1樓：匿名使用者
可以假設oh-先和hco3- 反應，生成了co32-，而co32-和nh4+又會反應生成(nh4)2co3,這個東西又會水解，產生nh3h2o和hco3- ，所以就相當於oh-先和nh4+反應了。
不管從哪個角度去解釋都能解釋得通，這就是科學之美了
回答者： nb唐三葬 | 六級 | 2011-1-27 18:04
呃。。。好像不能這麼理解
首先，並不是所有的離子反應都是使得離子濃度減小的，不如，最簡單的，酸或鹼的電離反應。也就是說，離子濃度減小對反應進行的推動程度是很小的，只有能使離子濃度大大減小，才能使反應想這個方向進行，比如我們所說的生成沉澱或氣體，脫離平衡體系，這道題就是，如果是在碳酸氫銨裡面加入濃的氫氧化鈉，同時加熱，那麼生成的氨水就可以分解成氨氣脫離平衡體系，從而使氫氧根先和銨根反應了
其次，在離子反應的平衡中，我們說的離子的濃度不只是包括那些帶電的離子，像醋酸、氨水分子這樣的極易溶於水的分子也是包括在其中的，在定量計算的時候，反應常數不只是離子的乘積，這些分子也是包括在其中的。。。準確的說，這裡的離子的含義是指「濃度小於一的微粒」所以說，hco3- 與oh-反應生成co32-和h2o，而nh4+ 與oh-反應生成nh3h2o ，其實但就「離子濃度減小」這個推動力上來講是一樣的。。。
而，真正推動氫氧根和銨根先反應的動力，其實是氨水的鹼性要比碳酸根的弱。。。由強鹼氫氧化鈉製取弱鹼，先生成的就是鹼性較弱的氨水，而不是鹼性更強的碳酸根
總體來說，這是一道灰常糾結的問題，如果就是碳酸氫銨和氫氧化鈉反應，那應該是先和銨根反應的，但如果是碳酸氫銨和碳酸氫鈉的混合溶液與氫氧化鈉反應呢？
回答者： 西漢霸王 | 七級 | 2011-1-27 19:
2樓：
呃。。。好像不能這麼理解
首先，並不是所有的離子反應都是使得離子濃度減小的，不如，最簡單的，酸或鹼的電離反應。也就是說，離子濃度減小對反應進行的推動程度是很小的，只有能使離子濃度大大減小，才能使反應想這個方向進行，比如我們所說的生成沉澱或氣體，脫離平衡體系，這道題就是，如果是在碳酸氫銨裡面加入濃的氫氧化鈉，同時加熱，那麼生成的氨水就可以分解成氨氣脫離平衡體系，從而使氫氧根先和銨根反應了
其次，在離子反應的平衡中，我們說的離子的濃度不只是包括那些帶電的離子，像醋酸、氨水分子這樣的極易溶於水的分子也是包括在其中的，在定量計算的時候，反應常數不只是離子的乘積，這些分子也是包括在其中的。。。準確的說，這裡的離子的含義是指「濃度小於一的微粒」所以說，hco3- 與oh-反應生成co32-和h2o，而nh4+ 與oh-反應生成nh3h2o ，其實但就「離子濃度減小」這個推動力上來講是一樣的。。。
而，真正推動氫氧根和銨根先反應的動力，其實是氨水的鹼性要比碳酸根的弱。。。由強鹼氫氧化鈉製取弱鹼，先生成的就是鹼性較弱的氨水，而不是鹼性更強的碳酸根
總體來說，這是一道灰常糾結的問題，如果就是碳酸氫銨和氫氧化鈉反應，那應該是先和銨根反應的，但如果是碳酸氫銨和碳酸氫鈉的混合溶液與氫氧化鈉反應呢？
氫氧根先與碳酸氫根反應還是先與銨根反應我怎麼發現
3樓：
你看看電荷.
同性排斥,異性相吸.
所以氫氧根（負電荷）與碳酸氫根（負電荷）的反應是間接的而與銨根（正電荷）的反應是直接的.
那麼究竟誰先呢?
0.1mol/l的碳酸鈉溶液與0.1mol/l的碳酸氫鈉溶液等體積混合,
20℃時ph9.90 ,37℃時ph9.72 .
0.11mol/l的氨水-氯化銨溶液ph=10.0 .
可見其實相差不多,碳酸氫根要先一點反應（間接）,但是不到反應完全,銨根離子（直接）就也反應了.
氫氧根先與碳酸氫根反應還是先與銨根反應
4樓：匿名使用者
因為水是更弱的電解質，所以生成水優先！
氫氧根離子先與碳酸氫根離子反應生成水和碳酸根離子，再和銨根離子反應生成一水合氨
5樓：匿名使用者
呵呵。你看看電荷。
同性排斥，異性相吸。
所以氫氧根（負電荷）與碳酸氫根（負電荷）的反應是間接的而與銨根（正電荷）的反應是直接的。
那麼究竟誰先呢？
0.1mol/l的碳酸鈉溶液與0.1mol/l的碳酸氫鈉溶液等體積混合，
20℃時ph9.90 ，37℃時ph9.72 。
0.11mol/l的氨水-氯化銨溶液ph=10.0 。
可見其實相差不多，碳酸氫根要先一點反應（間接），但是不到反應完全，銨根離子（直接）就也反應了。
碳酸氫根離子與銨根離子哪個先與氫氧根反應？為什麼呢？
6樓：之何勿思
先與碳酸氫根離子發生中和反應，後與銨根離子反應。
h2co3 到 hco3- 離解常數ka1=10^(-6.38)hco3- 到 co3= 離解常數ka2=10^(-10.33)碳酸氫根離子是弱酸性，可以電離出少量的h離子，銨根離子是弱鹼性,氫氧根是強鹼性的。
所以，在同樣情況下，會先與碳酸氫根離子發生中和反應，後與銨根離子反應!
7樓：
碳酸氫根離子是弱酸性，可以電離出少量的h離子
銨根離子是弱鹼性，氫氧根是強鹼性的。
所以，在同樣情況下，會先與碳酸氫根離子發生中和反應，後與銨根離子反應！
8樓：匿名使用者
說一說自己的看法。
首先感性分析，碳酸氫根離子以及銨離子都可以與氫氧根離子反應，可能屬於平行反應或者競爭反應。
銨離子溶液呈弱酸性，碳酸氫根離子呈弱鹼性，銨離子與氫氧根離子更容易反應。
進行反應平衡常數分析。
nh4+ +oh- ==nh3·h2o k=1/kb(nh3·h2o)=1/(1.8*10^-5)=5.6*10^4
hco3- +oh- ==co3^2- +h2o k=ksw/ka2(h2co3)=10^-14/(5.6*10^-11)=178.6
說明感性分析正確。
再進行自由能比較。
nh4+ +oh- ==nh3·h2o △g=-26.61-237.19+157.27+79.50=-27.03
hco3- +oh- ==co3^2- +h2o △g=-528.10-237.19+587.06+157.27=-20.96
說明前一個反應反應速率大一些、容易進行一些。
我估計高考不會涉及，略偏了一些。
碳酸氫根離子與銨根離子哪個先與氫氧根反應
9樓：
相同濃度下
碳酸氫根離子先
其實說誰先是不科學的：
這其實是電離平衡，
1.nh3·h2o = nh4(+) + oh(-)平衡常數k=1.8×10^(-5)
2. hco3(-)=co3(2-)+h(+)
k=5.61×10-11
屬於碳酸的二級電離
碳酸氫根離子與銨根離子
誰先還要看他們的濃度。
計算平衡時最大氫離子濃度。
再得出結論。
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2nahco ba oh h o na co baco 沉澱 碳酸氫鈉固體在50 以上開始逐漸分解生成碳酸鈉 水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為製作餅乾 糕點 饅頭 麵包的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。因為氫氧化鋇是少量，因此要以氫氧根為最少的來配平，離子式 hco3...