1樓：匿名使用者
因為fecl3直接用水溶解的話
fecl3很容易水解
溶解的不是很徹底
而在酸性的hcl中
水解產物易溶於鹽酸
所以加入少量濃鹽酸可以抑制它們水解
類似的還有：sncl2等易水解的鹽溶液
祝你新年快樂
2樓：匿名使用者
是為了避免水解吧？鐵鹽在水中還是比較容易水解成fe(oh)3的
類似的還有氯化亞錫sncl2，這玩意也是要先溶於濃鹽酸再稀釋的
否則就會生成沉澱sn(oh)cl
配製fecl3溶液時，先將它溶解在較濃的鹽酸中，再加水至指定濃度
3樓：匿名使用者
兩種鹽相似，都是強酸弱鹼鹽，水解呈酸性，因此將少量相應的酸來抑制水解就可以了；對於水解趨勢很小的cuso4甚至可以不加相應的酸（h2so4)。
配製fecl3溶液也沒有必要用濃鹽酸來配，只要將fecl3溶於水後，再滴加少量鹽酸就可以了（ph<2就行了）。
4樓：匿名使用者
fe3+會發生水解，
fecl3+3h2o=fe(oh)3+3hcl為了抑制水解，所以先用鹽酸溶解，在稀釋。
同理，cu2+也會發生水解所以要加硫酸，cuso4+h2o=cu(oh)2+h2so4,所以加硫酸抑制水解
5樓：匿名使用者
儘量少讓金屬離子發生水解~
下列實驗操作不能達到目的是（ ）a．配製fecl3溶液時，常將fecl3先溶於鹽酸，然後再加水稀釋b．用加熱
6樓：尛落
a．fe3+易水解，
水解生成h+，配製溶液時，可加入鹽酸抑制fecl3水解，防止生成沉澱而導致溶液變渾濁，故a錯正確；
b．碳酸根水解生成生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故b正確；
c．氫氧化鐵膠體的製備方法：向沸水中滴加幾滴氯化鐵飽和溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，升高溫度促進氯化鐵水解，並加熱至液體呈紅褐色即可得到氫氧化鐵膠體，故c正確；
d．氯化鎂易水解，將mgcl2?6h2o在hcl氣氛中加熱脫水製得無水mgcl2，故d錯誤．
故選d．
（1）實驗室配製fecl3溶液時，將fecl3固體溶解在稀鹽酸中，請結合離子方程式用平衡移動原理解
7樓：花殤花易落
首先fe3+離子會發生水解
使平衡往左移
（1）實驗室在臨時配製一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶於較濃的鹽酸中，然後再用蒸餾水稀釋到所需
8樓：未成年
（1）氯化鐵是弱酸強鹼鹽，鐵離子易水解，為防止鐵離子水解，配製氯化鐵溶液時先將氯化鐵固體先溶於較濃的鹽酸中，然後再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；
鐵離子水解導致溶液呈酸性，水解離子方程式為fe3++3h2o?fe（oh）3+3h+，
故答案為：抑制fe3+的水解；酸；fe3++3h2o?fe（oh）3+3h+；
（2）①ch3cooh是酸，溶液呈酸性；
②nh4cl為強酸弱鹼鹽，溶液呈弱酸性；
③nahco3為強鹼弱酸酸式鹽，溶液呈弱鹼性；
④ba（oh）2為強鹼，氫氧根離子濃度為0.1mol/l；
⑤naoh為強鹼，氫氧根離子濃度為0.1mol/l；
⑥na2co3為強鹼弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈鹼性，碳酸根離子水解程度大於碳酸氫根離子，所以鹼性大於碳酸氫鈉，而小於naoh；
所以這幾種溶液ph大小順序是④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①，故答案為：④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①；
（3）碳酸是弱酸，部分電離，碳酸根離子濃度最小；銨根離子促進碳酸根離子水解，碳酸氫根離子電離程度很小，所以這幾種溶液中c（co3
2-）由大到小的順序是①＞④＞②＞③，故答案為：①＞④＞②＞③．
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a．實驗室配製fecl3溶液時，先將其固體溶於較濃鹽酸中，然後
9樓：說謊丶
a、氯化鐵溶液中存在平衡fe3++3h2o?3h++fe（oh）
3，先將其固體溶於較濃鹽酸中，抑制fe3+水解，能用勒夏特列原理解釋，故a錯誤；
b、氯氣中溶液中存在溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故b錯誤；
c、醋酸屬於弱電解質，存在電離平衡，醋酸溶液稀釋，電離程度增大，能夠用勒夏特列原理解釋，故c錯誤；
d、加入硫酸銅，可以生成少量銅單質，與鋅寫成了原電池，加快了反應速率，不能夠用勒夏特列原理解釋，故d正確；
故選d．
下列有關實驗操作或試劑貯存方法敘述正確的是（ ）a．配製fecl3溶液時，將fecl3溶解在較濃的鹽酸中，
10樓：龍軍
a．氯化鐵是強酸弱鹼鹽，鐵離子在水溶液中能水解，為抑制氯化鐵水解，應向氯化鐵溶液中加鹽酸，所以配製氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度，故a正確；
b．氯水中次氯酸容易分解，所以氯水不能長期儲存，否則會導致氯氣失效，故b錯誤；
c．氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化矽發生反應，生成四氟化矽氣體和水，反應的化學方程式為：4hf+sio2=sif4↑+2h2o，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，可以使用塑料瓶盛放，故c錯誤；
d．二氧化矽與氫氧化鈉反應生成矽酸鈉和水，其反應的化學方程式為：sio2+2naoh═na2sio3+h2o，不能用玻璃塞試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液，故d錯誤；
故選a．
下列敘述錯誤的是 a．從fecl3固體出發配製其溶液時，應先將fecl3固體溶解在一定濃度的鹽酸溶液中，然
11樓：淺唱
da 對 防止三價鐵離子水解，配置fecl3溶液時，要放入一定濃度的鹽酸溶液
b 對鋁離子水解很微弱，所以用可逆號，氫氧化鋁不寫沉澱c 對硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，全部電離
d 錯碳酸是弱酸，要分部電離h2 co3
－ hco3－2－
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