1樓:親你在做神馬
如果是強酸與強鹼完全中和,這句話是對的。
如果是強酸和弱鹼或強鹼和弱酸完全中和,這句話就錯了。
醋酸與 氫氧化鈉完全中和,此時溶液中只有醋酸鈉,而醋酸鈉是強鹼弱酸鹽,顯鹼性,所以錯誤。
高中化學 為什麼酸鹼恰好中和時溶液不一定呈中性
2樓:學霸的朋友
因為中性是對於強酸強鹼而言的,化學裡還有弱酸弱鹼,中強酸強鹼等等
3樓:哦我說了
因為可能生成了強酸弱鹼鹽或者強鹼弱酸鹽
4樓:一閃沒
生成了強酸弱鹼鹽之類的
化學酸鹼中和滴定,滴定終點酸鹼反應完全,那溶液是不是呈中性?此時ph是不是為7?
5樓:匿名使用者
化學計量點是反應顯中性,滴定終點不是中性的,兩點之差是終點誤差
6樓:匿名使用者
不一bai
定,到達滴定終du點時酸和鹼
是恰好完全反zhi應,但是此
dao時溶液的酸鹼性由滴定所用版的酸和鹼的強弱性質權決定,強酸弱鹼為酸性,弱酸強鹼為鹼性,強酸強鹼為中性。
比如用氫氧化鈉溶液滴定乙酸(醋酸)溶液,在滴定終點即為乙酸鈉溶液,但是此時溶液會因乙酸鈉水解而顯鹼性
7樓:一個局
不一定 要看你選用的酸和鹼是否都是強的
酸鹼完全中和時,溶液一定呈中性。這句話為什麼錯了?
8樓:暴走少女
如果是強酸與強鹼完全中和,這句話是對的。如果是強酸和弱鹼或強鹼和弱酸完全中和,這句話就錯了。
比如醋酸與氫氧化鈉完全中和,此時溶液中只有醋酸鈉,而醋酸鈉是強鹼弱酸鹽,顯鹼性,所以錯誤。
9樓:匿名使用者
比如 naoh +ch3cooh ===ch3coona +h2o 完全反應時得到ch3coona溶液,是鹼性的不是中性要強酸強鹼中和才可能是7
10樓:匿名使用者
1. 這話只針對強酸強鹼中和成立
2. 弱酸或弱鹼生成的鹽會水解,消耗水電離生成的氫氧根或氫離子,使酸鹼不平衡,不再是中性。
11樓:錫斌錫斌
酸鹼中和後生成鹽,有的鹽呈鹼性,如反應生成naco3,它的水溶液呈鹼性
酸鹼恰好完全中和時，溶液呈中性。為什麼這句話是錯的？謝謝回答
這就看生成的鹽是強酸強鹼鹽 弱酸弱鹼鹽 強酸弱鹼鹽 強鹼弱酸鹽。不同的鹽類的溶液顯示的酸鹼性也是不同的。中性這個只是強酸強鹼的反應 強酸弱鹼和強鹼弱酸完全中和的時候 就不是中性 強酸弱鹼，完全中和的話，弱鹼鹽會水解，結合氫氧根離子，釋放氫離子，於是呈酸性 比如 naoh ch3cooh ch3coo...
為什麼配製一定體積一定物質的量濃度的溶液時，溶解前燒杯中有水物質的量的濃度無影響
溶解前燒杯中有水,不影響物質的量的濃度，因為最後還要加蒸餾水定容。量取液體時仰視讀數所配溶液濃度偏高，讀數比實際溶液的體積大，使溶質的物質的量偏大，因此，所配溶液的濃度偏高。1 配一定體積一定濃度的某物質的量濃度溶液,應當用容量瓶來定容積，因此溶解溶質時燒杯版中的水最後存在於權容量瓶中，等於定容時少...
電解質溶液導電一定發生化學反應嗎
哈哈！你說的方法，搞個什麼電場，那我問你，這時，溶液裡的陰陽離子能夠持續定向移動嗎？你只能在加電場的瞬間做到，後續離子不再移動，也就是不再導電啦！變成一個直流電容一樣的玩意了。溶液導電不一定發生化學反應，比如說氯化鈉溶液氯化鈉放在溶液中，它就是直接電離，他不發生化生化性，但是對於氧化鈉它就發生了化學...