1樓：勒布林
弱酸不能生成強酸是常見的情況，但也有個例，比如說這個方程。
生成了不溶於水的沉澱
2樓：匿名使用者
要弄懂這個問題，首先要明白離子反應的實質就是朝著離子濃度減小的方向反應
這個反應中雖然是強酸制了弱酸，但在這裡生成了cus沉澱，這會使s2-濃度最大限度的降低，所以這個反應才得以進行
3樓：匿名使用者
因為cus是沉澱，強酸制弱酸其實只是生成更難電離的物質而已，cus自然要比h2s難電離，所以反應就有了
4樓：匿名使用者
四樓那位說的才是錯誤，這反應幾乎是不可逆的，因為cus是極難溶的，不溶於硫酸的緣故（不過cus溶於硝酸）。所謂的強酸制弱酸的原理只不過是因為弱酸比強酸更難電離，所以才會有這種規律。當然一切的規律都有它的適用範圍，不能以一蓋全，勇於去發現不符合規律的事例，這才是學習。
5樓：
cus是沉澱,符合複分解反應的條件所以此反應可以進行。還可以用次氯酸制強酸
6樓：匿名使用者
這個反應錯誤的，逆向的才是主流。
濃度很低時才形成可逆反應。
7樓：
化學反應是向濃度減小的那一邊反應，cus是沉澱，s的濃度減小，故可以反應，是沒有錯的。
8樓：匿名使用者
cus溶解度小得很,即使酸化溶液中也無法生成h2s分子,反應自然逆向進行
9樓：匿名使用者
因為產生了不溶於強酸的沉澱
h2s+cuso4=cus+h2so4是不是強酸制弱酸 那h2s不是弱酸 h2so4不是強酸嗎
10樓：逝風之傷
其實弱酸不能制強酸的說法不是一定的，關鍵是要看在溶液中的反應是否可逆，由於cus是一種沉澱，並且這種沉澱不溶於希硫酸，所以在溶液中的s2-遇到cu2+會生成cus沉澱，溶於中就只剩下的氫離子和硫酸根離子了。但是如果在反應中生成的沉澱能夠溶於最後生成的酸，那麼這個反應就不成立了
11樓：想過崛起嗎
這個不是強酸制弱酸，這個是複分解反應，生成了cus沉澱的，不屬於強酸制弱酸範疇。
12樓：**與科學
不是，反應有不溶於酸的沉澱生成，反應向沉澱方向進行
實際上強酸制弱酸是化學反應平衡在水溶液中的應用，即因為化學反應平衡所以能強酸制弱酸
你去查查化學反應平衡的內容就明白了
13樓：匿名使用者
這是弱酸制強酸的特例。
h2s+cuso4=cus(黑色沉澱）+h2so4中，cus實在太難溶於h2so4中了（就是不反應），就變成沉澱於h2so4中。
14樓：靈香草
是弱酸置換強酸，因為生成cus沉澱，不溶於硫酸，故而反應有向右進行的驅動力，得以正向移動。
強酸置換弱酸是普遍規律，但是前提是如果為溶液反應，反應物和生成物都是可溶的，不生成氣體和不溶性沉澱，即沒有生成物從均一體系中脫離。任何化學反應都不是完全的，存在化學平衡，因而只要生成物不斷脫離體系，平衡就會正向移動，造成這樣的弱置換強的「特例」。
cuso4+h2s=cus+h2so4這個反應為什麼能發生？它可是弱酸制強酸
15樓：匿名使用者
h2s==2h+ +s2- ①(應是兩步電離，但此處為方便解答，暫時這樣寫)
cu2+ +s2-=cus↓ 因為cus極難溶，所以大量消耗①中產生的s2-
故反應①向右移動
所以該反應的離子方程式為cu2+ +h2s=cus↓ +2h+
16樓：匿名使用者
可以說是因為cus是沉澱，符合複分解反應的條件，能夠發生
類似的還有氫氧化鈣和碳酸鈉
h2s+cuso4=cus+h2so4是弱酸制強酸 為什麼co2＋h2o＋cacl2＝caco3＋
17樓：暖綠之源
h2s==2h+ +s2- ①(應是兩步電離,但此處為方便解答,暫時這樣寫)
cu2+ +s2-=cus↓ 因為cus極難溶,所以大量消耗①中產生的s2-
故反應①向右移動
所以該反應的離子方程式為cu2+ +h2s=cus↓ +2h+
18樓：匿名使用者
h2s+cuso4=cus+h2so4
先這應該是一個複分解反應,按照複分解反應的發生條件,必須有氣體、沉澱、水三者之一生成.如果此方程式不強調硫化銅難溶,則此反應發生是存在爭議的.換句話說,硫酸非氣體、沉澱、水,所以此反應如果發生,只能把希望寄託於硫化銅上面了.
19樓：壹捌零柒伍柒肆
h2s+cuso4=cus+h2so4中cus為沉澱且 cus和h2so4不會反應， 反應向右進行，從而實現弱酸制強酸酸制
為什麼co2＋h2o＋cacl2＝caco3＋2hcl不行？
產生的 caco3會和hcl反應生成 co2＋h2o＋cacl2
20樓：佳名偶得
硫酸不能溶解硫化銅，但是鹽酸可以溶解碳酸鈣，懂不？
h2s+cuso4=cus↓+h2so4，這個反應中為什麼h2s+cuso4不產生s↓呢？按同種元素的歸中原則應該可以生成s↓啊
21樓：匿名使用者
cus是非常難電離的物質.硫離子優先和銅離子結合.生成沉澱.故不發生歸中反應
22樓：匿名使用者
首先稀硫酸裡的+6價硫不顯氧化性 可以認為其沒有氧化性 所以不能氧化s(2-)
這不同於濃硫酸 其次cu(2+)和s(2-)的親和力很高(其實硫離子具有很強的親重金屬能力) 以至於強酸制弱酸的原理都不遵循了
H2SO4,CuSO4,BaCl2,NaSO4不用其他試劑，能否一一鑑別
首先糾正一下，硫酸鈉化學式為na2so4。如果h2so4給的是溶液 實際上h2so4也不可能為固體 cuso4 bacl2 na2so4給的是固體 都為白色固體 則能一一鑑別。首先呈現液態的為h2so4溶液，接著取三支試管，分別加入少量等量的h2so4溶液，再分別加入少量的這三種白色固體，如果試管中...
配平 K2Cr2O7 C2H5OH H2SO4 Cr2 SO4 3 CH3COOH K2SO4此物質未知
有機物中的化 合價求法 先寫化學式c2h5oh c2h6o 所以這裡的c是 2價 ch3cooh c2h4o2 這裡的c的化合價為o價，所以化合價升高2 2 4 這裡的k2cr2o7中 cr 6 cr2 so4 3中的cr 3 化合價降低2 3 6 根據化合價升降相等，所以4前放3 6前放2 再觀察...
CuO為什麼能與H2SO4反應？Cu並非活潑金屬啊！我糾結了。麻煩你幫我解決。而且為什麼是複分解反應
你鑽牛角了，只看部分是不行的 只認半邊 概念要熟哦 cu是金屬，cuo是鹼性氧化物，h2so4是強酸，強酸與鹼性氧化物的反應規律就是，金屬離子與硫酸根結合，生成新的硫酸根金屬鹽。而h 離子與0 2離子反應生成水。列出反應前後的物質，進行配比標上份數。化學式很有意思的，只要多做題,多多總結，就能找到規...