1樓：精品教輔
含有氫離子的化合物是酸性，如h2so4、hno3、hcl、h3po4、h2co3、ch3cooh等 ；
含有氫氧根離子的化合物是鹼性，如naoh、koh、ca(oh)2 、ba(oh)2、cu(oh)2、nh3·h2o等；
naoh、koh、ca(oh)2 、ba(oh)2是強鹼，其它的鹼是弱鹼；
h2so4、hno3、hcl是強酸，h3po4是中強酸，h2co3、ch3cooh是弱酸；
強鹼弱酸鹽呈鹼性，如na2co3、k2co3、ch3coona等；
強酸弱鹼鹽呈酸性，如znso4、fecl3、cu(no3)2等；
強鹼強酸鹽呈中性，如nacl、kcl、k2so4、na2so4、kno3、nano3等；
弱酸弱鹼鹽呈中性，如(nh4)2co3等。
2樓：木木果果
氫離子加酸根離子是酸 如h2so4 hno3 hcl等金屬離子加氫氧根離子是鹼 如naoh ca(oh)2 cu(oh)2等
k ca na ba是強鹼，其他金屬是弱鹼cl so4 no3是強酸，co3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性 如na2co3 k2co3強酸弱鹼鹽呈酸性 如znso4 fecl3強鹼強酸鹽呈中性 如nacl kcl
弱酸弱鹼鹽呈中性 如(nh4)2co3
初中化學有哪些常見的呈酸性（或鹼性）的
3樓：匿名使用者
呈酸性的物質就是常見的見種酸，如鹽酸，硫酸，硝酸，碳酸，醋酸，
呈鹼性的有常見的鹼溶液，如氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化鉀，氨水，而碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液也是鹼性的，
初中化學有哪些常見的呈酸性（或鹼性）的鹽？強（弱）酸有哪些？強（弱）鹼有哪些？
4樓：映象楓丹白露
酸性鹽：含fe3+,cu2+,fe2+,nh4+,等的鹽（可溶）發生水解（誰弱誰水解）顯酸性
nahso這些能完全電離的複鹽
鹼性鹽：na2co3,k2co3，原理與上相同強酸：三酸（鹽，硝，硫）
弱酸：碳酸，磷酸，醋酸，矽酸（不溶）
強鹼：koh,naoh,ba(oh)2,等（一定要能溶ca(oh)2也是（能完全電離，有條件可以用試紙測一下），通常含鹼土金屬和鹼金屬離子（就週期表前兩列））
弱鹼：一水合氨（不能是氨氣）
5樓：風的祈求
別聽他們亂講。。
初中的話酸式鹽（有酸性）：nahco3 補充一下初中學過的鹽中夾著h+（氫根）是酸式鹽
鹼式鹽:（有鹼性）cu（oh)2co3 鹼式碳酸銅 鹽中夾著oh—（@@）是鹼式鹽 初中學的大部分是正鹽。。
三大強酸：鹽酸。硝酸。硫酸。
弱酸：醋酸 碳酸。。（以後還會學）
強鹼只有含ba ca k na 其他就是弱鹼。。
6樓：匿名使用者
碳酸鈉屬鹽 呈鹼性 強酸 鹽酸 硫酸 硝酸
弱酸 醋酸 碳酸 檸檬酸
強鹼 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鋇
弱鹼 氫氧化鎂 氫氧化鈣 !
7樓：殘楓欣衣
酸性鹽 nh4no3 cuso4 feso4 mgcl2 alcl3等
鹼性鹽 na2co3 nahco3 ch3coona 等強酸 h2so4 hcl hno3等
弱酸 h2co3 ch3cooh
弱鹼 氨水
離子化合物與共價化合物的區別
離子化合物通過陰陽離子間靜電作用形成的，一般多數鹽 鹼 金屬氧化物是離子化合物。共價化合物原子間通過共用電子對形成的，一般多數非金屬氧化物 酸 氣態氫化物 多數有機物是供價化合物。這要從化學鍵說起 原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫共價鍵。陰 陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。一般情況...
比較下列化合物的酸性，下列化合物的酸性怎麼比較？
1 b c a d 首先總的原則是苯環上吸電子基團增大酸性，供電子基團減弱酸性，所以bc a d。然後比較b和c。間位與對位的主要區別在於共軛效應。間位碳原子的電子雲密度較高，對羧基上電子的吸引力較小，羧酸解離變弱。所以間位酸性最弱。2 a c b e d 首先需要說明，對苯二甲酸氫鉀實際上是比較對...
鋁的化合物是否都為共價化合物？有哪些不是
氫氧化鋁，四羥基合氯酸鈉na al oh 4 明礬kal so4 2等等都是絕對的離子化合物啊，怎麼會不知道呢？高中的話只要記住alcl3是共價化合物就可以了，常見的al2o3，al oh 3等都是離子化合物，高考足夠用了 氯化鋁是共價化合物，目前所知的所有鹽類化合物中，氯化鋁，氯化鈹，硫化鈹是共價...