1樓：醜鵬奕依雲
極性分子的特徵：分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子
非極性分子的特徵：分子中正負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷分佈是均勻的，對稱的，這樣的分子為非極性分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（o3除外)。
當一個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構型是對稱的，則分子是非極性的。同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
以上是我在南風化工網上參考的答案，lz可以適當的借鑑一下。
2樓：姓元郗海藍
雙原子分子的，
如果是單質就是非極性分子，如h2，n2，cl2等是化合物的，就是極性分子，如hf，hcl，co,no多原子的化合物分子，如果是
abn型的，可以運用經驗規則。
a的化合價的絕對值=
a原子的最外層電子數，就是非極性分子，
如co2，
c的化合價是
+4，而c原子的最外層是
4個電子，
co2的確就是非極性分子。
如果不等的，就是極性分子，
如h2o， o化合價是 －2， o原子最外層有6個電子。 h2o就是極性分子。
你可以用這個規則判斷下列分子的極性 ： bf3， nh3，ch4，ccl4，sf6，pcl3 等
不是 abn型的分子，也可以借鑑上述經驗規則和分子的形狀來輔助判斷如 ccl4是非極性的，並且是正四面體，那麼 ch3cl，ch2cl2，chcl3 都是極性分子
極性分子都有什麼特點?
3樓：匿名使用者
對於高中生的回答：極性分子是正負電荷重心不重合的分子，非極性分子是正負電荷重心重合的分子。（分子結構不對稱，電荷分佈不均勻）其中分子的極性主要取決與鍵的極性和鍵在空間分佈的對稱性。
分子的極性是由化學鍵的極性產生的，所有化學鍵是極性的分子是極性分子。雙原子分子中，其鍵的極性和分子的極性一致，多原子分子的極性應由分子的空間構型而定。一般來說，正四面體型，平面三角形型的分子為非極性分子；角型、三角錐型分子為極性分子。
（以後化學有問題都問我，我會盡力幫忙的，呵呵）
4樓：匿名使用者
記性分子對外顯示記性，即：對極性分子有排斥或吸附作用，而非極性分子則無此性質，主要取決於它的分子結構。一般分子結構結構對稱，即分子兩對稱單元對外作用相互抵消，從而對外不顯極性。
極性分子恰恰相反
5樓：匿名使用者
偶極矩不為0
極性分子都是不對稱分子。
6樓：翟燎牧香菱
判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是:
極性分子一個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的
極性鍵存在於不同種元素間
存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
根據分子中正、負電荷重
心是否重合，可將分子分為極性分子和非極性分子。正、負電荷重心相重合的分子是非極性分子；不重合的是極性分子。
對於雙原子分子，分子的極性與鍵的極性是一致的。即由非極性共價鍵構成的分子一定是非極性分子，如h2
、cl2
、o2等分子；由極性共價鍵構成的分子一定是極性分子，如hcl、hf等分子。
對於多原子分子，分子的極性與鍵的極性不一定一致。分子是否有極性，不僅取決於組成分子的元素的電負性，而且也與分子的空間構型有關。例如co2
、ch4
分子中，雖然都是極性鍵，但前者是直線構型，後者是正四面體構型，鍵的極性相互抵消，因此它們是非極性分子。而在v形構型的h2o分子和三角錐形構型的nh3
分子中，鍵的極性不能抵消，它們是極性分子。
分子極性的大小用電偶極矩（electric
dipole
moment）量度。分子的電偶極矩簡稱偶極矩（μ），它等於正、負電荷重心距離（
d）和正電荷重心或負電荷重心上的電量（
q）的乘積：
μ＝q·
d其單位為10-30
c·m。電偶極矩是一個向量，化學上規定其方向是從正電荷重心指向負電荷重心。一些分子的電偶極矩測定值見表9-5。電偶極矩為零的分子是非極性分子，電偶極矩愈大示分子的極性愈強。
極性分子有什麼特徵?
7樓：夫懷雨邰汝
判斷極性分子和非極性分子的最本質方法是:
極性分子一個分子內正負電荷中心不重合而非極性分子內正負電荷中心是重合的
極性鍵存在於不同種元素間
存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
根據分子中正、負電荷重
心是否重合，可將分子分為極性分子和非極性分子。正、負電荷重心相重合的分子是非極性分子；不重合的是極性分子。
對於雙原子分子，分子的極性與鍵的極性是一致的。即由非極性共價鍵構成的分子一定是非極性分子，如h2
、cl2
、o2等分子；由極性共價鍵構成的分子一定是極性分子，如hcl、hf等分子。
對於多原子分子，分子的極性與鍵的極性不一定一致。分子是否有極性，不僅取決於組成分子的元素的電負性，而且也與分子的空間構型有關。例如co2
、ch4
分子中，雖然都是極性鍵，但前者是直線構型，後者是正四面體構型，鍵的極性相互抵消，因此它們是非極性分子。而在v形構型的h2o分子和三角錐形構型的nh3
分子中，鍵的極性不能抵消，它們是極性分子。
分子極性的大小用電偶極矩（electric
dipole
moment）量度。分子的電偶極矩簡稱偶極矩（μ），它等於正、負電荷重心距離（
d）和正電荷重心或負電荷重心上的電量（
q）的乘積：
μ＝q·
d其單位為10-30
c·m。電偶極矩是一個向量，化學上規定其方向是從正電荷重心指向負電荷重心。一些分子的電偶極矩測定值見表9-5。電偶極矩為零的分子是非極性分子，電偶極矩愈大示分子的極性愈強。
五氯化磷是極性分子還是非極性分子？
8樓：匿名使用者
非極性分子.五氯化磷化學式是pcl5.判斷這種abn型分子是極性還是非極性的方法是：
看中心元素的化合價的絕對值與元素原子最外層電子數是否相等，若相等，為非極性分子，不等就是極性分子.p是+5價，最外層電子也是5，所以是非極性分子.
極性分子都有什麼特點
9樓：佛手
極性分子是正負電荷重心不重合的分子,非極性分子是正負電荷重心重合的分子.（分子結構不對稱,電荷分佈不均勻）其中分子的極性主要取決與鍵的極性和鍵在空間分佈的對稱性.分子的極性是由化學鍵的極。
非極性分子有什麼性質?
10樓：匿名使用者
如果分子中的鍵都是非極性的，共用電子對不偏向任何一個原子，從整個分子看，分子裡電荷分佈是對稱的，這樣的分子叫做非極性分子。
11樓：匿名使用者
不易溶於極性溶劑（如水），易溶於有機溶劑等非極性溶劑。
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化學中的極性與非極性有什麼區別，關於化學中分子的極性與非極性是如何判斷的？？有什麼原理？？
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