1樓：匿名使用者
可以考慮物理方法看是否能行，如加熱，過濾。然後再用化學方法，如沉澱（ag+和cl-形成白色沉澱、ba2+和so42-形成白色沉澱、cu2+、fe2+\fe3+、mg2+都可以用oh-分別形成藍色、淺綠色\紅褐色、白色沉澱），加h+生成氣體(如co32-\hco3-）、
原則：不引入新雜質，可增加原有物質，不能減少原有物質。
2樓：匿名使用者
除去雜質一般掌握兩點：1.可通過化學反應，或一些物理方法除去雜質。2.除去雜質，不能從新引入新的雜質；可以增加要保留的物質，但不能減少保留物質。
3樓：朕好氣哦
初三的化學很簡單，只要記住銅鐵等離子用氫氧根沉澱，加酸去氣體等，只要熟記元素的性質就行了。
4樓：匿名使用者
背熟溶解沉澱表，1.可通過化學反應，或一些物理方法除去雜質。2.除去雜質，不能從新引入新的雜質；可以增加要保留的物質，但不能減少保留物質。
5樓：好厲害
掌握物質的化學性質和物理性質，如果可溶，可以用溶於水的方法，然後過濾，乾燥。如果都溶或都不溶，可以利用物質的化學性質，看其都與什麼物質反應，然後放入某種物質，注意，，，，，不要除完了雜質，又添一種新的雜質。
6樓：匿名使用者
先看需要除掉的雜質能和哪些物質反應，再看這些物質是否要和原物質（需要得到的物質）反應，選擇其既能和雜質反應又不和原物質反應的物質後，如果是溶液，就還需看加入的物質與雜質反應後，不會生成其他的雜質，一般來說要使它反應生成固體或原物質。
7樓：匿名使用者
除雜的話記住，只能減少雜物，不能增加雜物。先試一下物理方法，能夠用物理方法就絕對不要用化學方法
跪求初中化學除雜質這種題該怎麼做
8樓：匿名使用者
1.除雜要遵循3個原則
要能除盡 不引入新的雜質 不與要保留的物質反應2.一般來說 除雜 如果是氣體混合物中除雜 就是將氣體反應成為液態或固態的化合物中
固液的就是過濾（洗滌乾燥）
固體的 就是將雜質變成液體或氣體
液體的就是將雜質變成氣體或沉澱
3. 有時候 有特殊情況 如cao中含有caco3雜質 只要給它高溫 就能除去 還能生成cao 不影響結果 cao不是雜
4.1、co2（co）：把氣體通過灼熱的氧化銅2、co（co2）：
通過足量的氫氧化鈉溶液3、h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、cuo:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、cu(fe) :
加入足量的稀硫酸
6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸
7、feso4(cuso4): 加 入足量的鐵粉8、nacl(na2co3):加 入足量的鹽酸9、nacl(na2so4):
加入足量的氯化鋇溶液10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸11、naoh（na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、nacl（cuso4）：
加入足量的氫氧化鋇溶液13、nano3(nacl):加入足量的硝酸銀溶液14、nacl(kno3):蒸發溶劑
15、kno3（nacl）：冷卻熱飽和溶液。
16、co2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
9樓：佚名
10樓：匿名使用者
我怎麼覺得這是高中的知識
初三化學的 物質的檢驗 物質的鑑別 物質的除雜 和推斷題 怎麼學好啊？ 急！！！！
11樓：匿名使用者
(一)、酸、鹼、鹽的組成、命名、分類 (二)、熟練記憶規律是應用的前提
酸鹼鹽部分雖然題型眾多，如：鑑別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：
對酸鹼鹽化學性質的熟練記憶。通過學習可知：酸的通性有五點、鹼和鹽的通性各有四點。
對於這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可採用圖表記憶法以及變式記憶法等。如：
將酸鹼鹽的化學性質濃縮在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：（1）生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？
（2）在酸鹼鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。學會使用兩個表1.
金屬活動順序表注意事項：（1）.要能夠熟悉掌握此表用於判斷金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發生反應。
（2）.鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應時，生成亞鐵鹽。（3）.
金屬跟硝酸起反應時，由於硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。且即使活動性排在氫後面的金屬也能和硝酸發生氧化還原反應。（4）.
鉀、鈉等化學性質極為活撥的金屬，跟鹽溶液反應的情況較複雜。2.酸鹼鹽溶解性表八大沉澱：
agcl baso4 baco3 caco3 mg(oh)2 al(oh)3 fe(oh)3 cu(oh)23.常見離子的檢驗:cl- so42- co32- nh4+(三)、掌握「規矩」，可成「方圓」記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？
當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 「規矩」 有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。
比如：可根據不同反應型別來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：
例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。鐵、氧化鐵、燒鹼溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點撥：
此類題目是考察酸、鹼、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好範例。解題時，為防止產生丟落現象，可採用以鐵為起點逐次向後延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。
由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。
(四)、抓重點題型，學會以點帶面在複習中經常見到不少同學埋頭於題海之中，耗時長收效甚微。酸鹼鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑑別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對於提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。
下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。例一：分別選用一種試劑鑑別以下各組溶液：
a naoh、nacl溶液、稀hcl （ ）b na2co3、agno3溶液、kno3溶液 （ ）c k2co3、bacl2溶液、nacl溶液 （ ）d naoh、ca(oh)2溶液、稀hcl （ ）e nh4no3、(nh4)2so4、na2co3、nacl溶液 （ ）思路點撥：鑑別題的原則是：抓住不同物質的主要特徵，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑑別的目的。
所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑑別的就不要用化學方法鑑別；能一次鑑別的就不用多次鑑別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑑別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑑別物質有明顯不同的現象。
如：產生變色、放出氣體、生成沉澱等。解析：
a、通過物質分類，顯然依次符合鹼性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑑別。b、 通過觀察發現：na2co3遇酸（h+）產生氣體，而agno3遇cl-產生沉澱，而kno3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑑別。
c、由上可知：k2co3遇酸（h+）產生氣體，bacl2溶液遇so42-有沉澱，而nacl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑑別。d、ca(oh)2溶液遇co32-有沉澱，稀hcl 遇co32-有氣體，而naoh 遇co32-無明顯現象，故加na2co3或k2co3鑑別。
e、觀察可知：nh4+遇oh-產生氨氣，而ba2+遇co32-、so42-均有沉澱產生，取樣後分別滴加ba（oh）2溶液，只有氣體產生的是nh4no3，同時有氣體和沉澱產生的是(nh4)2so4，只有沉澱產生的是na2co3，無現象的是nacl。在實際應用中，同學們還可以將鑑別題按一次性鑑別、多次性鑑別、不加其他試劑鑑別、兩兩混合鑑別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑑別型別的目的。
例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質（1）除去生石灰中的碳酸鈣（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（6）除去cu粉中的fe粉思路點撥：除雜的原則是：
不增（不增加新雜質）、不減（不減少原物質的量）、不變（不改變原物質狀態）、易分（除雜後易於分離）、先物後化（物理方法優先，其次化學方法）。應用中有轉化法、沉澱法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。解析：
（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。（2）可加入適量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。（3）可採用先加適量水溶解，再過濾的方法。
（4）可採用通過熾熱的碳層或通過燒鹼溶液的方法。但顯然通過燒鹼溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。（5）由於含有cu2+、so42-兩種雜質離子，故可採用同時沉澱法。
加入適量氫氧化鋇溶液後，過濾即可得氯化鈉溶液。（6）由於fe、cu分別排在金屬活動順序表中h的前後，所以可採用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解並過濾的方法來實現。也可採用加足量硫酸銅溶液並過濾的方法。
例三、有一固體混合物，可能含有k2co3、k2so4、cuso4、cacl2、kno3等物質中的一種或幾種，將混合物溶於水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生，再加足量的稀硝酸沉澱部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.思路點撥：推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：
（1）物質的特殊色態、溶解性（包括物質在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉澱有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。
藍色沉澱有氫氧化銅，紅褐色沉澱有氫氧化鐵。初中不溶於酸的沉澱有氯化銀、硫酸鋇。（2）會判斷物質之間能否發生反應。
（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑑定的正逆推理。（4）對於重點詞語的理解能力。如：
「全部溶」、「部分溶」、「全不溶」等詞的理解。一道好的推斷題正是對於以上知識點掌握程度的綜合性考察。解析：
推斷題的解答依據是物質的特徵反應和典型的實驗現象。此題由溶於水得到「無色溶液」可知：cuso4（藍色溶液）一定不存在；同時k2co3、cacl2由於相遇會產生沉澱，所以k2co3、cacl2或存其一或均不存在。
由「滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生」可知：沉澱有可能來自硝酸鋇與k2co3或k2so4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉澱中的一者或兩者。由「加足量的稀硝酸沉澱部分溶解」可知：
碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出k2co3、k2so4均存在。因為k2co3存在，所以cacl2一定不存在。而kno3由於存在與否，均不會對以上鑑別推斷造成影響，所以kno3可能存在，也可以說可能不存在。
此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若「沉澱全部溶解」推斷結果怎樣？
若「沉澱全不溶」推斷結果又會怎樣？……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對於提高複習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。
化學除雜題應該怎麼做，跪求初中化學除雜質這種題該怎麼做
做好除雜題要記住除雜的原則 一 選擇的除雜方法要簡單，易於分離，能用物理方法的就不用化學方法 二 如果是選擇的化學除雜方法，那麼選擇的試劑只能和雜質反應，不能和被提純物質反應 三 不能引入新的雜質。例如，氫氧化鈉溶液中含有少量碳酸鈉，就不能用稀鹽酸。因為稀鹽酸既和碳酸鈉反應也和氫氧化鈉反應。違背了第...
化學的溶解度曲線題怎麼做,初三化學溶解度曲線圖的解題方法
可以建議樓主用photoshop軟體等做完後再插入文字就可以用了。我試過,效果還不錯。望樓主贊同,o o謝謝 誰能告訴我如何解決化學溶解度曲線圖題目的一些技巧,是初三的化學 1.交點是該溫度bai下溶解度 du相等的點。2.傾斜方向表示溶 zhi解度受dao溫度影響 曲線越陡,影迴響越大,飽和溶液答...
第四題成語接龍的該怎麼做啊，成語接龍怎麼做
胸有成竹 竹馬之交 交能易作 作法自弊 弊帚自珍 珍禽奇獸 獸困則噬 噬臍何及 及第成名 名垂青史 史不絕書 書缺有間 間不容息 息事寧人 人云亦云 雲期雨約 約定俗成 成千論萬 永珍更新新婚燕爾 爾汝之交 交淺言深 深藏若虛 虛文縟禮 禮讓為國 國色天姿 姿意妄為 為德不終終而復始 始終若一 一心...