1樓：飛荌荌京爰
naoh通入到nh4hco3中
假設nh4hco3濃度1moll-
具體說hco3-=h++co32-
ka2=5.6x10^-11
根據電離常數計算式ka2=
ch+x
cco32-
/chco3-
=5.6x10^-11
電離出的ch+和cco32-
根據方程式，量是一樣的，但非常小
chco3-
近似為1
ch+=7.48x10^-6
h++oh-=h2o
，coh-=7.48x10^-6
時即生成水
nh4++oh-=nh3.h2o+h+
kb=1.8x10^-5
k水解=kw/kb=5.6x10^-10
根據水解常數計算式k水解=coh-
xcnh3.h2o
/cnh4+=5.6x10^-10
coh-=2.35x10^-5moll-
時時即生成氨水
所以先與hco3-反應先反應生成（nh4）2co3hco3-+oh-=co32-+h2o
然後（nh4）2co3再與naoh生產氨水和碳酸鈉nh4++oh-=nh3·h2o
定性說，nh4hco3，先中和h+，才有利於在鹼性環境生成nh3。
2樓：馬佳專竭之
先與碳酸氫根反應.
從產物穩定性來看,如果先與nh4+反應生成nh3,不穩定的體系nh3和hco3-會繼續反應生成nh4+和碳酸根離子
實際上溶液發應中,當滴加naoh溶液後,區域性由於oh-濃度過大,會先生成nh3和碳酸根離子.在攪拌或擴散作用下,nh3和hco3-會繼續反應生成nh4+和碳酸根離子,巨集觀上表現為先與碳酸氫根反應。
nh4hco3溶液與少量naoh溶液反應，為什麼 是hco3-與oh-先反應，而不是nh4+與oh
3樓：龍香天渾泉
naoh是鹼性的，與酸發生反應；
nh4+與hco3-都可以作為酸反應，酸性強的就先反應呀。。
4樓：有夜香桑振
先與碳酸氫根反應.
從產物穩定性來看,如果先與nh4+反應生成nh3,不穩定的體系nh3和hco3-會繼續反應生成nh4+和碳酸根離子
實際上溶液發應中,當滴加naoh溶液後,區域性由於oh-濃度過大,會先生成nh3和碳酸根離子.在攪拌或擴散作用下,nh3和hco3-會繼續反應生成nh4+和碳酸根離子,巨集觀上表現為先與碳酸氫根反應。
向100ML的NAOH中通入4 4Gco2，完全反應後，將溶液低溫緩緩蒸乾，得到不含結晶的固體
解 假設 生成物都為na2co3，則固體質量為106 4.4 44 10.6g 生成物都為nahco3，則固體質量為84 4.4 44 8.4g因此，所得固體為na2co3和nahco3的混合物法1 設n na2co3 x n nahco3 yx y 4.4 44 106x 84y 9.5 x 0....
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將可溶性鋁鹽加入過量NaOH中和將過量NaOH加入可溶性鋁鹽中現象的區別
鋁鹽和氫氧化鈉反應 將氫氧化鈉滴入鋁鹽溶液 首先 al3 3oh al oh 3 沉澱就出來了 然後 al oh 3 oh alo2 2h2o 生成偏鋁酸鹽 沉澱就消失了 當氫氧根離子少量時發生 3 oh 1 al3 al oh 3沉澱 解說 鋁鹽溶液中逐步加入氫氧化鈉溶液，首先生成氫氧化鋁沉澱，繼...