1樓：夢圓
io3- + 5i- + 6h+ =3i2 + 3h2o
下列離子方程式書寫正確的是（ ）a．酸性條件下kio3溶液與ki溶液發生反應生成i2：io3-+5i-+6h+=3i2+3h
酸性條件下kio3溶液與ki溶液反應生成i2的離子方程式和化學式
2樓：以王子的孤單。冷落這凡間
5i- + io3- + 6h+ = 3i2 + 3h2o
鹼性環境kio3不能氧化ki。望採納
下列離子方程式書寫正確的是（ ） a．酸性條件下kio 3 溶液與ki溶液發生反應生成i 2 ：io 3 - +5i
3樓：手機使用者
a．酸性條件下kio3
溶液與ki溶液發生反應的離子方程式為io3
- +5i- +6h+ =3i2 +3h2 o，故a錯誤；回
b．feso4 溶液中加入酸性k2 cr2 o7 溶液發生氧化還原
答反應生成fe3+ 和cr3+ ，反應的離子方程式為6fe2+ +cr2 o7
2- +14h+ =6fe3+ +2cr3+ +7h2 o，故b正確；
c．cl2 和水反應的離子方程式為cl2 +h2 o=h+ +cl- +hclo，故c錯誤；
d．nh4 hso3 溶液與足量的naoh溶液混合加熱，反應的離子方程式為hso3
- +nh4
+ +2oh-
△ .
so32- +2h2 o+nh3 ↑，故d錯誤．
故選b．
在酸性條件下，許多氧化劑可使ki溶液中的i-氧化，例如kio3（io3-→i2）、h2o2（h2o2→h2o）、fecl3（fe3+
4樓：偷星
（1）酸性條件下，kio3溶液與ki溶液發生反應生成i2，離子方程式為：io3
酸性條件kio3溶液和ki溶液反應生成i2的離子方程式
5樓：也楚
5i- + io3- + 6h+ = 3i2 + 3h2o
鹼性環境kio3不能氧化ki
6樓：放大是寂寞
6h+ + io3- + 5i- = 3i2 + 3h2o
7樓：無敵小朋友
io3-+5i-+6h+ ----3i2+3h2o
用kio3氧化酸性溶液中的ki，離子方程式怎麼寫
8樓：tenderness丿丨
2 io3離子+10 i離子+12 h離子=6 h20+6 i2,離子化合價的角標不好打出來，
酸性條件下，許多氧化劑可使ki溶液中的i-氧化，例如kio3（io3-→i2）、h2o2（h2o2→h2o）、fecl3（fe3+→
9樓：手機使用者
（1）在copy
醋酸存在的條件下kio3
溶液與ki溶液反bai應生成碘、水du、醋酸鉀，zhi離子反應為io3
-+5i-+6ch3cooh═3i2+3h2o+6ch3coo-，
故答案為：io3
-+5i-+6ch3cooh═3i2+3h2o+6ch3coo-；
（2）酸性dao條件下（足量），各取1l濃度為1mol?l-1的ki溶液，失去電子為1l×1mol/l×（1-0）=1mol，
由電子守恆可知，1mol氧化劑中，kio3（io3
-→i2）轉移5mol電子、h2o2（h2o2→h2o）轉移2mol電子、fecl3（fe3+→fe2+）轉移1mol電子、k2cr2o7（cr2o7
2-→cr3+）轉移6mol電子，
則n（kio3）：n（h2o2）：n（fecl3）：n（k2cr2o7）=15：1
2：1：1
6=6：15：30：5，
故答案為：6：15：30：5．
求fe2+和ki,h2o2反應方程式。不要離子方程式
10樓：匿名使用者
（1）酸性條件下，kio3溶液與ki溶液發生反應生成i2，離子方程式為：io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o；根據元素化合價的變化，可得該反應電子轉移的方向和數目如下所示：，故答案為：
io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o；；（2）1molh2o2完全反應生成2molh2o，電子轉移為2mol，同理：1molkio3完全反應生成0.5moli2，電子轉移為5mol；1molfecl3完全反應生成1molfe2+，電子轉移為1mol；1molki完全反應生成i2，電子轉移為1mol．故1l濃度為1mol?
l-1的ki溶液完全反應分別需要h2o20.5mol，kio30.2mol，fecl31mol，故n（kio3）：
n（h2o2）：n（fecl3）=0.2：
0.5：1=2：
5：10，故答案為：2；5；10．
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