1樓：匿名使用者
工作原理 鉛蓄電池由正極板群、負極板群、電解液和容器等組成。充電後的正極板是棕褐色的二氧化鉛
（pbo2），負極板是灰色的絨狀鉛（pb），當兩極板放置在濃度為27%～37%的硫酸(h2so4)水溶液中時，極板的鉛和硫酸發生化學反應，二價的鉛正離子（pb2+）轉移到電解液中，在負極板上留下兩個電子(2e-)。由於正負電荷的引力，鉛正離子聚集在負極板的周圍，而正極板在電解液中水分子作用下有少量的二氧化鉛（pbo2）滲入電解液，其中兩價的氧離子和水化合，使二氧化鉛分子變成可離解的一種不穩定的物質——氫氧化鉛〔pb（oh）4）。氫氧化鉛由4價的鉛正離子（pb4+）和4個氫氧根〔4（oh）-〕組成。
4價的鉛正離子（pb4+）留在正極板上，使正極板帶正電。由於負極板帶負電，因而兩極板間就產生了一定的電位差，這就是電池的電動勢。當接通外電路，電流即由正極流向負極。
在放電過程中，負極板上的電子不斷經外電路流向正極板，這時在電解液內部因硫酸分子電離成氫正離子（h+）和硫酸根負離子（so42-），在離子電場力作用下，兩種離子分別向正負極移動，硫酸根負離子到達負極板後與鉛正離子結合成硫酸鉛(pbso4)。在正極板上，由於電子自外電路流入，而與4價的鉛正離子（pb4+）化合成2價的鉛正離子（pb2+），並立即與正極板附近的硫酸根負離子結合成硫酸鉛附著在正極上。
2樓：匿名使用者
負極材料：pb 正極材料：pbso4 電解質溶液：h2so4
放電過程
負極：pb - 2e- + so42- = pbso4
正極：pbo2 + 2e- + so42- + 4h+ = pbso4 + 2h2o
總反應：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o
充電過程 陰極：pbso4 + 2e- = pb + so42-
陽極：pbso4 - 2e- + 2h2o = pbo2 + 4h+ + so42-
總反應：2pbso4 + 2h2o = pb + pbo2 + 2h2so4
3樓：老花眼鏡
「老馬電池論壇」有鉛蓄電池原理問與答。
4樓：小多多的淡然
化學能和電能之間的轉換
鉛蓄電池工作原理
5樓：百度文庫精選
最低0.27元開通文庫會員，檢視完整內
原發布者:final幻
鉛蓄電池構造1、極板2、隔板3、電解液4、外殼5、鉛連線條6、極柱鉛蓄電池構造1．極板極板是蓄電池的核心部分，蓄電池充、放電的化學反應主要是依靠極板上的活性物質與電解液進行的。極板分正極板和負極板，由柵架和活性物質組成。柵架的作用固結活性物質。
柵架一般由鉛銻合金鑄成，具有良好導電性、耐蝕性和一定機械強度。鉛佔94%，銻佔6%。加入銻是為了改善力學強度和澆鑄效能。
為了增加耐腐蝕性，加入0.1%~0.2%的砷，提高硬度與機械強度，增強抗變形能力，延長蓄電池使用壽命。
鉛蓄電池構造正極板上活性物質是二氧化鉛（pbo2），呈棕紅色；負極板上活性物質海綿狀純鉛（pb），呈青灰色。將正、負極板各一片浸入電解液中，可獲得2v左右的電動勢。為了增大蓄電池的容量，常將多片正、負極板分別並聯，組成正、負極板組，在每個單格電池中，正極板的片數要比負極板少一片，每片正極板都處於兩片負極板之間，可以使正極板兩側放電均勻，避免因放電不均勻造成極板拱曲。
3格電池，總極板數45，算出正負極板數？國產蓄電池正極板2.2mm，負極板1.
8mm，國外大多采用薄型極板。鉛蓄電池構造2．隔板隔板插放在正、負極板之間，防止正、負極板互相接觸造成短路。隔板耐酸、具有多孔性，以利於電解液的滲透。
常用的隔板材料有木質、微孔橡膠和微孔塑料等。微孔塑料隔板孔徑小、孔率高、成本低，因此被廣泛採用。3．電解液電解液在蓄電池的化學
6樓：匿名使用者
鉛酸蓄電池用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，並用1.28％的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。
電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源後，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。
鉛蓄電池是能反覆充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2v，通常把三個鉛蓄電池串聯起來使用，電壓是6v。汽車上用的是6個[2]鉛蓄電池串聯成12v的電池組。
鉛蓄電池在使用一段時間後要補充蒸餾水，使電解質保持含有22～28％的稀硫酸。
放電時,電極反應為:pbo2 + 4h+ + so42- + 2e- = pbso4 + 2h2o
負極反應: pb + so42- - 2e- = pbso4 總反應: pbo2 + pb + 2h2so4 === 2pbso4 + 2h2o (向右反應是放電,向左反應是充電)
7樓：拍子
鉛蓄電池由正極板群、負極板群、電解液和容器等組成。充電後的正極板是棕褐色的二氧化鉛（pbo2），負極板是灰色的絨狀鉛（pb），當兩極板放置在濃度為27%～37%的硫酸(h2so4)水溶液中時，極板的鉛和硫酸發生化學反應，二價的鉛正離子（pb2+）轉移到電解液中，在負極板上留下兩個電子(2e-)。由於正負電荷的引力，鉛正離子聚集在負極板的周圍，而正極板在電解液中水分子作用下有少量的二氧化鉛（pbo2）滲入電解液，其中兩價的氧離子和水化合，使二氧化鉛分子變成可離解的一種不穩定的物質——氫氧化鉛〔pb（oh）4）。
氫氧化鉛由4價的鉛正離子（pb4+）和4個氫氧根〔4（oh）-〕組成。4價的鉛正離子（pb4+）留在正極板上，使正極板帶正電。由於負極板帶負電，因而兩極板間就產生了一定的電位差，這就是電池的電動勢。
當接通外電路，電流即由正極流向負極。在放電過程中，負極板上的電子不斷經外電路流向正極板，這時在電解液內部因硫酸分子電離成氫正離子（h+）和硫酸根負離子（so42-），在離子電場力作用下，兩種離子分別向正負極移動，硫酸根負離子到達負極板後與鉛正離子結合成硫酸鉛(pbso4)。在正極板上，由於電子自外電路流入，而與4價的鉛正離子（pb4+）化合成2價的鉛正離子（pb2+），並立即與正極板附近的硫酸根負離子結合成硫酸鉛附著在正極上。
鉛酸蓄電池用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，並用1.28%的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。
電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源後，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。
鉛蓄電池是能反覆充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2v，通常把三個鉛蓄電池串聯起來使用，電壓是6v。汽車上用的是6個[2]鉛蓄電池串聯成12v的電池組。
鉛蓄電池在使用一段時間後要補充蒸餾水，使電解質保持含有22～28%的稀硫酸。
放電時,正極反應為:pbo2 + 4h+ + so42- + 2e- = pbso4 + 2h2o
負極反應: pb + so42- - 2e- = pbso4
總反應: pbo2 + pb + 2h2so4 === 2pbso4 + 2h2o (向右反應是放電,向左反應是充電)
8樓：匿名使用者
1、鉛酸蓄電池電動勢的產生
鉛酸蓄電池充電後，正極板二氧化鉛（pbo2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩定物質--氫氧化鉛（pb(oh)4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（pb4）留在正極板上，故正極板上缺少電子。
鉛酸蓄電池充電後，負極板是鉛（pb），與電解液中的硫酸（h2so4）發生反應，變成鉛離子（pb2），鉛離子轉移到電解液中，負極板上留下多餘的兩個電子（2e）。
可見，在未接通外電路時（電池開路），由於化學作用，正極板上缺少電子，負極板上多餘電子，如右圖所示，兩極板間就產生了一定的電位差，這就是電池的電動勢。
鋰電池原理
鋰離子電池的正極材料通常有鋰的活性化合物組成，負極則是特殊分子結構的碳．常見的正極材料主要成分為 licoo2 ，充電時，加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負極分子排列呈片層結構的碳中．放電時，鋰離子則從片層結構的碳中析出，重新和正極的化合物結合．鋰離子的移動產生了電流．
化學反應原理雖然很簡單，然而在實際的工業生產中，需要考慮的實際問題要多得多：正極的材料需要新增劑來保持多次充放的活性，負極的材料需要在分子結構級去設計以容納更多的鋰離子；填充在正負極之間的電解液，除了保持穩定，還需要具有良好導電性，減小電池內阻．
雖然鋰離子電池很少有鎳鎘電池的記憶效應，記憶效應的原理是結晶化，在鋰電池中幾乎不會產生這種反應．但是，鋰離子電池在多次充放後容量仍然會下降，其原因是複雜而多樣的．主要是正負極材料本身的變化，從分子層面來看，正負極上容納鋰離子的空穴結構會逐漸塌陷、堵塞；從化學角度來看，是正負極材料活性鈍化，出現副反應生成穩定的其他化合物．物理上還會出現正極材料逐漸剝落等情況，總之最終降低了電池中可以自由在充放電過程中移動的鋰離子數目．
過度充電和過度放電，將對鋰離子電池的正負極造成永久的損壞，從分子層面看，可以直觀的理解，過度放電將導致負極碳過度釋出鋰離子而使得其片層結構出現塌陷，過度充電將把太多的鋰離子硬塞進負極碳結構裡去，而使得其中一些鋰離子再也無法釋放出來．這也是鋰離子電池為什麼通常配有充放電的控制電路的原因．
不適合的溫度，將引發鋰離子電池內部其他化學反應生成我們不希望看到的化合物，所以在不少的鋰離子電池正負極之間設有保護性的溫控隔膜或電解質新增劑．在電池升溫到一定的情況下，複合膜膜孔閉合或電解質變性，電池內阻增大直到斷路，電池不再升溫，確保電池充電溫度正常．
而深充放能提升鋰離子電池的實際容量嗎？專家明確地告訴我，這是沒有意義的．他們甚至說，所謂使用前三次全充放的「啟用」也同樣沒有什麼必要．然而為什麼很多人深充放以後 battery information 裡標示容量會發生改變呢 ? 後面將會提到．
鋰離子電池一般都帶有管理晶片和充電控制晶片．其中管理晶片中有一系列的暫存器，存有容量、溫度、id 、充電狀態、放電次數等數值．這些數值在使用中會逐漸變化．我個人認為，使用說明中的「使用一個月左右應該全充放一次」的做法主要的作用應該就是修正這些暫存器裡不當的值，使得電池的充電控制和標稱容量吻合電池的實際情況．
充電控制晶片主要控制電池的充電過程．鋰離子電池的充電過程分為兩個階段，恆流快充階段（電池指示燈呈黃色時）和恆壓電流遞減階段 ( 電池指示燈呈綠色閃爍．恆流快充階段，電池電壓逐步升高到電池的標準電壓，隨後在控制晶片下轉入恆壓階段，電壓不再升高以確保不會過充，電流則隨著電池電量的上升逐步減弱到 0 ，而最終完成充電．
電量統計晶片通過記錄放電曲線（電壓，電流，時間）可以抽樣計算出電池的電量，這就是我們在 battery information 裡讀到的 wh. 值．而鋰離子電池在多次使用後，放電曲線是會改變的，如果晶片一直沒有機會再次讀出完整的一個放電曲線，其計算出來的電量也就是不準確的．所以我們需要深充放來校準電池的晶片．
鋰離子電池正極主要成分為licoo2負極主要為c充電時
正極反應：licoo2 li1-xcoo2 + xli+ + xe-
負極反應：c + xli+ + xe- clix
電池總反應：licoo2 + c li1-xcoo2 + clix
放電時發生上述反應的逆反應。
鉛蓄電池的正極反應原理，鉛蓄電池工作原理
鉛酸蓄電池用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，並用1.28 的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛 二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛...
鉛蓄電池的作用
鉛酸蓄電池是電池中的一種，它的作用是能把有限的電能儲存起來，它的工作原理就是把化學能轉化為電能。它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，並用22 28 的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛 二...
蓄電池的原理是什麼，蓄電池的工作原理是什麼？
免維護鉛酸蓄電池的使用與維護 近年來，隨著電力系統兩網改造的深入，使用開關電源技術製造的高頻開關電源和免維護鉛酸蓄電池有了較廣泛的應用。但由於執行經驗不足，對直流電源尤其是蓄電池的維護不到位，使得直流電源的可靠性得不到有效保證。1 存在問題 2001年8月，系統某110kv變電所發生火災，高壓室嚴重...