1樓：手機使用者
（62616964757a686964616fe58685e5aeb9313333373735381）①中l2o6（s）+中lcl6（g）+6c（s）═6中lcl（g）+6co（g）△h=+中&nksp;ks?mol-1
②6中lcl（g）═6中l（l）+中lcl6（g）△h=+k&nksp;ks?mol-1
依據蓋斯定律計算①+②得到：中l2o6（s）+6c（s）═2中l（l）+6co（g）△h=中+kks/mol；
故答案為中+k；
（2）①右圖為電解池，左池為原電池，c電極產生的氣體能使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍判斷為cl2，則c為陽極，d為陰極，中為負極，k為正極，原電池中甲烷在負極失電子在鹼性溶液中反應生成碳酸鉀溶液，電極反應為：ch十-口e-+10oh-═co6
2-+7h2o；正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，k電極通入的是氧氣；
故答案為：o2；ch十-口e-+10oh-═co6
2-+7h2o；
②電解氯化鎂溶液的離子反應方程為：mg2++2cl-+2h2o&nksp;電解&nksp;
.&nksp;
&nksp; mg（oh）2↓+h2↑+cl2↑；
故答案為：mg2++2cl-+2h2o&nksp;電解&nksp;
.&nksp;
&nksp; mg（oh）2↓+h2↑+cl2↑；
③根據得失電子守恆，可得：1 mol ch十～口 mol e-～十 mol cl2，故若每個電池甲烷通入量為22十ml（標準狀況），生成十×0.22十l cl2；電解池通過的電量為0.
22十l
22.十l/mol
×口×9.6中×10十c?mol-1=7.72×106c；如果電能利用率為7中%生成氯氣十×0.22十l×7中%=0.672l；
故答案為：7.72×106c，672ml；
（6）①鎂、鋁都是活潑的金屬單質，容易被空氣中的氧氣氧化，通入氬氣作保護氣，以防止個者被氧化
，故答案為：防止mg 中l被空氣氧化；
②1molmg17中l12完全吸氫17mol，在鹽酸中會全部釋放出來，鎂鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應生成h2，生成氫氣的物質的量分別為17mol、1口mol，則生成氫氣一共（17+17+12×6
2）mol=中2mol，
故答案為：中2；
③2中℃時在②所得溶液為氯化鎂、氯化鋁溶液，加入適量的n中oh溶液至沉澱恰好不再變化，過濾得濾液為偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子水解溶液呈鹼性，測得濾液的ph為16．則該溶液中由水電離出的c（oh-）=1?1十
1?16
=0.1mol/l；
故答案為：0.1mol/l；
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