1樓：紫韻縈靚
電解質電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為2.
4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。
因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
2樓：匿名使用者
電解質就是在水溶液中或在熔融狀態下會電離的物質。舉例來說，氯化鈉溶解在水裡，其實水裡是沒有氯化鈉分子的，只有氯離子和鈉離子，還有氫離子和氫氧根離子。
電解質,簡單的一句話,就是溶於水能導電的東西。 1.溶於水,電解質在水中會「解離」,解離成陰陽離子,陰離子帶負電,陽離子帶正電；電流在電解質溶液中就靠陰陽離子的移動而導電,與金屬導體不同的是導體會導電是導體中的自由電子移動而導電,當然羅,金屬並不溶於水。
因此,即使熔融狀態,液態的電解質也不導電(如液態的nacl),但液態的金屬(如水銀,或融融的鐵等等)仍能導電。所以,電解質一定要先「溶於水」,才能「解離」成「離子」,才能導電。 2.
能導電,能溶於水的不見得都能導電,如糖水；所以溶於水,能導電的物質,我們稱之為「電解質」 電解質包括了酸、鹼、鹽類,這三者,當然,都能溶於水且能導電。
3樓：美麗的洛陽
關於電解質和非電解質
1．電解質
溶於水或熔化狀態下能導電的化合物叫電解質。
2．非電解質
溶於水或熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質。在熔融或水溶液裡均不導電的化合物是非電解質。非電解質是共價化合物，不能電離出離子。
常見的 、 等多數有機物和酸酐屬於非電解質。
理解電解質的概念時需要注意以下幾點：
（1）電解質和非電解質均指化合物而言。除了電解質以外的物質均是非電解質的說法是錯誤的（單質不屬於非電解質）。
（2）溶解或熔化二個條件具備一個條件便可以，不是兩個條件同時具備。
（3）在受水分子作用或受熱熔化時，化合物本身直接電離出自由移動離子的化合物，才是電解質
（4）電解質與電解質溶液要區分開，電解質是純淨物，電解質溶液是混合物。
（5）電解質和導電沒有必然聯絡，電解質溶液的導電能力受電解質溶液中的離子濃度影響，離子濃度越大，導電能力越強。離子濃度的大小受電解質的強弱和溶液濃度等決定。所以強電解質的水溶液導電能力不一定強。
（6）電解質溶液的導電過程在兩個電極上發生氧化還原反應，因此電解質溶液的導電過程一定是化學變化。
關於強電解質和弱電解質
電解質在水溶液或熔化狀態下離解成自由移動的離子的過程叫電離。在相同條件下的不同電解質導電能力不同，關鍵是電離程度不同。我們把在水溶液裡能夠完全電離的電解質叫做強電解質，如 氯化鈉 、氫氧化鉀 等；把不能完全電離的物質叫做弱電解質，如：
氨水 、次氯酸 、水 、 各種有機酸等。
注：（1）強電解質和弱電解質沒有明確的界限，強弱是相對的。
（2）強電解質溶液的導電能力不一定強，因為導電能力與單位體積內自由移動的離子數目及離子所帶電荷有關。
（3）某些難溶性鹽，如硫酸鋇等在水中溶解度極小，但溶解在水中的部分是完全電離的，而且在熔化狀態下 是完全電離的，因此硫酸鋇是強電解質。
4樓：匿名使用者
在水溶液中幾乎完全發生電離的電解質叫做強電解質；反之為弱電解質。
導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數正鹽，如：碳酸鈉、硫酸銅；弱電解質（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）一般有：
弱酸、弱鹼，如；醋酸、一水合氨（nh3·h2o），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
請注意：氨氣不是電解質（非電解質），液氨也不是電解質。液氨是純淨物，是處於液態的化合物，不是溶解氨氣在水中形成的水溶液—氨水，所以說即使它存在nh3+nh3=nh4+ + nh2-這種電離，但液氨也不是電解質。
氨水是混合物，也不是電解質（不能納入電解質範疇），上面所說的是一水合氨。
再如氯氣水溶液能導電的原因是：氯氣與水作用，生成hcl和hclo，而hcl和hclo都是電解質，在水溶液中可以發生電離產生陰陽離子使溶液能導電。其中hcl可以完全電離，是強電解質，hclo只能部分電離，是弱電解質。
強電解質不一定在水中都導電，如硫酸鋇，由於幾乎不溶於水，因此電離出的離子極少，因此在水中可以近似看成不導電，但是，在熔融狀態下完全電離，可導電，所以是強電解質。同樣的情況也適用於氯化銀沉澱。
電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態是電離出自由移動的離子後才能導電 。
能導電的不一定是電解質。判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。
硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.
5%)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。
從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。 電解質與非電解質的區別
5樓：
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物
重點：或和化合物
6樓：
水溶液或熔融狀態下能導電就行。
7樓：匿名使用者
凡是在誰溶液中或融化狀態下導電的化合物叫電解質
電解質是什麼
8樓：有錢哥哥
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質。
強電解質是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，完全電離，不存在電離平衡。弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質。強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。
9樓：林逸煙
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為2.
4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。
因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。
10樓：令妙思井瑾
關於電解質和非電解質
1．電解質
溶於水或熔化狀態下能導電的化合物叫電解質。
2．非電解質
溶於水或熔化狀態下不能導電的化合物叫做非電解質。在熔融或水溶液裡均不導電的化合物是非電解質。非電解質是共價化合物，不能電離出離子。常見的
、等多數有機物和酸酐屬於非電解質。
理解電解質的概念時需要注意以下幾點：
（1）電解質和非電解質均指化合物而言。除了電解質以外的物質均是非電解質的說法是錯誤的（單質不屬於非電解質）。
（2）溶解或熔化二個條件具備一個條件便可以，不是兩個條件同時具備。
（3）在受水分子作用或受熱熔化時，化合物本身直接電離出自由移動離子的化合物，才是電解質
（4）電解質與電解質溶液要區分開，電解質是純淨物，電解質溶液是混合物。
（5）電解質和導電沒有必然聯絡，電解質溶液的導電能力受電解質溶液中的離子濃度影響，離子濃度越大，導電能力越強。離子濃度的大小受電解質的強弱和溶液濃度等決定。所以強電解質的水溶液導電能力不一定強。
（6）電解質溶液的導電過程在兩個電極上發生氧化還原反應，因此電解質溶液的導電過程一定是化學變化。
關於強電解質和弱電解質
電解質在水溶液或熔化狀態下離解成自由移動的離子的過程叫電離。在相同條件下的不同電解質導電能力不同，關鍵是電離程度不同。我們把在水溶液裡能夠完全電離的電解質叫做強電解質，如
氯化鈉、氫氧化鉀
等；把不能完全電離的物質叫做弱電解質，如：氨水
、次氯酸、水、
各種有機酸等。
注：（1）強電解質和弱電解質沒有明確的界限，強弱是相對的。
（2）強電解質溶液的導電能力不一定強，因為導電能力與單位體積內自由移動的離子數目及離子所帶電荷有關。
（3）某些難溶性鹽，如硫酸鋇等在水中溶解度極小，但溶解在水中的部分是完全電離的，而且在熔化狀態下
是完全電離的，因此硫酸鋇是強電解質。
什麼是電解質，電解質是什麼
1.電解質是指在水溶液裡或融化狀態下能導電的化合物 2.電解質必須是化合，如銅能導電，但不是電解質，屬於單質 3.電解質是化合物，屬於純淨物，如鹽酸能導電但不是電解質，因其是混合物，同理所有能導電的溶液均不是電解質 4.某些物質溶於水能導電，但不是電解質，如氨氣 二氧化碳等溶於水能導電是因為它們與水...
什麼是電解質，電解質是什麼？？
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇 碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水 20 時在水中的溶解度為2.4 10 4 g 溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全...
電解質是什麼意思，電解質是什麼意思呢？
溶於水溶液中或在熔融狀態下自身能夠導電的化合物。電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解於水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電 某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性 於晶格中離子的遷移。強電解質 strongelec...