1樓：董天皓
判斷物質能否共存一般是判斷離子，如果兩種離子能反應為沉澱（如硫酸根離子和鋇離子）、氣體（如碳酸根離子和氫離子）或為水（氫氧根離子和氫離子），則不能共存；另外，組成弱電解質的兩種離子不能大量共存（如醋酸根離子和氫離子）。判斷複分解反應中兩種物質是否反應，大抵也是以上判斷方法，另外要注意，弱酸的鹽不能存在於比該弱酸更強的酸中。希望對你有幫助。
2樓：匿名使用者
在複分解反應中：不能共存的離子有很多，都是要記憶的，不記憶你不會做題目的但是：其本質就是 2者結合會生成沉澱，水 或者 氣體
如：nh4+和oh- 不能共存（氨氣）
h+和oh- 不能共存，h+和co32-不能共存ag和cl-不能共存,ba2+ 和so42-\co32- 不能共存oh-不能和cu2+、fe3+ fe2+ mg2+ al3+ zn2+共存
我的回答你滿意嗎 希望採納
3樓：
一定要沉澱，水，氣體。
4樓：匿名使用者
複分解反應就是指兩種化合物交換離子生成另兩種化合物的反應
nacl+agno3=agcl↓+nano3 其中氯離子和硝酸根離子交換生成了氯化銀的沉澱所以是符合複分解反應的。複分解反應發生的條件：有氣體、沉澱或水生成
5樓：匿名使用者
只要記住 化學價不變 還有就是 反應後一定有水 就行
6樓：
你好！就看兩者是否可以生成沉澱、氣體、水
如果不能，就不反應
7樓：匿名使用者
記住複分解反應發生的條件和酸、鹼、鹽的溶解度表就會了。複分解反應要想發生，必須具備1：產物中有沉澱 或2：產物中有氣體 或3：產物中有水（等弱電解質生成）
關於初三化學的複分解反應
8樓：偶源宰父馨蘭
一、回答問題之前，先把前提條件說一說：
初三學到的酸，不外乎一些無機酸，例外的只有醋酸。常溫下，這些酸均是液態的，酸一定可溶於水。初三學到的無機鹼，常溫下沒有液態的（氨水除外），都是固態結晶體，鹼並不一定溶於水。
二、酸鹼反應生成鹽和水是不可逆反應，是必然的，是個放熱反應，釋放能量、放熱後物質更穩定。無需**鹼是不是可溶，你把固體鹼撒到酸裡面和把酸倒進固體鹼裡面都一樣會反應。不是氫離子有什麼特殊，而是氫離子特認氫氧根離子，生成水是它的最大心願！
穩定啊！！
三、鹽就不同了，鹽是固體結晶。結晶不能用簡單的分子式描述，它是一大堆分子手拉手地、規則地排列。即使用粉碎機粉碎它，也只不過是把它的團伙打小了一些，仍然是分子組成的有規則的排列，其中的正離子、負離子均有固定的位置，沒有活性。
只有溶於水變成離子態才會具備活性，才能參與反應。這就是「酸+鹽」、「鹽+鹽」複分解反應必須可溶的原因。
四、如果不限定是常溫，絕對零度下，組成物質的分子不再動，即使你把酸鹼放在一起，反應也不會發生。
期望能對探索的同學有所啟發。
9樓：
複分解反應發生的條件
根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ； naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應
注意：酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬於複分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：必須有沉澱、氣體、水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成
方法指導：
概括上述四種型別的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。
10樓：逄倫亓娟妍
在複分解反應的條件是生成物中有水或氣體或沉澱,其實就是產生難電離的物質.你說的對,電離成離子再進行離子反應,但是酸和不溶性鹼或酸和不溶性鹽為什麼可以反應呢?這是因為絕對不溶的物質是沒有的,通俗的說那些不溶性鹼或鹽都能溶一點,這樣也就能電離一點,所以就能和酸反應,把這些電離的反應掉後還會有一些繼續電離,這樣反應就持續
下去了.一種可溶性鹽和另一種不溶性鹽不是不能反應,只要產生更難溶的物質就能反應,不需要都可溶,但在初中階段一般不講,至於氫離子也沒有什麼特殊作用,比如某固體酸和某固體鹽在一起不會反應,但是加水後就能反應,就是在沒有水的條件下都不會電離,所以反應不了.舉個例子吧,比如檸檬酸和碳酸氫鈉放在一起沒有水就不會反應,加水後就會反應,明白了嗎?
11樓：谷文戰雁芙
首先讓發生反應的物質都溶解在水或其他溶劑中是為了增加反應物分子的接觸面積，以便它們能夠儘快反應。氯化銨和氫氧化鈣不就是在固體狀態下直接加熱讓二者反應的嗎？我想你所說的酸應該是指液體酸，這樣的話它與鹼反應的話接觸面積還是能達到要求的，能保證反應正常進行。
至於氫離子有什麼特殊作用，應該是沒有的。
初中化學複分解反應方程式，初中化學複分解反應方程式 越多越好
1 鹼性氧化物 酸 鹽 h2o fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o cuo h2so4 cuso4 h2o zno 2hno3 zn no3 3 h2o 2 鹼 酸 鹽 h2o cu oh 2 2hcl cucl2 2h2o cu o...
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