1樓：虎虎
某種物質中的某種元素的價態越高，其氧化性就會越強，如硫酸（硫元素為+6價）、亞硫酸（硫元素為+4價）、硫，他們的氧化性依次減弱。這是因為，價態越高，元素失去的電子就會越多，離子半徑就會越小（如有特例，請告訴我），原子核對外城電子的吸引力就會越強，得電子的能力也會越強，氧化性就越強。特例：
以下物質的氧化性依次減弱：次氯酸hclo，hclo2,hclo3,hclo4.
2樓：匿名使用者
1.是的 可以這麼說
一般相對於同一元素的價態越高，氧化性越強，因為化合價越高，說明其失去的電子越多，所以它的電子的慾望也就越大，所以氧化性越強
例如：zn2+ 比 zn 單質0 價得電子的能力越強，所以氧化性越強再例如：h2so4 ，so2，s h2s 價態分別為：
+6，+4,0，-2 而的電子能力依次減弱，氧化性也依次減弱，濃硫酸的氧化性最強 這個應該很清楚的
2.至於特例嗎？目前，本人還沒有接觸到
希望對你有幫助
不明白hi
3樓：昨天勿念
一般說，代表失去最外層電子越多，離子得電子能力越強，氧化性越強。這只是對於離子而言。像硫元素，正四價的化合物亞硫酸的氧化性低於正六價的化合物硫酸的氧化性。以及氮元素。
但像氯元素，最**態對應的氧化物的水化物高氯酸是短週期元素中的最強酸。高氯酸的氧化性弱於次氯酸。
化合價越高氧化性越強嗎
4樓：進麗容厙峻
酸性和氧化性沒有必然的關係，同種元素化合價越高，對應氧化物的水化物酸性越強，理論上來說**態的元素氧化性會強於還原性，但並不是都如此。
hclo（次氯酸）極易分解2hclo=2hcl+o2具有強氧化性，是氯水中的主要成分之一，氯水只算一可以是石蕊試劑先變紅後褪色就是基於cl2+h2o=hcl+hclo，
hcl使石蕊試劑先變紅，hclo再使之氧化褪色。
由實驗證明：hclo4不具有較強的氧化性，屬於非氧化性酸，穩定性較高，其酸性堪稱無機酸中最強。
5樓：
物質氧化性的強弱應該從原子最外層電子數目、電子層數目來綜合判斷。氧化性的目的是使其它物質失去電子被氧化，而作為氧化劑的本身就必須得到電子，所以如果氧化劑越容易得到電子，氧化性就越強，這一點可以從元素週期表規律看出:元素週期表每一週期從左到右元素金屬性(還原性)逐漸減弱，而非金屬性(氧化性)逐漸增強;每一族從上到下元素金屬性逐漸增強，而非金屬性逐漸減弱。
具體分析:每一週期從左到右電子層數不變，最外層電子數依次增加，原子失電子越來越不容易，所以金屬性逐漸減弱，反之，得電子越來越容易，所以非金屬性逐漸增強;每一族從上到下最外層電子數不變，電子層數依次在增加，原子得電子越來越不容易，所以非金屬性逐漸減弱，反之，失電子越來越容易，所以金屬性逐漸增強。
6樓：匿名使用者
氧化性強弱和化合價沒有直接關係。比如氧氣和氯氣氧化性比較強，但是0價的。具體要看物質的化學性質。
化合價越高,氧化性越強,為什麼?
含氧酸的價態越高，氧化性一定越強為什麼錯了
7樓：匿名使用者
反例：高氯酸的價態比亞氯酸的價態高,但氧化性沒有亞氯酸高
所以是錯的
8樓：
反例：氧化性：
氯的含氧酸hocl>hclo2>hclo3>hclo4溴的含氧酸hbro4>hobr>hbro3碘的含氧酸hoi>h5io6>hio3
可見含氧酸的氧化性與中心元素的價態之間，並無普遍規律可循。原因很多。具體參見維基百科。
下列物質中,若使溶液酸度增大,其氧化性增強的有
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同種元素非相鄰價態之間發生氧化還原時,其還原產物和氧化產物中元素的價態特點是什麼
不交叉 比如s2 與so42 反應時,還原劑是 2價，氧化劑是 6價，中間價有0，4，那麼作為氧化劑的硫酸根一般會還原為 4價，此時，還原劑可以被氧化為0價或者 4價，這是可以的。下面的情形是錯誤的 2 4 6 0 簡單說低價升起來，降下來，但高低不能翻轉。價態就變化到中間價態比如有 1 3 5反應...