1樓：藍道歲月
h2a是強酸還是弱酸，就看它所生成的鹽，因為弱酸不能完全電離是，則反應中存在這種反應：+h2o+a(-)====h2a+oh(-)，如果是強酸，就不可能發生這個反應，如果是弱酸，這個反應生成的oh(-)會使溶液成鹼性，所以是弱酸。
2樓：
假設如下：
h2a + 2naoh = 2h2o + na2a
假設是完全反應、且不考慮發生其他反應的前提下，
剩下的就是這個na2a的水溶液。
然後測這個na2a水溶液ph值。
這個溶液在的電離形態，只有下面幾種：
oh- , h+ , h2o , 這個是水電離出來的
na+ , a2- , 這是na2a電離出來的，
naoh , h2a，這是是na2a電離出來的， 與水的電離化合物。
強酸強鹼的一個特點是，電離得很厲害，電離多，說明有很多的h+或者oh- 在溶液體系中。
酸鹼真正反應的是h+或者oh- 這兩個離子。
可以理解為，電離常數大，顯酸鹼性越強。
反之，電離常數小，就會產生 naoh , h2a這種分子，
他們結合在一起，就沒有遊離的h+或者oh- 在溶液體系中參與反應，表現為顯酸鹼性弱。
就這個題目中，很明顯naoh是強鹼，電離常數大。
也就是說在反應完成的整個體系裡面，對於na2a來說，na+跑出來的情況很多。
而假如a2-的電離常數小，那麼a2-更加傾向於與水中的h+在一起，形成較為穩定的h2a。
那麼你可以理解為，溶液體系中的h+被a2-消耗了，而oh-沒有被na+消耗。
因此，溶液體系中游離oh-多，整個體系顯鹼性。
反之，溶液顯鹼性，證明h2a就是弱酸。
整套道理，反之亦然。
為確定某酸h2a是強酸還是弱酸，可測naha溶液的ph。 若ph＞7，則h2a是弱酸；若ph＜7，則h2a是強酸,對嗎
3樓：徹夜雨注
不正確啊，例如nahs,na2s都是ph值大於7的
b.為確定某酸h2a是強酸還是弱酸，可測na
4樓：廢柴船長
下列說法正確的是（ ）
a、相同物質的量濃度時，溶液中c（nh4+）由大到小的順序：nh4al（so4）2＞nh4cl＞ch3coonh4＞nh3?h2o
b、為了確定某酸h2a是強酸還是弱酸，可測naha溶液的ph．若ph＞7，則h2a是弱酸；若ph＜7，則h2a是強酸
c、0.2mol?l-1的ch3coona溶液與0.1mol?l-1的hcl等體積混合呈酸性：c（na+）＞c（cl-）＞c（ch3coo-）＞c（h+）＞c（oh-）
d、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/l鹽酸、③0.1mol/l氯化鎂溶液、④0.1mol/l硝酸銀溶液中，ag+濃度：①＞④=②＞③
解：a．相同物質的量濃度的下列溶液中，nh4al（so4）2溶液中鋁離子水解顯酸性，抑制了銨根離子的水解，nh4cl溶液中氯離子不影響銨根離子水解、ch3coonh4溶液中醋酸根離子水解顯鹼性，促進了銨根離子的水解、nh3?h2o溶液中存在電離平衡電離程度較小，所以各溶液中的銨根離子濃度大小順序是：
nh4al（so4）2＞nh4cl＞ch3coonh4＞nh3?h2o，故a正確；
b．可測naha溶液的ph．若ph＞7，說明naha為強鹼弱酸鹽，則h2a是弱酸；若ph＜7，則h2a不一定為強酸，可能為弱酸，如亞硫酸氫鈉溶液的ph＜7，亞硫酸為弱酸，故b錯誤；
c.0.2mol?
l-1的ch3coona溶液與0.1mol?l-1的hcl等體積混合，反應後混合液中的溶質為等濃度的醋酸、nacl和醋酸鈉，由於醋酸的電離程度大於醋酸根離子的水解，溶液顯示酸性，則：
c（h+）＞c（oh-），c（cl-）＜c（ch3coo-），所以溶液中離子濃度大小為：c（na+）＞c（ch3coo-）＞c（cl-）＞c（h+）＞c（oh-），故c錯誤；
d．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，①蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②0.1mol?l-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.
1mol/l；抑制溶解沉澱平衡；③0.1mol?l-1mgcl2溶液中cl-濃度為0.
2mol/l，抑制沉澱溶解平衡；④0.1mol/l硝酸銀溶液中ag+濃度為0.1mol/l，溶液中cl-濃度越大，ag+濃度越小，則ag+離子濃度大小為：
④＞①＞②＞③，故d錯誤；
故選a．
5樓：望星空世界更美
若naha溶液的ph＜7，h2a也可能是弱酸，如亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，但亞硫酸是弱酸，
因此該描述是錯誤的
6樓：教授王
電離度小於100%就是弱電解質。。
下列說法正確的是 a．常溫下，將ph＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍後，溶液的ph＝4 b．為確定某酸h2a是強
7樓：匿名使用者
a錯，醋酸為弱酸，加水後有補充電離，所以32=3=4
8樓：匿名使用者
答案：d
a：3 < ph < 4
b：不能通過測naha的ph來判斷酸的強弱c：鹼的物質的量超過酸的物質的量的總和
d：cl(-)和ag(+)都會減少agcl的溶解度，減少幅度與其濃度成正比。
9樓：forever化學
c：醋酸分子在ph為7時的分佈分數為0.0055，溶液中仍然有醋酸分子存在。
求高三化學、理綜試卷 （偏難）
墨爾本大學h2a相當於前多少名
在最新的世界四大大學排名中。墨爾本大學在2018usnews世界大學排名中位居澳大利亞第1名 世界第26名 在2018 19泰晤士高等教育世界大學排名中位居澳大利亞第1名 世界第32名 在2018年arwu世界大學學術排名中位居澳大利亞第1名 世界第38名 在2018 19qs世界大學排名中位居澳大...
某可遮蔽中斷的類碼為80H,它的中斷服務程式的入口地址為1020H 0040H,請用8086彙編語
push ds push bx push ax mov ax,0 mov ds,ax 向量表段地址mov bx,80h 4 80h 中斷向量的偏移地址mov ax,0040h 80h 中斷入口偏移mov bx ax mov ax,1020h 80h 中斷入口段地址mov bx 2 ax pop ax...
某溶液中含有兩種溶質AlCl3和H2SO4，它們的物質的量之
選d3 階段 第一階段 電解 hcl2hcl h2 cl2 第二階段 電解 alcl3 al2 so4 3 溶液 其實就是電解 cl h2o 6h2o 6cl 2al3 2al oh 3 3h2 3cl2 沉澱不會溶解 第三專階段 電解 h2o 溶質為 屬al2 so4 3 2h2o 2h2 o2 ...