1樓：匿名使用者
1.電解質是指在水溶液裡或融化狀態下能導電的化合物；
2.電解質必須是化合，如銅能導電，但不是電解質，屬於單質；
3.電解質是化合物，屬於純淨物，如鹽酸能導電但不是電解質，因其是混合物，同理所有能導電的溶液均不是電解質；
4.某些物質溶於水能導電，但不是電解質，如氨氣、二氧化碳等溶於水能導電是因為它們與水反應生成了電解質，然而它們自身屬於非電解質；
5.電解質有強弱之分，在水溶液裡完全電離的為強電解質，部分電離的為弱電解質。一般來說強酸、強鹼和大多數鹽為強電解質，弱酸、弱鹼和水為弱電解質。
2樓：搞笑一站
電解質定義，什麼是電解質
3樓：匿名使用者
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其水溶液或熔融狀態下導電性的強弱，可分為強電解質和弱電解質。
電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性**於晶格中離子的遷移。
強電解質（strong electrolyte）是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，完全電離，不存在電離平衡。弱電解質（weak electrolyte）是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。
強電解質
一般有：強酸、強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如：硫酸、鹽酸、碳酸鈣、硫酸銅等。
弱電解質
一般有：弱酸、弱鹼，少部分鹽，如：乙酸、氫氧化銨、乙酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
希望我能幫助你解疑釋惑。
4樓：裴興偉
在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，叫電解質
電解質是什麼
5樓：有錢哥哥
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質。
強電解質是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，完全電離，不存在電離平衡。弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。
6樓：林逸煙
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為2.
4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。
因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
7樓：令妙思井瑾
關於電解質和非電解質
1．電解質
溶於水或熔化狀態下能導電的化合物叫電解質。
2．非電解質
溶於水或熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質。在熔融或水溶液裡均不導電的化合物是非電解質。非電解質是共價化合物，不能電離出離子。常見的
、等多數有機物和酸酐屬於非電解質。
理解電解質的概念時需要注意以下幾點：
（1）電解質和非電解質均指化合物而言。除了電解質以外的物質均是非電解質的說法是錯誤的（單質不屬於非電解質）。
（2）溶解或熔化二個條件具備一個條件便可以，不是兩個條件同時具備。
（3）在受水分子作用或受熱熔化時，化合物本身直接電離出自由移動離子的化合物，才是電解質
（4）電解質與電解質溶液要區分開，電解質是純淨物，電解質溶液是混合物。
（5）電解質和導電沒有必然聯絡，電解質溶液的導電能力受電解質溶液中的離子濃度影響，離子濃度越大，導電能力越強。離子濃度的大小受電解質的強弱和溶液濃度等決定。所以強電解質的水溶液導電能力不一定強。
（6）電解質溶液的導電過程在兩個電極上發生氧化還原反應，因此電解質溶液的導電過程一定是化學變化。
關於強電解質和弱電解質
電解質在水溶液或熔化狀態下離解成自由移動的離子的過程叫電離。在相同條件下的不同電解質導電能力不同，關鍵是電離程度不同。我們把在水溶液裡能夠完全電離的電解質叫做強電解質，如
氯化鈉、氫氧化鉀
等；把不能完全電離的物質叫做弱電解質，如：氨水
、次氯酸、水、
各種有機酸等。
注：（1）強電解質和弱電解質沒有明確的界限，強弱是相對的。
（2）強電解質溶液的導電能力不一定強，因為導電能力與單位體積內自由移動的離子數目及離子所帶電荷有關。
（3）某些難溶性鹽，如硫酸鋇等在水中溶解度極小，但溶解在水中的部分是完全電離的，而且在熔化狀態下
是完全電離的，因此硫酸鋇是強電解質。
8樓：偉軒覃雲天
電解質是鹽的「醫學/科學」術語，尤指離子。「電解質」一詞表示這種離子是帶電的，會移向負極（陰極）或正極（陽極）：
移向陰極的離子（陽離子）帶正電
移向陽極的離子（陰離子）帶負電
例如，人體體液包括血液、血漿和細胞間液（細胞間的液體），它們像海水一樣，具有高濃度的氯化鈉（精鹽，也即
nacl）。氯化鈉中的電解質為：
鈉離子(na
+)：陽離子
氯離子(cl
-)：陰離子
對於機體，主要的電解質如下：
鈉(na+)
鉀(k+)
氯(cl-)
鈣(ca2+)
鎂(mg2+)
碳酸氫鹽
(hco3-
)磷酸鹽
(po42-)
硫酸鹽(so42-
)電解質非常重要，因為細胞（特別是神經、心臟和肌肉）利用電解質來維持細胞膜電位，同時將電脈衝（神經衝動、肌肉收縮）通過自己傳給其他細胞。無論機體如何變化，腎臟都會保持血液中的電解質濃度不變。例如，劇烈運動時，您因為大量排汗而流失了電解質，特別是鈉和鉀。
為了保持體液中的電解質濃度不變，這些電解質就必須得到補充。因此，很多運動飲料都新增氯化鈉或氯化鉀。裡面還有糖和香料，以便為機體提供更多能量，並改善飲料的口味。
體現出電解質飲料重要性的另一個例子是當嬰兒/兒童出現慢性嘔吐或腹瀉症狀時發生的情況，此類症狀可能是由腸道內的流感病毒引起的。孩子嘔吐或腹瀉時，他們的電解質會流失。同樣，這些電解質和液體必須得到補充，以防止脫水和痙攣。
因此，跟運動飲料一樣，pedialyte之類含有鈉和鉀的飲料可以滿足該要求。但是，兒科醫生不建議生病的孩子飲用運動飲料！運動飲料中的糖濃度遠高於pedialyte，高濃度的糖不適用於**。
9樓：匿名使用者
是能在溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物 ，電解質可分兩種 :一種是強電解質
另一種是弱電解質
h²o是極弱電解質
10樓：
電解質是本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或溶於溶劑形成溶液)能夠呈現離子導電性的物質。
11樓：展洲門燁華
電解質就是在水溶液中可以電離出離子的化合物。可以分為強電解質和弱電解質。
1）、強電解質
1、強酸：硫酸、鹽酸、硝酸、氫碘酸、氫溴酸（高中部分）2、強鹼：除氨水外的可溶性鹼
3、大多數的鹽：氯化鋁、醋酸鉛除外
2）、弱電解質
1、弱酸：除了強酸的所有酸
2、弱減：氨水和所有的難溶性鹼
3、小部分的鹽：氯化鋁、醋酸鉛4、水
12樓：前舞苟念寒
電解質定義:凡化合物溶於水能導電者
酸:硫酸,鹽酸,硝酸…
鹼:氫氧化鈉,氫氧化鈣…
鹽:氯化鈉,硝酸鉀…
平衡人體酸鹼度的。
13樓：邵麥蒙敏叡
樓上怎麼都那麼羅索
電解質就是在水中可以電離的化合物
14樓：後魁福依秋
一、電解質的定義：
1、電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(自身電離成陽離子與陰離子)的化合物。可分為強電解質和弱電解質。
2、電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態時電離出自由移動的離子後才能導電
。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電;某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性**於晶格中離子的遷移。
二、電解質的分類：
強電解質是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質。
1、強電解質
一般有:強酸強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如:碳酸鈣(caco3)、硫酸銅(cuso4)。也有少部分鹽不是強電解質。
2、弱電解質
(溶解的部分在水中只能部分電離的化合物，弱電解質是一些具有極性鍵的共價化合物)一般有:弱酸、弱鹼，如;醋酸、一水合氨(nh3·h2o)，以及少數鹽，如:醋酸鉛(ch3coopb)、氯化汞(hgcl)。
另外，水(h2o)是極弱電解質。
三、電解原理：
1、電能轉變為化學能的過程，即直流電通過電解槽，在電極-溶液介面上進行電化學反應的過程
。例如，水的電解，電解槽中陰極為鐵板，陽極為鎳板
，電解液為氫氧化鈉溶液。通電時，在外電場的作用下，電解液中的正、負離子分別向陰
、陽極遷移
，離子在電極
-溶液介面上進行電化學反應。在陰極上進行還原反應。
2、水的電解就是在外電場作用下將水分解為h2(g)和o2(g)。電解是一種非常強有力的促進氧化還原反應的手段，許多很難進行的氧化還原反應，都可以通過電解來實現。例如:
可將熔融的氟化物在陽極上氧化成單質氟，熔融的鋰鹽在陰極上還原成金屬鋰。電解工業在國民經濟中具有重要作用，許多有色金屬和稀有金屬的冶煉及金屬的精煉，基本化工產品的製備，還有電鍍、電拋光、陽極氧化等，都是通過電解實現的。
什麼是電解質，電解質是什麼？？
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇 碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水 20 時在水中的溶解度為2.4 10 4 g 溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全...
電解質是什麼，電解質是什麼？
電解質電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸 鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖 酒精等。判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇 碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水...
如何判斷電解質與非電解質，如何區分電解質非電解質
在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。強電解質一般有 強酸強鹼，大多數鹽 弱電解質一般有 水中只能部分電離的化合物 弱酸另外，水是極弱電解質。注 能導電的不一定是電解質，判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇 ...