1樓：w別y雲j間
1、首先要看反應發生的環境，也就是溶液、或者反應物的酸鹼性，比如如果是酸性，就應該先在少h的那邊加氫離子，在另一邊加水。同理，如果是鹼性，就該先加氫氧根。
2、配平之後應該檢驗反應物、或生成物能否共存，如果是可逆反應，應該所有物質共存。
3、注意電荷守恆。
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。
用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關係，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
v=m/ρ。
2樓：毛麗娜家在風中
有機反應中的加成反應，可以讓烯烴或炔烴與氫氣或者水進行加成反應
3樓：十七歲的雨季
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。用最小公倍數法比較方便
4樓：枚雅素
要根據電荷守恆，離子方程式，電荷守恆很重要
高一化學，請寫出在硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鋇直至硫酸根完全沉澱的化學方程式和離子方程式 10
5樓：匿名使用者
硫酸根離子完全沉澱，那麼兩者物質的量之比為1：1。
離子方程式：
h＋＋so42－＋oh－＋ba2＋＝＝h2o＋baso4（沉澱）。
溶液恰好為中性，那麼兩者物質的量之比為2：1，
離子方程式：
2h＋＋so42－＋2oh－＋ba2＋＝＝2h2o＋baso4（沉澱）
化學方程式：
nahso4＋ba（oh）2＝＝naoh＋baso4↓＋h2o。
2nahso4＋ba（oh）2＝＝na2so4＋baso4↓＋2h2o。
擴充套件資料
證明向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好為中性：h＋＋so42－＋ba2＋＋oh－＝baso4↓＋h2o是錯的。
這樣2h＋＋so42－＋ba2＋2oh－＝baso4↓＋2h2o，向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好為中性。
則硫酸氫鈉溶液中的h＋摩爾數與氫氧化鋇溶液中的oh－摩爾數相等，而一個硫酸氫鈉分子中的h＋數與一個氫氧化鋇分子oh－數之比為1：2，故參加反應的硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：1。
反應化學方程式為：2nahso4＋ba（oh）2＝na2so4＋baso4↓＋2h2o改寫成離子方程式為：2h＋＋so42－＋ba2＋2oh－＝baso4↓＋2h2o
離子方程式，它不符合反應物物質的量的配比，儘管離子守恆、原子守恆、電荷守恆，故錯誤。
6樓：匿名使用者
因為題目要求你寫硫酸根完全沉澱的方程呀,所以你就寫咯,哪有為什麼?
nahso4+ba(oh)2=baso4↓+naoh+h2o
so42-+h++ba2++oh-=baso4↓+h2o
這個化學方程式怎麼寫，化學方程式怎麼寫
這種確來定物質的量之比的源 反應，一般地說是兩個反應的總反應方程式。關鍵是要能夠寫出題目中沒有給出的產物 一般不會是反應物 比如此題，其中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 給出的產物中，沒有它的氧化產物 o2 feso4 3na2o2 na2feo4 na2o na2so4 o2 進行配平 根據fe 1...
化學方程式新增沉澱符號,化學方程式中什麼時候要打氣體符號和沉澱符號
反應物中沒有氣體。則生成物中如有氣體。就要加氣體符號 反之,不需要加 例如 版2kclo3 2kcl 3o2 二氧化錳權催化,條件加熱 左邊反應物kclo3 氯酸鉀 是固態物 沒有氣體 則生成物中的o2要加上 co cuo co2 cu 條件加熱 左邊反應物中有氣體 co 則生成物中co2不需要加 ...
化學方程式的書寫，化學方程式如何書寫？
第一，需要考慮反應的型別 第二，如果是非氧化還原反應，題目一般都有提示，而且這些非氧化還原反應一般不多，都是靠記的 如果是氧化還原反應則要考慮反應物的氧化性和還原性，哪一個做氧化劑，哪一個做還原劑，氧化劑能氧化還原劑，使還原劑中的某一元素化合價升高，而氧化劑本身中的某一元素化合價降低。比如酸性高錳酸...