1樓：愛任何人的人
co2是sp3雜化的，屬於直線型，分子中存在兩個σ鍵以及2個大π鍵，大π鍵不能單獨存在是完全正確的。
2樓：匿名使用者
co2有σ鍵.
o=c=o
co2中的c是sp雜化，兩個雜化軌道分別與兩個氧成σ鍵。c剩餘兩個彼此垂直的2p軌道（與c-σ鍵也垂直），每個軌道有一個電子，兩側的每個o原子的價軌道的三個2p軌道中，一個與c成σ鍵,另外兩個彼此垂直，分別和c剩餘p軌道平行，即o-c-o在垂直於σ鍵的兩個方向上分別有三個p軌道平行，可形成大π鍵，由於每個o的兩個p軌道的電子是 2，1和1，2與c的電子加起來分別是4個電子，所以形成的是π34.
3樓：喜歡雨中漫步
你是說要在電腦中打出co2的字嗎？是這樣的嗎？
co2 還是這樣的
co2利用上標和下標就可以了。
二氧化碳分子中形成兩個大π鍵和一個σ鍵，為什麼二氧化碳的結構式是o=c=o？ 10
4樓：焉春琳
碳原子上有兩個未雜化成鍵的p軌道，側向同氧原子的p軌道肩並肩地發生重疊。由於派電池的高度離域性，使二氧化碳中碳氧鍵的鍵長處於碳氧雙鍵的鍵長和碳氧三鍵的鍵長之間。
5樓：匿名使用者
你搞錯了吧，二氧化碳沒有苯環， **來的大π鍵？你再去多查查資料。
為什麼會有一個σ鍵 和 兩個π鍵呢？為什麼不是三個σ鍵？
6樓：細川
因為空間結構的因素影響。
求解二階偏導數微分方程（薛定諤方程）得到的解所描繪的即原子的電子雲形狀，σ鍵的形成是s軌道或sp雜化軌道相互重疊形成的；而π鍵是由與s軌道或sp雜化軌道所在平面相垂直的p軌道相互重疊而形成的，p軌道的函式影象很怪，它是關於原點對稱的雙葉形，這樣只要p軌道重疊形成π鍵，那麼必然要同時形成兩個鍵，因為p軌道關於原點對稱。
還有一個鍵叫γ鍵，這個鍵的成鍵方式是「面對面」，不過在常見化合物中這個鍵的露面頻率不高。
7樓：匿名使用者
空間上如此啊
頭碰頭只能有一個啊，怎麼可能兩個呢？
肩並肩最多有倆個，兩個互相垂直的方向，而且不會佔用σ鍵的位置。
你把他們放一起想想空間結構就明白了。
剩下的空很少了，再成一個鍵就是你沒有學過的了兩個原子之間最多4個鍵，一個一個σ鍵 和 兩個π鍵還有一個是你沒有學過的
co2裡有2個σ鍵和兩個π鍵，c2h2裡有3個σ鍵和兩個π鍵，都是怎麼判斷出來的?
8樓：匿名使用者
雙鍵中有一個π鍵一個α鍵，所以co2裡有2個σ鍵和兩個π鍵，三鍵中有一個α鍵和兩個π鍵，另外碳氫之間只有α鍵所以c2h2裡有3個σ鍵和兩個π鍵
9樓：懶貓無敵
兩個原子間能且僅能形成一個σ鍵，其餘都是π鍵，如果是單鍵那麼就是σ鍵
共軛大π鍵與co2
10樓：匿名使用者
咱們先說苯的大π鍵.苯分子中的碳原子取sp2雜化，3個雜化軌道分別用於形成3個σ鍵，故苯分子有鍵角為120度的平面結構的σ骨架;苯分子的每個碳原子尚餘一個未參與雜化的p軌道,垂直於分子平面而相互平行.顯然每個碳原子左右相鄰的碳原子沒有區別,認為某個碳原子未參與雜化的p軌道中的電子只於左鄰碳原子的平行p軌道中的一個電子形成π鍵而不於右鄰碳原子的平行p軌道形成π鍵或者相反顯然是不符和邏輯的,不如認為所有6個"肩並肩"的平行p軌道上總共6個電子再一起形成瀰漫在整個苯環的p-p大π鍵.
現在說角標的問題.上角標表示在平行p軌道里的電子數,下腳標表示平行p軌道的數目.原因(比較長,請慢慢看):
根據vsepr理論模型,co2屬於ax2e0型分子,是直線型的,在中心原子碳原子上沒有孤對電子.根據雜化軌道理論,co2的碳原子取sp雜化軌道.當某原子取sp雜化時,它的兩個未參與雜化的p軌道在空間的取向是跟sp雜化軌道的軸呈正交關係的,即相互垂直,因而co2分子有兩套相互平行的p軌道,每套3個p軌道,每套是3軌道4電子,換言之,co2分子裡有兩套3軌道4電子符號為ii4(3)的p-p大π鍵.
4電子的問題:二氧化碳分子有16個價電子,每個氧原子上有1個容納孤對電子的軌道不於π鍵p軌道平行,這些軌道總共容納8個電子(每個氧原子有兩個電子與碳原子的兩個電子形成σ鍵,這樣是4個電子,有兩個氧原子,所以是8個電子),因此2套平行p軌道總共有8個電子(16-8=8),平均每套p軌道里有4個電子.
這有張二氧化碳的圖,看看可能有所幫助.
11樓：
共軛是指兩個原子團之間的雙鍵(或三鍵)以單鍵相聯結時所發生的電子的離位作用。 而共軛大π鍵是三個以上原子團或分子所形成類似共軛鍵的。co2的共軛大π鍵的表示為2π4（3）,前面的2表示為co2中有兩個大π鍵,上角標表示的是每個大π鍵中有4個電子，而下角標表示的是有三個原子也就是兩個氧一個碳形成的π鍵。
我理解的就是這樣，我大學的專業是化學，寒假一過，也差不多忘光了，反正我是這樣理解的，僅供參考，希望對你有所幫助
什麼是π鍵和σ鍵
12樓：匿名使用者
π鍵和σ鍵是高中有機化學所涉及的內容.
烷烴中只存在一種鍵,所以可以發生取代反應.
烯烴的雙鍵就是由π鍵和σ鍵組成.後者比較穩定,前者不穩定,所以發生氧化反應或者加成反應.π鍵和σ鍵是互相垂直的.平行於碳原子之間的π鍵就比較容易斷裂.
炔烴也是由兩種鍵組成,一個碳碳三鍵有兩個π鍵.一個和σ鍵.π鍵也是不穩定的.π鍵和σ鍵之間也是互相垂直的,π鍵和π鍵之間是平行的.所以炔烴也具有烯烴的化學性質.
13樓：匿名使用者
簡單地說，π鍵是電子雲「肩並肩」地重疊，σ鍵是電子雲「頭碰頭」地重疊。
下列關於σ鍵和π鍵的理解不正確的是( ) a．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成 b．σ鍵可
14樓：
dp電子雲重疊時，首先頭碰頭最大重疊形成σ鍵，py 、pz 電子雲垂直於px 所在平面，只能「肩並肩」地重疊形成π鍵，雙鍵中有一個σ鍵、一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵、兩個π鍵，π鍵不能單獨形成，a、b正確。σ鍵特徵是軸對稱，π鍵呈鏡面對稱，不能繞鍵軸旋轉，c正確。稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，d不正確。
石墨晶體大π鍵在**？書上說垂直於碳環面那不就指層與層間，書上又說層間不存在化學鍵，那究竟在**？ 35
15樓：
石墨晶體中的化學鍵主要與石墨晶體中碳原子的排列方式和成鍵方式有關。在石墨晶體中，同層的每一個碳原子以sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合，六個碳原子在同一個平面上形成了正六邊形的環，伸展成片層結構，這裡c-c鍵的鍵長皆為142pm，這正好屬於原子晶體的鍵長範圍，因此對於同一層來說，它是原子晶體。在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，其中有一個2p電子。
這些p軌道又都互相平行，並垂直於碳原子sp2雜化軌道構成的平面，形成了大π鍵。而這些π電子可以在整個碳原子平面上活動，每個原子分到8/3個價電子。類似金屬鍵的性質，相當於金屬中的自由電子，所以石墨能導熱和導電。
石墨晶體中層與層之間相隔340pm，距離較大，是以範德華力結合起來的，即層與層之間屬於分子晶體。
檢驗CO氣體中含有CO2，併除去CO2的方法
首先，澄清石灰水的成分為氫氧化鈣，ca oh 2.檢驗co氣體中含有co2,可通入澄清石灰水，並能除去co2。另一個除法就是通入鹼石灰的乾燥管。鹼石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣 通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾，證明有co2，通入naoh可除去co2 2naoh co2 na2co3 h2o 用兩瓶氫氧化...
CO2之間不是有共價鍵嗎,為什麼說它只受到
co2發生狀態變化時分子沒有變化,共價鍵不起作用 二氧化碳分子之間,不存在化學鍵。分子之間存在分子間力,或稱範德華力。二氧化碳為什麼只有共價鍵?離子鍵,又被稱為鹽鍵或電價鍵,是化學鍵的一種,通過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用,當兩個帶相反電荷...
co2與h2co3的化學方程式
co2溶於水生成碳酸,方程式為 co2 h2o h2co3 碳酸不穩定 易分解,分解生成co2和h2o,方程式為 版h2co3 h2o co2 兩種情況同時權存在,達到動態平衡,方程式用 表示 關於 co2與h2co3的化學複方程制式 co2 是酸性氧化物,它溶於水,生成碳酸 弱酸 h2co3 co...