三鍵中有一個西格碼鍵和兩個派鍵。
5樓：匿名使用者
西格瑪鍵表示求和
π鍵表示求乘積
σ鍵和π鍵
6樓：匿名使用者
由兩個相同或不相同的原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊而形成的共價鍵，叫做σ鍵。σ鍵是原子軌道沿軸方向重疊而形成的，具有較大的重疊程度，因此σ鍵比較穩定。σ鍵是能圍繞對稱軸旋轉，而不影響鍵的強度以及鍵跟鍵之間的角度（鍵角）。
根據分子軌道理論，兩個原子軌道充分接近後，能通過原子軌道的線性組合，形成兩個分子軌道。其中，能量低於原來原子軌道的分子軌道叫成鍵軌道，能量高於原來原子軌道的分子軌道叫反鍵軌道。以核間軸為對稱軸的成鍵軌道叫σ軌道，相應的鍵叫σ鍵。
以核間軸為對稱軸的反鍵軌道叫σ*軌道，相應的鍵叫σ*鍵。分子在基態時，構成化學鍵的電子通常處在成鍵軌道中，而讓反鍵軌道空著。
σ鍵是共價鍵的一種。它具有如下特點：
1. σ鍵有方向性，兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近，才能達到最大重疊。
2. 成鍵電子雲沿鍵軸對稱分佈，兩端的原子可以沿軸自由旋轉而不改變電子雲密度的分佈。
3. σ鍵是頭碰頭的重疊，與其它鍵相比，重疊程度大，鍵能大，因此，化學性質穩定。
共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵有一個σ鍵，π鍵，共價三鍵由一個σ鍵，兩個π鍵組成。
成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵。
1.π鍵是由兩個p軌道從側面重疊而形成的，重疊程度比σ鍵小，所以π鍵不如σ鍵穩定。當形成π鍵的兩個原子以核間軸為軸作相對旋轉時，會減少p軌道的重疊程度，最後導致π鍵的斷裂。
2.根據分子軌道理論，兩個原子的p軌道線性組合能形成兩個分子軌道。能量低於原來原子軌道的成鍵軌道π和能量高於原來原子軌道的反鍵軌道π，相應的鍵分別叫π鍵和π*鍵。
分子在基態時，兩個p電子（π電子）處於成鍵軌道中，而讓反鍵軌道空著。
3.π鍵有兩塊電子雲組成，分別位於有兩原子核構成的平面兩側，如以它們間所包含原子核的平面稱為映象，他們互為映象，這種特徵稱為映象對稱。
什麼是π鍵和σ鍵？
7樓：ben小_孩
樓主您好！在講π鍵和σ鍵之前我必須和你講講共價鍵的概念。
何為共價鍵呢？它的本質是原子之間共用電子對（或電子雲重疊），因為每一個
原子周圍都存在這電子，只是電子數的多少不同罷了，它們之間若要形成化合物，就可以通過共用電子對來實現，所以說共價鍵又可以說是兩個相鄰原子之間的強烈的相互作用。
然後根據它們的成鍵方式可以分為σ鍵和π鍵，它們之間的區分就要看電子雲是如何重疊的（電子雲就是每個原子存在電子的一個區域），σ鍵是電子雲「頭碰頭」，它們成軸對稱；而π鍵是電子雲「肩並肩」，它們則關於一個平面對稱。
具體的請看圖吧
左邊是σ鍵， 右邊是π鍵。
但樓主請要注意，不是所有的原子都可以通過共用電子對來形成化合物，有些是通過離子鍵，有些是通過金屬鍵等，就要具體問題具體分析了。
總之等你上了高中，你若對化學感興趣的話，高二選化學就可以了，然後高二你就會學到這些東西了，你們老師也一定會歸納出比這更詳細的。
8樓：milly居
從結構來看:
共價單鍵全為α鍵，雙鍵中就一個為α一個為π，三鍵的話有一個α兩個π鍵成鍵的軌道:
s軌道的共價鍵和雜化軌道的共價鍵全都是α鍵
9樓：血影藍凌
其實就是共價鍵。單鍵就是σ鍵,雙鍵的一根是σ鍵、另一根是π鍵,三鍵的一根是σ鍵、另兩根是π鍵。
10樓：益瑪麗斛巍
π鍵和σ鍵是高中有機化學所涉及的內容.
烷烴中只存在一種鍵,所以可以發生取代反應.
烯烴的雙鍵就是由π鍵和σ鍵組成.後者比較穩定,前者不穩定,所以發生氧化反應或者加成反應.π鍵和σ鍵是互相垂直的.平行於碳原子之間的π鍵就比較容易斷裂.
炔烴也是由兩種鍵組成,一個碳碳三鍵有兩個π鍵.一個和σ鍵.π鍵也是不穩定的.π鍵和σ鍵之間也是互相垂直的,π鍵和π鍵之間是平行的.所以炔烴也具有烯烴的化學性質.
11樓：竟然沒名字用了
1、它的本質是原子之間共用電子對（或電子雲重疊），因為每一個原子周圍都存在這電子，只是電子數的多少不同罷了，它們之間若要形成化合物，就可以通過共用電子對來實現，所以說共價鍵又可以說是兩個相鄰原子之間的強烈的相互作用。
2、然後根據它們的成鍵方式可以分為σ鍵和π鍵，它們之間的區分就要看電子雲是如何重疊的（電子雲就是每個原子存在電子的一個區域），σ鍵是電子雲「頭碰頭」，它們成軸對稱；而π鍵是電子雲「肩並肩」，它們則關於一個平面對稱。
3、具體的請看圖。左邊是σ鍵， 右邊是π鍵。不是所有的原子都可以通過共用電子對來形成化合物，有些是通過離子鍵，有些是通過金屬鍵等，就要具體問題具體分析了。
12樓：匿名使用者
這是我們在高中所學到的通屬於共價鍵，共價鍵是研究化學鍵理論的核心，首先我們要知道什麼是化學鍵，化學鍵就是指 元素相互化合，可理解為原子之間的相互作用力，也稱為化學鍵，所以化學鍵是指一種相互作用力
我們在所學的離子晶體，分子晶體，原子晶體和金屬晶體中，其中分別含有的，離子鍵分子間作用力共價鍵和金屬鍵，注意分子間作用力，又稱範德華力他不屬於共價鍵
在分子晶體的微粒之間存在的是範德華力，而構成分子晶體的雙原子或子或多原子分子在原子與原子之間的作用力是共價鍵，所以說共價鍵也存在於分子晶體中 如氫氣的共價鍵就是氫原子與氫原子，他們之間頭碰頭重疊 形成的是σ鍵，我們只需記住頭碰頭重疊形成的是σ鍵，且一般共價單鍵是σ鍵，而共價雙鍵只有一個σ鍵，另一個是兀鍵，因為一般的晶體中兩個原子之間的相互作用，只能有一個σ鍵，他們頭碰頭重疊，那麼其他的只能肩並肩形成兀鍵
有機化學的單鍵雙鍵叄鍵是什麼,化學鍵為什麼有單鍵,雙鍵,三鍵什麼的,是規定還是能通過什麼方法看出來
單鍵,在抄化合物分子中兩個原子間以襲共用一對電子bai而構成的共 du價鍵。通常用一條 zhi 表示。如dao 甲烷ch4 乙烷 ch3ch3 分子中的鍵。在化合物分子中兩個原子間以二對共用電子構成的重鍵叫雙鍵。在化合物分子中兩個原子間以三對共用電子構成的重鍵叫叄鍵。雙 叄鍵化合物具有不飽和性,能發...
碳碳單,鍵碳碳雙鍵,碳碳三鍵穩定性和鍵能的排序是什麼
穩定性漸弱，鍵能漸大.碳碳雙鍵的性質主要表現在氧化 加成和加聚上。氧化劑主要是酸性 高錳酸鉀溶液，現象是高錳酸鉀溶液的紫色退去，可用於鑑別烷烴和 烯烴。加成反應中主要是和 氫氣及鹵素單質的加成。如果是和 溴水或溴的 四氯化碳反應的話會使溴水的黃色或溴的四氯化碳溶液的橙黃色退去，反應中一 摩爾雙鍵能夠...
高一生物中碳骨架裡的單鍵，雙鍵，三鍵怎樣理解
化學鍵其實是電子對轉移對或電子對得失個數，如下截圖，做的有點粗糙。以 ch4 c2h4,c2h2 為例，即甲烷，乙烯，乙炔。第一個圖是單鍵，即公用了一對電子。依次類推 單鍵是有一個共用電子對而雙鍵有兩 怎麼判斷化合物分子中含單鍵，還是雙鍵，還是三鍵 採用，飽和度計演算法。即 碳的個數乘2加2減去氫的...