1樓：匿名使用者
強酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。一般的酸制酸的反應實際上是個複分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。
比如用磷酸（一種中強酸）製取hi ，hbr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。
在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。
因此對於強酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。
不是一定強酸制弱酸，有特殊情況：如：h2s＋cuso4＝h2so4＋cus
這個反應主要是生成了一種難溶於強酸的物質（也就是提到離子反應中的難溶物質）
弱酸制強酸有兩種情形：
1）非氧化還原反應的複分解反應
誠如，樓上那位所述，酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中「遊離」出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。
事實上，弱酸能製取強酸的道理是相同的，也是使整個反應向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由於生成的鹽的溶解度實在是很小。
如：cuso4 + h2s == cus（沉澱）+ h2so4等等。
2）氧化還原反應
這純粹是與反應物和產物的氧化還原性大小有關。氧化還原反應發生的規律：氧化性強的氧化劑 + 還原性強的還原劑 == 氧化性弱的氧化產物 + 還原性弱的還原產物。
2樓：匿名使用者
首先,強酸制弱酸是一種經驗理論,不完全正確;
其次,強酸制弱酸廣義上指的是強電解質製取弱電解質。強電解質是在水中基本完全電離的物質，而弱電解質不能完全電離；
因為弱電解質會以分子形式存在，所以就有上述理論了；
比如 hcl是強電解質，在水中是以h+ 和 cl- 形式存在；而h2co3是弱電解質（弱酸）；在水中主要以h2co3存在，少量是以h+ 和 hco3-以及極少量的[co3]2-的形式存在；nahco3是強電解質，在水中主要是na+ 和 hco3- 形式存在；這樣，當hcl加入到nahco3中時，水中就會有大量的h+ 和 hco3-，這兩者在一起就會形成h2co3；而根據平衡，h2co3不易電離，於是就由hcl製取了h2co3；
這是最常規的例子；通過這個例子，可以理解，用強酸和弱酸的鹽反應就可以得到弱酸和強酸的鹽；同理，弱酸和更弱酸的鹽可以得到更弱的酸和弱酸的鹽；
再看你的問題，涉及到三種酸，h2co3，phoh（苯酚），hco3-；
這三個酸依次減弱；
所以，由co2或h2co3 與 苯酚鈉（或其他苯酚鹽）反應可以得到nahco3 和苯酚；
用苯酚和 na2co3 反應可以得到nahco3和苯酚鈉；
用co2或h2co3 與 na2co3反應可以得到 nahco3；
這就是所謂的強酸制弱酸；
你首先要理解的就是，nahco3是一種鹽也是一種酸，它可以和鹼反應得到na2co3;
其次就是，苯酚的酸性介於碳酸和碳酸氫鈉之間；所以，碳酸（或co2）可以制苯酚但苯酚不能制co2；苯酚可以制碳酸氫鈉
3樓：坎坷的豆芽
因為複分解反應的方向,是向著離子濃度減少的方向進行的,比如生成氣體,水,難電離的物質.
所謂強酸,是h離子完全電離的酸,而弱酸,即是不完全電離的酸.所以說,弱酸屬於"難電離的物質",所以反應會向這個方向進行.
需要注意的是,所謂強酸制弱酸,弱酸制不了強酸,只適合於大部分複分解反應(硫酸銅與硫化氫可生成硫酸,這就例外.它的原因是硫化銅即難溶解,電離更差所導致).而氧化還原反應中是沒有這個限制的.
4樓：稽你太美
中學化學中的一大基本規律：「強酸」制「弱酸」 所謂「強酸」制「弱酸」指的是 「一種較強的酸」＋「一種較強的弱酸的鹽」＝「一種較強的鹽」
強酸制弱酸的原理是什麼?
5樓：戢琪強平心
弱酸主要以分子狀態存在，強酸主要以離子狀態存在。
若離子相結合放出能量（形成化學鍵釋放能量是普遍規律），就可以降低整體的能量，能量要是越低，體系就越穩定，就越容易形成，所以就有了「強酸制弱酸」
6樓：劇秋
因為複分解反應的方向,是向著離子濃度減少的方向進行的,比如生成氣體,水,難電離的物質
強酸制弱酸什麼原理
7樓：
這個問題對高中生來說有點難理解:
強酸,是指在水溶液中完全電離的酸(硫酸這類多元酸不在此限),或以酸度係數的概念理解,則指pka值<−1.74的酸.這個值可以理解為在標準狀況下,氫離子的濃度等同於加入強酸後的溶液濃度.
酸度係數,又名酸離解常數,代號ka值.在化學及生物化學中,是指一個特定的平衡常數,以代表一種酸離解氫離子的能力.由於在不同的酸這個常數會有所不同,所以酸度係數會以常用對數的加法逆元,以符號pka來表示.
作為一個平衡常數,酸度係數ka是以反應物與化合物,更準確的應是質子化狀態(ah)與脫質子化狀態(a–)的自由能差δg°來計算.分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升ka值(因[a–]與[ah]的比增加),或是降低pka值.相反的,分子作用偏向質子化狀態時,ka值會下降,或提升pka值.
舉例假設ah在質子化狀態下釋放一個氫鍵給原子x,這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的.因質子化狀態有著氫鍵的優勢,pka值隨之而上升(ka下降).
其他的分子相互作用亦可以轉移pka值:只要在一個分子的滴定氫附近加入一個抽取電子的化學基(如氧、鹵化物、氰基或甚至苯基),就能偏向脫質子化狀態(當質子離解時須穩定餘下的電子),使pka值下降.例如將次氯酸連續氧化,就能得出不斷上升的ka值:
hclo 這即是分子中的一組化學基的離子化,會影響另一組的pka值. 8樓：冼永修堵琴 強酸制弱酸和弱酸制強酸的原理：1）非氧化還原反應的複分解反應酸性較強的酸能夠製取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大於較弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的較弱酸分子從體系中「遊離」出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。 事實上，弱酸能製取強酸的道理是相同的，也是使整個反應向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由於生成的鹽的溶解度實在是很小。 如：cuso4 +h2s ==cus（沉澱）+ h2so4等等。 2）氧化還原反應 這純粹是與反應物和產物的氧化還原性大小有關。氧化還原反應發生的規律：氧化性強的氧化劑 +還原性強的還原劑 ==氧化性弱的氧化產物 +還原性弱的還原產物。 如：cl2 +h2s ==s（沉澱）+ 2hcl h2so3 +cl2 ==h2so4 +hcl（未配平）等等。 9樓： 強酸制弱酸，強鹼制弱鹼，僅僅是一條規律的而已。萬不可一概而論。 事實上反例很多。反應能否進行還是要由平衡計算而得到。任何反應都存在平衡。 之所以表面上酸性對是否反應有影響，原因是ph和所加強酸陰離子的影響。由於所加酸性強，電離出陰離子相對弱酸電離出的而言就多，所以平衡移動了，自然就會出現強酸能制弱酸的現象。 弱酸制強酸，或弱鹼制強鹼，只要不斷降低生成的強酸根的濃度即可，也就就是為何所謂難揮發性酸制易揮發性酸的緣故了。 再比如，你應該見過k+rbcl-kcl+rb,這也不符合還原性強弱的規律。但是由於rb沸點很低，不斷蒸出，反應也順利進行了。 你所說的強酸制弱酸，只是反應程度很大，但不代表把弱酸放到強酸鹽中就不生成所謂強酸了。如把h2s加入氯化鈉溶液中會生成hcl，不是h+和cl-而是hcl分子。只是程度很小而已。 你應該知道：h2s+cuso4——cus+h2so4，這就是由於cus溶度積很小，換句話說就是溶解度很小所造成的，和硫酸，氫硫酸，酸性強弱完全沒關係。 限於現階段學習水平，有些可能不懂，所謂規律確實要牢記，特例也要記下來。但原理也很重要，使知道一切化學反應進行的依據，也要有所領悟才對。 10樓：匿名使用者 什麼原理都有。 硫酸製備hcl的原理是不揮發的制揮發的；鹽酸制醋酸的原理是強電解質制弱電解質，等等，我也想不出更多的了，別人補充 化學中強酸制弱酸的原理是什麼？ 11樓：aiiyl木沐 強酸制弱酸實質及原理是弱酸根與強酸反應,生成弱酸和強酸根的反應，也就是弱酸根奪取了強酸的氫離子。強酸制弱酸是複分解反應一條重要規律 強酸制弱酸的原理是什麼？ 12樓：虞依珊英成 實質就是酸根離子結合h離子的能力 溶液中強酸完全電離，而弱酸部分電離，也就是說弱酸結合h離子能力強於強酸 二氧化碳通入水中與水得到碳酸 碳酸和苯酚鈉製得65度以下難容的苯酚 弱酸和強酸的分別是由酸的電離度確定的,電離的h 離子濃度越高,酸性就越強,h 濃度越低就越弱.這是在含h酸的 抽象的酸鹼是用電子的轉移來說的.課本上都有，而且中學涉及的酸也不多。化學式和濃度都有關係，但沒有個規則，直接記下來就行了。考試嘛，靠記憶力了。一般考試常見的強酸指濃硝酸，濃硫酸，濃鹽酸，特點... 那麼就看其溶於水是否完全電離，如果完全電離就是強酸 鹼 不完全則是弱的，根據電離的程度判斷弱酸 鹼 的強弱，電離越強則酸 鹼 性越強，反之亦然。鹽類則看它電離出的離子所在的酸或鹼是強還是弱來判定它的酸鹼性。例子 hcl為強酸，naoh為強鹼，h2co3為弱酸，nh3h2o為弱鹼，則nacl是中性，n... 也就是說酸中氫離子.與鹼中氫氧根離子完全電離才行.而第一個式子中醋酸是弱酸,強酸弱鹼鹽 以nhcl為例，nhcl的水解實質是nhcl電離產生的nh離子與水電離產生的oh離子結合為nh ho分子，oh離子濃度減小，使水的電離平衡向右移動，結果溶液中 h oh nhcl溶液就顯酸性。水解反應式如下 nh...老師說弱酸 強酸。我不知道怎麼分別。弱酸 強酸在化學式是有區別嗎？還是靠積累？或是有簡單的方法分辨
如何判斷強酸和強鹼如何判斷強酸弱酸，強鹼弱鹼？
高中階段常見的弱酸，強酸，弱鹼，強鹼