1樓：匿名使用者
原料是食鹽、氨和二氧化碳 聯合制鹼法（又稱侯氏制鹼法）
它是我國化學工程專家侯德榜（1890～1974）於2023年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。
其化學反應原理是：c＋h2o＝co＋h2 co＋h2o＝co2＋h2
聯合制鹼法包括兩個過程：第一個過程與氨鹼法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱，經過濾、洗滌得nahco3微小晶體，再煅燒製得純鹼產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。
由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液裡的溶解度要比在水裡的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，並通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可**迴圈使用。
其工業生產的簡單流程如圖所示。
2樓：匿名使用者
碳酸鈉和氫氧化鈣，或者電解氯化鈉
工業製取純鹼的原料是啥？
3樓：烏痴瑤允渺
侯氏制鹼法,原料有
氨氣，食鹽，二氧化碳，水
純鹼的工業製取
4樓：星辰明銳
以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。其化學反應原理是：
nacl＋nh3＋h2o＋co2＝nahco3↓＋nh4cl 將經過濾、洗滌得到的nahco3微小晶體，再加熱煅燒製得純鹼產品。2nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑放出的二氧化碳氣體可**迴圈使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[ca(oh)2]混合加熱，所放出的氨氣可**迴圈使用。
氨鹼法的優點是：原料（食鹽和石灰石）便宜；產品純鹼的純度高；副產品氨和二氧化碳都可以**迴圈使用；製造步驟簡單，適合於大規模生產。但氨鹼法也有許多缺點：
首先是兩種原料的成分裡都只利用了一半——食鹽成分裡的鈉離子（na＋）和石灰石成分裡的碳酸根離子（co32－）結合成了碳酸鈉，可是食鹽的另一成分氯離子（cl－）和石灰石的另一成分鈣離子（ca2＋）卻結合成了沒有多大用途的氯化鈣（cacl2），因此如何處理氯化鈣成為一個很大的負擔。氨鹼法的最大缺點還在於原料食鹽的利用率只有72％～74％，其餘的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是一個很大的損失。
5樓：匿名使用者
索爾維制鹼法與侯氏制鹼法（也叫做氨鹼法與聯鹼法）
無水碳酸鈉，俗名純鹼、蘇打。它是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、製革等工業的重要原料，還常用作硬水的軟化劑，也用於製造鈉的化合物。它的工業製法主要有氨鹼法和聯合制鹼法兩種。
一、氨鹼法（又稱索爾維法）
它是比利時工程師蘇爾維（1838～1922）於2023年發明的純鹼製法。他以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。
其化學反應原理是：nacl＋nh3＋h2o＋co2＝nahco3↓＋nh4cl
將經過濾、洗滌得到的nahco3微小晶體，再加熱煅燒製得純鹼產品。2nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑放出的二氧化碳氣體可**迴圈使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[ca(oh)2]混合加熱，所放出的氨氣可**迴圈使用。
cao＋h2o＝ca(oh)2，2nh4cl＋ca(oh)2＝cacl2＋2nh3↑＋2h2o其工業生產的簡單流程如圖所示。
氨鹼法的優點是：原料（食鹽和石灰石）便宜；產品純鹼的純度高；副產品氨和二氧化碳都可以**迴圈使用；製造步驟簡單，適合於大規模生產。但氨鹼法也有許多缺點：
首先是兩種原料的成分裡都只利用了一半——食鹽成分裡的鈉離子（na＋）和石灰石成分裡的碳酸根離子（co32－）結合成了碳酸鈉，可是食鹽的另一成分氯離子（cl－）和石灰石的另一成分鈣離子（ca2＋）卻結合成了沒有多大用途的氯化鈣（cacl2），因此如何處理氯化鈣成為一個很大的負擔。氨鹼法的最大缺點還在於原料食鹽的利用率只有72％～74％，其餘的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是一個很大的損失。
二、聯合制鹼法（又稱侯氏制鹼法）
它是我國化學工程專家侯德榜（1890～1974）於2023年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。
其化學反應原理是：c＋h2o＝co＋h2 co＋h2o＝co2＋h2
聯合制鹼法包括兩個過程：第一個過程與氨鹼法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱，經過濾、洗滌得nahco3微小晶體，再煅燒製得純鹼產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。
由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液裡的溶解度要比在水裡的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，並通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可**迴圈使用。
其工業生產的簡單流程如圖所示。
聯合制鹼法與氨鹼法比較，其最大的優點是使食鹽的利用率提高到96％以上，應用同量的食鹽比氨鹼法生產更多的純鹼。另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和鹼廠的氯離子，同時，生產出兩種可貴的產品——純鹼和氯化銨。將氨廠的廢氣二氧化碳，轉變為鹼廠的主要原料來製取純鹼，這樣就節省了鹼廠裡用於製取二氧化碳的龐大的石灰窯；將鹼廠的無用的成分氯離子（cl－）來代替**較高的硫酸固定氨廠裡的氨，製取氮肥氯化銨。
從而不再生成沒有多大用處，又難於處理的氯化鈣，減少了對環境的汙染，並且大大降低了純鹼和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性。
6樓：匿名使用者
工業制燒鹼：氯鹼工業--電解飽和食鹽水，方程式：2nacl+2h2o==2naoh+cl2+h2 (條件：電解)
制純鹼（na2co3）:侯氏制鹼法向飽和食鹽水裡通二氧化碳和氨氣caco3==cao+co2（制co2）
n2+3h2==2nh3（工業合成氨）
nacl+nh3+co2+h2o==nahco3+nh4cl（制純鹼的關鍵步走）
2nahco3==na2co3+h2o+co2（得到純鹼）
7樓：匿名使用者
制純鹼（na2co3）:侯氏制鹼法向飽和食鹽水裡通二氧化碳和氨氣caco3==cao+co2（制co2）
n2+3h2==2nh3（工業合成氨）
nacl+nh3+co2+h2o==nahco3+nh4cl（制純鹼的關鍵步走）
2nahco3==na2co3+h2o+co2（得到純鹼）
8樓：匿名使用者
工業制純鹼（侯氏）
nh3+h2o+co2=nh4hco3
nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl（nh4hco3結晶析出）
2nahco3=na2co3+h2o+co2（反應條件：加熱）6、工業制氨氣
3h2+n2=2nh3 （反應條件：高溫高壓催化劑作用下）注：催化劑為鐵觸媒
工業上如何制純鹼
9樓：yiyuanyi譯元
工業制純鹼（侯氏）
nh3+h2o+co2=nh4hco3
nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl（nh4hco3結晶析出）
2nahco3=na2co3+h2o+co2（反應條件：加熱）
6、工業制氨氣
3h2+n2=2nh3 （反應條件：高溫高壓催化劑作用下）
注：催化劑為鐵觸媒
中國工程師侯德榜(1890-1974)將制鹼廠與合成氨廠共建，從而將氨鹼法改造成了「聯合制鹼法」。兩種方法的區別主要體現在對母液的處理上。聯合制鹼法在母液中再次通入nh3並補充加入nacl(而不是加入石灰乳)，一方面利用沉澱平衡的移動原理迫使nh4cl沉澱，一方面使nahco3轉化為溶解度較大的na2co3，從而得到較純的nh4cl。
nh3·h2o+hco3-→co32-+nh4++h2o
nh4++cl-→nh4cl↓
(侯德榜聯合制鹼法流程圖)
同樣可以給出聯合制鹼法的「理論總結果」：
2nacl+2nh3+co2→na2co3+2nh4cl
從中可見它與氨鹼法的基本區別：
1．nh3不再「相當於催化劑」，它是被完全消耗的原料，需要由合成氨廠不斷提供。
2．副產品是可作化肥的nh4cl而不是cacl2。
3．沒有ca2+的干擾，母液被迴圈使用，nacl等原料的利用率明顯提高。
碳酸鈉俗名純鹼或蘇打，是白色固體，常含結晶水(na2co3·10h2o)。我國北方的天然鹼礦中存在純鹼資源。它被廣泛用於玻璃製造、造紙、紡織等工業。
10樓：匿名使用者
聯合制鹼法，又稱候氏制鹼法。
11樓：_落x落
氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應。。。原理是這樣。。怎麼做我不知道。。
工業上用電解水的方法制取氫氣（化學方程式為2H2O通電
設得到氫氣的質量是x 2h2o 通電 2h2 o2 36 4 7.2t x 367.2t 4x 解得 x 0.8t 答 能製得氫氣的質量是0.8t 電解水的化學方程式為2h2o 2h2 o2，請問它 電解水的化學方程式為2h2o 通電 2h2 o2 1 如圖是電解水的實驗裝置圖 電解水的化學方程式為...
製取氧氣的公式是製取氧氣的三個公式是
製取氧氣哪來公式，應該是化學方程式吧。製取氧氣的三個化學方程式是 1 加熱氯酸鉀和二氧化錳 2kclo3 2kcl 3o2 條件 mno2 加熱 2 加熱高錳酸鉀 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 加熱 3 過氧化氫和二氧化錳 2h2o 2h2o o2 條件 二氧化錳 製取氧氣的三個化學方...
工業鹽酸的用途鹽酸在工業上的用途是是什麼
鹽酸是一種無機強酸，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產品的質量。分析化學 在分析化學中，用酸來測定鹼的濃度時，一般都用鹽酸來滴定。用強酸滴定可使終點更明顯，從而得到的結果更精確。在1標準大氣壓下，20.2 的鹽酸可組成恆沸溶液，常用作一定氣壓下定量分析中的基準物。其恆沸時...