1樓：加油奮鬥再加油
在化學中，極性指一根共價鍵或一個共價分子中電荷分佈的不均勻性。如果電荷分佈得不均勻，則稱該鍵或分子為極性；如果均勻，則稱為非極性。物質的一些物理性質（如溶解性、熔沸點等）與分子的極性相關。
共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的。電負性高的原子會把共享電子對「拉」向它那一方，使得電荷不均勻分佈。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。
電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ+。
鍵的極性程度可以用兩個原子電負性之差來衡量。差值在0.4到1.
9之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當然電負性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.
9，這兩個原子之間就不會形成共價鍵，而是離子鍵。
一個共價分子是極性的，是說這個分子內電荷分佈不均勻，或者說，正負電荷中心沒有重合。分子的極性取決於分子內各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。
然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形或四面體形。
2樓：精銳七寶***
共用電子對如不偏向成鍵離子的任何一方,這樣的共價鍵就不顯電性,稱之為非極性鍵.
非極性鍵存在於同種元素的原子間.
若成鍵原子的雙方是不同元素的原子,共用電子對偏向吸電子能力強的一方,這樣的共價鍵有極性,為極性鍵.
本質就是判斷電子對的偏移。像二氧化碳分子雖然由不同原子組成但它是直線型分子，電子對沒有發生偏移，也是非極性分子
關於化學中分子的極性與非極性是如何判斷的？？有什麼原理？？
3樓：匿名使用者
分子按照它的極性分為倆類，一種是極性分子，一種是非極性分子，非極性分子是電荷在分子中分佈對稱，如h2，n2 ，co2，ch4等極性分子是電荷在分子中的分佈不對稱，如h2o，nh3，hcl等他們的判斷規律是：
①雙原子單質分子都是非極性分子
②雙原子化合物分子都是極性分子，如hcl，hi等③多原子分子的極性要看其空間構型是否對稱，對稱的是非極性分子，反之則是極性分子如nh3，h2o2等是極性分子，co2，ch4，bf3等是非極性分子。
我再給你介紹個判斷abn型分子的極性的巧妙方法：
價態電子法。首先確定中心原子a的化合價和a原子的最外層電子數，若它們相等，則該分子為非極性分子，不 相等則是極性分子。
另外值得一提的是，分子的極性與鍵的極性沒有必然聯絡。
化學中極性與非極性有什麼區別？
4樓：藺銘晨焦元
極性共價鍵，就是兩個元素的原子對電子的吸引力不同，導致電子偏向於一個，形成極性鍵。
非極性工價鍵，兩個元素的原子對電子的吸引力相同（一般是同種元素之間），電子沒有偏向，形成非極性鍵。
好比兩個人拔河，繩標偏向力氣大的，就是極性鍵，力氣一樣大，僵持著不動，就是非極性鍵。
5樓：
極性與非極與是針對
共價化合物的。
通過共用電子對而形成的化合物叫共價化合物。
如果共用的電子對偏向某一方。就會產生極性。
一般雙分子非金屬單質都是非極性的。如：cl2.o2.
一般由不同的非金屬組成的化合物是極性的。如hcl.nh3.
第三。向量和為o的也屬於非極性。如：co2。
6樓：愚筠戰芝
分子是否極性取決於分子中電荷的分佈情況
電荷在分子中呈中心對稱分佈時，該分子就是非極性的，否則分子就有極性。
非極性分子本身一定是中心對稱的
非極性分子對外表現為不帶電荷的中性，極性分子則表現為一個電偶極子分子是否極性，對組成物質的凝聚方式有很大影響由於分子間電荷吸引，極性分子間有比較強烈的相互作用力，組成的物質一般熔點、沸點較高
非極性分子間作用力比極性分子微弱得多，組成的物質熔點、沸點、比熱容一般很低。
非極性分子組成的物質不能被微波爐加熱
什麼是極性非極性分子，怎麼區別
7樓：無語翹楚
二、非極性分子和極性分子
分別以h2、cl2、hcl、h2o為例分析非極性分子和極性分子的概念.
[板書]
1．非極性分子：如果分子內電子雲頒均勻,沒有部分顯正負電的現象,這種分子叫做非極性分子.（整個分子裡電荷分佈是對稱的）
2．極性分子：如果分子內電子雲分佈不均勻,就有部分顯正負電的現象,這樣的分子叫做極性分子.（整個分子裡電荷分佈不對稱）
[講述] 分子是否有極性,決定於整個分子內電子雲分佈是否均勻,而電子雲均勻與否,則由化學鍵的性質和分子結構的對稱性來決定.
3．鍵的極性與分子的極性區別、聯絡表
概念 鍵的極性 分子的極性
含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子
決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子
聯絡 1． 以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子,如：cl2、h2等；
2． 以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子,如：hcl、co等；
3． 以極性鍵結合的多原子分子,是否是極性分子,由該分子的分子構型具體確定,如h2o為極性分子,ccl4為非極性分子
說明 鍵有極性,分子不一定有極性 4．常見分子的構型及分子的極性
常見分子 鍵的極性 鍵角 分子構型 分子型別
cl2、h2等 無 / 直線 非極性
hcl、hf等 有 / 直線 極性
h2o等 有 104.5° v型 極性
co等 有 180° 直線 非極性
bf3等 有 120° 平面正三角型 非極性
nh3等 有 107°18ˊ 三角錐 極性
ch4等 有 109°28ˊ 正四面體 非極性 5．判定abn型分子極性的經驗規律
若中心原子a的化合價的絕對值等於該元素所在的主族序數,則為非極性分子,若不等則為極性分子.如：非極性分子 bf3 ch4 ccl4 co2 cs2等.
極性分子 nh3 pcl3 h2o等.
[過渡] 上面,我們認識了極性分子和非極性分子.那麼,研究分子的極性有什麼實際意義呢?
[板書]
三、研究分子極性的實際意義
相似相溶：非極性分子易溶於非極性分子形成的溶劑,極性分子易溶於極性分子形成的溶劑.
[過渡] 我們知道,在分子內相鄰原子之間存在著強烈的相互作用,即化學鍵.那麼,分子之間是否也存在著相互作用呢?
[講解] 從nh3、cl2、co2等氣體在降低溫度、增大壓強時能夠凝結成液態或固態(在這個過程中,氣體分子間的距離不斷縮短,並由不規則運動的混亂狀態轉變成為有規劃排列)的事實,可以證明分子間也存在著相互作用,這種把分子聚集在一起的作用力,叫做分子間作用力,又叫範德華力.
[板書]
四、分子間作用力
[設問] 請大家思考一下,分子間作用力是不是一種化學鍵,為什麼?請舉例說明.
[講解] 大家所舉例子都很恰當,也即分子間作用力不是化學鍵,它比化學鍵要弱得多,它廣泛地存在於分子與分子之間,但只有在分子與分子充分接近時,分子間才有明顯的作用.分子間作用力對物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響.
分子間作用力存在於：分子與分子之間.
化學鍵存在於：分子內相鄰的原子之間.
[小結] 本節課我們認識了極性鍵與非極性鍵,並知道分子的極性便是由化學鍵的極性而產生,也知道分子間作用力是一種不同於化學鍵的作用力.
8樓：匿名使用者
【釋義】
分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。
分子中正負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷分佈是均勻的，對稱的，這樣的分子為非極性分子。
【區分極性分子和非極性分子的方法】
非極性分子的判據：中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法：
組成為abn型化合物，若中心原子a的化合價等於族的序數，則該化合物為非極性分子。如：ch4，ccl4，so3，pcl5
2、受力分析法：
若已知鍵角(或空間結構)，可進行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：co2，c2h4，bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
9樓：
其實判斷分子的極性和非極性，是根據空間結構來判斷的！如果空間結構對稱，比如：甲烷、乙烯、乙炔、氧氣、氯氣等都是非極性分子！
如果空間結構不對稱，比如：過氧化氫、臭氧、氨氣等都是極性分子！
其實我們還有一個簡單易操作的方法！
我們判斷的分子只是有一種或兩種元素構成的分子（應付高考足夠了！）。
aa型（非極性分子）。比如：cl2、o2、n2等由一種元素構成的雙原子分子。
ab型（極性分子）比如：hcl、hbr等由兩種不同元素夠成的雙原子分子！
abn型＜n為b的角標＞（其中如果中心原子a的化合價的絕對值＝該原子的最層電子數＝該原子的族序數，就為非極性分子；不等於就是極性分子。
注意：分子的極性我們談論的是共價化合物。abn型中中心原子一般必需是主族元素！
謝謝！希望你能授用！
10樓：匿名使用者
有一處錯誤「co等 有 180° 直線 非極性 」，應該是二氧化碳
11樓：鵝子野心
判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是:極性分子一個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的
極性鍵存在於不同種元素間
存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子.
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
化學中的極性與非極性有什麼區別
12樓：溪峽舊友
分子是否極性取決於分子中電荷的分佈情況
電荷在分子中呈中心對稱分佈時，該分子就是非極性的，否則分子就有極性。
非極性分子本身一定是中心對稱的
非極性分子對外表現為不帶電荷的中性，極性分子則表現為一個電偶極子分子是否極性，對組成物質的凝聚方式有很大影響由於分子間電荷吸引，極性分子間有比較強烈的相互作用力，組成的物質一般熔點、沸點較高
非極性分子間作用力比極性分子微弱得多，組成的物質熔點、沸點、比熱容一般很低。
非極性分子組成的物質不能被微波爐加熱
單極性和雙極性PWM調製有什麼區別
一 指代不同 1 單極性pwm調製 單極性pwm就是pwm波形在半個週期中只在單極性範圍內變化。2 雙極性pwm調製 雙極性pwm就是pwm波形在半個週期中有正 有負。二 原理不同 1 單極性pwm調製 由同極性的三角波載波訊號ut。與調製訊號ur，產生單極性的pwm脈衝 然後將單極性的pwm脈衝訊...
極性分子的特徵非極性特徵，極性分子都有什麼特點
極性分子的特徵 分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子 非極性分子的特徵 分子中正負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷分佈是均勻的，對稱的，這樣的分子為非極性分子。分子中各鍵全部為非...
既有極性鍵有有非極性鍵的化合物有那些
既有極性鍵有有非極性鍵的化合物有 h2o2 nao2 c2h2 c2h4 c6h6等。極性鍵 在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。形...