1樓：將士隨風
人教版高一化學知識點總結
精彩回答
高一化學模組i主要知識及化學方程式
一、研究物質性質的方法和程式
1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2．基本程式：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、鈉及其化合物的性質：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o
2．鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃====na2o2
3．鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處遊動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
6．碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：naoh+nahco3=na2co3+h2o
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3
三、氯及其化合物的性質
1．氯氣與氫氧化鈉的反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2．鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點燃===2fecl3
3．製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o
4．氯氣與水的反應：cl2+h2o=hclo+hcl
5．次氯酸鈉在空氣中變質：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo
6．次氯酸鈣在空氣中變質：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
四、以物質的量為中心的物理量關係
1．物質的量n（mol）=n/n(a)
2．物質的量n（mol）=m/m
3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）=v/v(m)
4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cv
五、膠體：
1．定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2．膠體性質：
①丁達爾現象
②聚沉③電泳
④布朗運動
3．膠體提純：滲析
六、電解質和非電解質
1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2．強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3．離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學方程式
②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、hco3-等。
③刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質的離子：如ba2+與so42-；ag+與cl-等
②生成氣體或易揮發物質：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-與nh4+等。
③生成難電離的物質（弱電解質）
④發生氧化還原反應：如：mno4-與i-；h+、no3-與fe2+等
七、氧化還原反應
1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3．氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
八、鐵及其化合物性質
1．fe2+及fe3+離子的檢驗：
① fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加kscn溶液，溶液顯紅色。
2．主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑
②鐵與硫酸銅反應（溼法鍊銅）：fe+cuso4=feso4+cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
九、氮及其化合物的性質
1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
① n2+o2放電===2no
② 2no+o2=2no2
③ 3no2+h2o=2hno3+no
2．氨的工業製法：n2+3h22nh3
3．氨的實驗室製法：
①原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o
②裝置：與制o2相同
③收集方法：向下排空氣法
④檢驗方法：
a) 用溼潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。nh3+hcl=nh4cl
⑤乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4．氨與水的反應：nh3+h2o=nh3•h2onh3•h2o nh4++oh-
5．氨的催化氧化：4nh3+5o24no+6h2o（製取硝酸的第一步）
6．碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑
7．銅與濃硝酸反應：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
8．銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o
9．碳與濃硝酸反應：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
10．氯化銨受熱分解：nh4clnh3↑+hcl↑
十、硫及其化合物的性質
1．鐵與硫蒸氣反應：fe+s△==fes
2．銅與硫蒸氣反應：2cu+s△==cu2s
3．硫與濃硫酸反應：s+2h2so4（濃）△==3so2↑+2h2o
4．二氧化硫與硫化氫反應：so2+2h2s=3s↓+2h2o
5．銅與濃硫酸反應：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o
6．二氧化硫的催化氧化：2so2+o22so3
7．二氧化硫與氯水的反應：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：so2+2naoh=na2so3+h2o
9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o
10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點燃===2s+2h2o
十一、鎂及其化合物的性質
1．在空氣中點燃鎂條：2mg+o2點燃===2mgo
2．在氮氣中點燃鎂條：3mg+n2點燃===mg3n2
3．在二氧化碳中點燃鎂條：2mg+co2點燃===2mgo+c
4．在氯氣中點燃鎂條：mg+cl2點燃===mgcl2
5．海水中提取鎂涉及反應：
①貝殼煅燒製取熟石灰：caco3高溫===cao+co2↑cao+h2o=ca（oh）2
②產生氫氧化鎂沉澱：mg2++2oh-=mg（oh）2↓
③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o
④電解熔融氯化鎂：mgcl2通電===mg+cl2↑
十二、 cl-、br-、i-離子鑑別：
1．分別滴加agno3和稀硝酸，產生白色沉澱的為cl-；產生淺黃色沉澱的為br-；產生黃色沉澱的為i-
2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是cl-；下層溶液為橙紅色的為br-；下層溶液為紫紅色的為i-。
十三、常見物質俗名
①蘇打、純鹼：na2co3；②小蘇打：nahco3；③熟石灰：
ca（oh）2；④生石灰：cao；⑤綠礬：feso4•7h2o；⑥硫磺：
s；⑦大理石、石灰石主要成分：caco3；⑧膽礬：cuso4•5h2o；⑨石膏：
caso4•2h2o；⑩明礬：kal（so4）2•12h2o
十四、鋁及其化合物的性質
1．鋁與鹽酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2．鋁與強鹼的反應：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑
3．鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o3
4．氧化鋁與酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5．氧化鋁與強鹼反應：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4]
6．氫氧化鋁與強酸反應：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o
7．氫氧化鋁與強鹼反應：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4]
8．實驗室製取氫氧化鋁沉澱：al3++3nh3•h2o=al（oh）3↓+3nh4+
十五、矽及及其化合物性質
1．矽與氫氧化鈉反應：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
2．矽與氫氟酸反應：si+4hf=sif4+h2↑
3．二氧化矽與氫氧化鈉反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
4．二氧化矽與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o
5．製造玻璃主要反應：sio2+caco3高溫===casio3+co2↑sio2+na2co3高溫===na2sio3+co2↑
2樓：匿名使用者
1．電離平衡
[強電解質和弱電解質]
強電解質
弱電解質
概 念
在水溶液裡全部電離為離子的電解質
在水溶液裡僅部分電離為離子的電解質
化合物型別
含有離子鍵的離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物某些具有極性鍵的共價化合物
所含物質
強酸、強鹼、鹽等
水、弱酸、弱鹼
電離情況
完全電離，不存在電離平衡(電離不可逆)
不完全電離(部分電離)，存在電離平衡
聯 系
都屬於電解質
說明 離子化合物在熔融或溶於水時離子鍵被破壞，電離產生了自由移動的離子而導電；共價化合物只有在溶於水時才能導電．因此，可通過使一個化合物處於熔融狀態時能否導電的實驗來判定該化合物是共價化合物還是離子化合物．
[弱電解質的電離平衡]
(1)電離平衡的概念：在一定條件(如溫度、壓強)下，當電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡．
高一化學知識點
非金屬及其化合物 一 矽元素 無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3 次於氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石 沙子和土壤中，佔地殼質量90 以上。位於第3週期，第 a族碳的下方。si 對比 c 最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二 二氧化矽 sio2 天然存在的...
高一的化學知識點總結，高一化學知識點總結
同學，我來回答你的問題，如下 必修一 1 物質的分類 較容易，靠記 2 氧化還原反應 入門，以後會靈活起來，也是較為重要的 3 物質的量的計算 這是基礎，剛學的時候可能不太理解，久了就會接受這個概念了！4 常見物質的檢驗 要記，以後化學推斷題中有用 5 會書寫原子的核外電子 基礎 6 氯溴碘和鈉鎂鋁...
高一化學電解質問題
首先要說明一下電解質的問題，到了高中你會學到兩種化合物，一種是共價化合物，一種是離子化合物。部分共價化合物只在水溶液中電離並導電，而所有的離子化合物在水溶液熔融狀態下能電離，易溶於水，但濃溶液不導電說明熔融狀態不導電 分成兩種，一種可能是稀溶液導電，一是稀溶液不導電。首先稀溶液不導電又是化合物只能是...