1樓：教授王
第一個是正確的規範操作。加入錐形瓶溶液的物質的量已經由滴定管決定了。
第二個操作是多餘的，洗滌液也加入錐形瓶，回使結果偏大的（加入了過多的溶液了）。
在酸鹼中和滴定的實驗中為什麼錐形瓶用蒸餾水清洗不會實驗？不是會是待測液的容度減小嗎？
2樓：生活需要化學
加入錐形瓶的代測液的溶質沒變，而標準液反應的就是待測液的溶質，所以那怕錐形瓶中水較多也影響不大
3樓：匿名使用者
錐形瓶中盛裝待測液。待測液的濃度改變不影響實驗，因為待測液溶質物質的量未發生改變，因而加入的標準液體積不變，最終公式的計算也不受影響。謝謝。
酸鹼中和滴定實驗中，錐形瓶洗滌後，對實驗結果有無影響?
4樓：匿名使用者
只要洗滌後殘留液體還是中性的就不會影響結果。雖然放在錐形瓶中的待測溶液濃度減小了，但其中的酸(鹼)含量是不變的，因此滴定所消耗的標準溶液量也不變；而待測溶液的體積是在倒入錐形瓶之前就測定好了的，並不受錐形瓶洗滌與否的影響，因而計算出來的待測溶液濃度不會有變化。
5樓：匿名使用者
試驗不影響，濃度被稀釋了，反應正常進行
6樓：小芬達
沒有，雖然稀釋了，但總量不變
為什麼在中和滴定實驗中，錐形瓶洗淨後留有蒸餾水對待測液無影響！
7樓：蒲公英花開丶
因為待測液的物質的量不變,所用標準液體積不變,對待測溶液濃度計算無影響。
要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應儲存在石英或銀製容器內。
8樓：強偉婁萌
這是一個濃度問題，溶質始終不變，酸鹼反應可以說是溶質之間的反應，與蒸餾水的多少關係不很大，但蒸餾水過多，會影響滴定終點，要增加指示劑用量。酸鹼滴定一般是用已知濃度滴定未知濃度，所以要將待測液加入錐形瓶，以利於滴定用量的記錄。
酸鹼中和滴定中為什麼裝待測液的錐形瓶洗滌後未乾就盛入待測液對實驗無影響？
9樓：匿名使用者
因為滴定的是時候計算的是消耗的酸或者鹼的物質的量，如果裡面殘留了水，物質的量濃度是會降低，但物質的量還是不變的。因此對結果沒有影響
10樓：匿名使用者
因為你要測的液體的物質的量是經過測量倒入錐形瓶,無論你錐形瓶本來有沒有水,也不影響測的液體的物質的量 所以無影響
11樓：繁星之夜下
反正也要再加水，先加和後加有什麼區別
高中化學：為什麼滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗淨後可以直接盛待測液？那什麼情況有什麼用蒸餾水洗淨後不
12樓：臣本布衣
待測液通過移液管轉移到錐形瓶，通過移液管已經測量待測溶液的體積，物質的量已確定，有蒸餾水只是起稀釋作用，結果不變化。如果是蒸餾水洗淨後，沒有晾乾，走蒸餾水盛標準溶液時，由於瓶中有蒸餾水，等於把標準溶液稀釋，濃度降低，用量增大，會造成滴定結果偏大，所以才洗淨的錐形瓶，燒瓶不能盛標準溶液。
高二化學酸鹼中和滴定誤差分析，為什麼錐形瓶洗淨後還留有蒸餾水，結果無影響？
13樓：和藹的味道魏
錐形瓶中
的水會稀釋待測液使待測液濃度偏低，但標準液滴入錐專形瓶中的同時標準屬液也被稀釋，這就相當於標準液和待測液滴定後往錐形瓶中加水，不會影響滴定終點，也就不會影響標準液的用量，對結果無影響。簡單理解就是稀釋待測液的同時也稀釋了標準液，二者被同時稀釋，結果當然沒有影響
14樓：匿名使用者
因為錐形瓶裡的水不會影響體積，也就是說，它不影響記錄的體積。你想一想。你把液體滴入錐形瓶，你是看滴定管來確定體積的，所以，錐形瓶裡有水不影響
15樓：散落的天宇
滴澱分析中,其反應是測定物質的量的反應,殘留少量蒸餾水只能瓶中被測定物的濃度有一定影響,但其量沒有變,故測定結果不受影響.
16樓：匿名使用者
因為蒸餾水並不影響待測溶質的物質的量
17樓：君臨天下交院
因為離子的mol質量不變
高中化學：在酸鹼中和滴定中，為什麼錐形瓶洗淨後還留有蒸餾水卻不影響實驗結果呢？
18樓：匿名使用者
因為滴定終點是h+和oh-完全反應，即使錐形瓶洗淨後還留有蒸餾水也不會影響滴定所需的h+或oh-，所以不會影響滴定終點的，也就不影響滴定結果。
19樓：匿名使用者
錐形瓶放的是待滴定的物質。
只要待滴定的物質物質的量不變，體積變化不會影響的。
只有標準液被稀釋了才會影響到實驗結果。
20樓：匿名使用者
因為錐形瓶中的溶液是被滴定的，其有效成分只是它一定物質的量的溶質。有多少水都無所謂。因此，消耗滴定管中的溶液的體積恆定的。因此，不會影響實驗結果。
21樓：來自龍眠山絕世佳人的茄子
因為錐形瓶是裝待測液的
如果有蒸餾水的話加到錐形瓶裡面待測液中氫離子或者氫氧根離子的物質的量沒變
需要的滴定管中的液體體積沒變 所以沒影響
22樓：
那個滿意回答誰錯誤的，滴定終點h+和oh-並不完全反應
酸鹼滴定實驗中，接近終點時，為什麼要用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
把濺到瓶壁的液體衝下去，蒸餾水中性，又不影響實驗結果。滴定時是一滴一滴下去的，會有液體濺到內壁上，而這部分是不參與反應的。因此要洗一下，使這部分的液體參與反應 接近終點時，為什麼要用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁 配置時有少量氫氧化鈉溶液濺到瓶壁上,為確保準確的滴定量.滴定接近終點時，為何要用蒸餾水沖洗錐形瓶...
酸鹼恰好完全中和時，溶液呈中性。為什麼這句話是錯的？謝謝回答
這就看生成的鹽是強酸強鹼鹽 弱酸弱鹼鹽 強酸弱鹼鹽 強鹼弱酸鹽。不同的鹽類的溶液顯示的酸鹼性也是不同的。中性這個只是強酸強鹼的反應 強酸弱鹼和強鹼弱酸完全中和的時候 就不是中性 強酸弱鹼，完全中和的話，弱鹼鹽會水解，結合氫氧根離子，釋放氫離子，於是呈酸性 比如 naoh ch3cooh ch3coo...
酸鹼完全中和時,溶液一定呈中性這句話為什麼錯了
如果是強酸與強鹼完全中和,這句話是對的。如果是強酸和弱鹼或強鹼和弱酸完全中和,這句話就錯了。醋酸與 氫氧化鈉完全中和,此時溶液中只有醋酸鈉,而醋酸鈉是強鹼弱酸鹽,顯鹼性,所以錯誤。高中化學 為什麼酸鹼恰好中和時溶液不一定呈中性 因為中性是對於強酸強鹼而言的,化學裡還有弱酸弱鹼,中強酸強鹼等等 因為可...