1樓：匿名使用者
1.是這樣的，在計算△h時，必須建立在理想狀態下，即沒有非體積功，光能等非體積功不算其中
2.反應物中如果都是單原子氣體，則不會有斷鍵吸熱的情況（問題是哪些氣體是單原子分子？？）
3.離子晶體溶解水中，首先形成離子的過程是吸熱反應，然後離子形成水合離子是放熱反應，水解就是由於形成離子的過程中吸收的熱量大於形成水和離子時放出的熱量，所以是吸熱反應。。
2樓：孫亞飛
1、△h的計算是基於物質自身蘊含的能量，在反應的過程中，無論採用什麼方式提供能量例如光能等，不影響△h的計算值；
2、單原子氣體，實際存在的都是稀有氣體，o、n、h、cl等都是雙原子；單原子氣體的能量都很高，它們再參與反應的時候，確實沒有斷鍵吸熱，兩個h原子碰到一起生成h2的能量是非常巨大的；
3、離子反應不都是放熱的，不少離子反應會吸熱，形成沉澱時，有一些是晶體，晶體自身也是有晶格能的；水解反應放熱的也有很多，氧化鈉的水解過程就是放熱
3樓：
化學反應吸收放出能量不是僅僅體現在吸放熱，可能會有光之類的。△h是不要計算的。還有反應物如果是單原子氣體，可能會有斷鍵吸熱，比如形成雙鍵或三建 比如 n2
4樓：專殺小胖
△h為物質反應前具有的內能減去反應後的內能，不管以什麼方式放出和吸收
熱化學方程式，△h是不是反應物減生成物的能量？，還有為什麼放熱反應中用反應物破壞鍵能釋放的
5樓：匿名使用者
錯了，△h是生成物的能量-反應物的能量，也等於斷鍵吸收能量-成鍵放出能量
正負要根據反映是放熱的還是吸熱的來決定了
6樓：匿名使用者
所謂焓，是物質的內能，焓值越大，物質的內能越高，根據能量最低原理，越不穩定；而鍵能是外加破壞化學鍵的能量，鍵能越大則物質越穩定，連這事不等同的，只能相對照。化學變化過程中的能量變化通常以熱量出現，因此用表示△h，高中有關熱化學的計算，通常有以下幾種題型：
（1）△h=生成物總焓-反應物總焓
（2）△h=反應物總鍵能-生成物總鍵能
（3）蓋斯定律
（4）由物質的量求反應熱
（5）由反應熱求物質的量（比）
7樓：匿名使用者
舊的化學鍵斷裂吸收的能量用+q1表示，而新的化學鍵形成釋放的能量用-q2表示，那麼△h等於兩者的代數和，若為正值，則反應吸熱；若為負值，則反應放熱。
△h也可以用生成物的總能量減去反應物的總能量，若為正值，則反應吸熱；若為負值，則反應放熱。
8樓：匿名使用者
應是生成物的能量減反應物的能量
「化學反應過程中一定有熱量釋放出來」這話對麼
9樓：貓小九的貓
不一定，化學反應有吸熱反應和放熱反應之分，△h>0為吸熱反應，△h<0為放熱反應，放熱反應放出熱量，比如酸鹼中和反應，吸熱反應吸收熱量，比如硝酸銨與氫氧化鈉固體與固體之間的反應
10樓：匿名使用者
化學反應過程中一定有熱量釋放出來不完全對吸熱反應不釋放熱量
11樓：匿名使用者
錯誤。化學反應過程中一定有能量變化，但不一定是放熱。
12樓：
不一定，因為有的反應是吸熱反應
如果滿意，請採納！
您的採納使我繼續努力的動力！
13樓：匿名使用者
對，怎麼說呢就是反應是舊鍵斷新鍵成吸收能量和放出能量
14樓：匿名使用者
不對，從化學鍵的角度解釋化學反應是舊鍵斷裂和新鍵的形成，
斷鍵吸熱，成鍵放熱。而反應最終對外表現要看兩個過程吸收和放出能量的多少，
有的吸熱，有的放熱
15樓：沉洋艦
這句話是錯誤的。
化學反應一定伴隨能量效應，一般體現為熱量形式。但有的是放熱的，有的卻是吸熱的。
一般吸熱反應與放熱反應有這些：
（1）吸熱反應：反應條件是「加熱」或「高溫」的，一般是吸熱的化學反應，還有一些反應特例
如「c與co2在高溫下的反應」，「氫氧化鋇固體與銨鹽固體混合研磨」等，這是中學化學
課本上提到的具體的吸熱反應；
（2）放熱反應：可燃物的燃燒；酸鹼中和反應；金屬與酸的反應；這三型別反應一定是放熱的。
還有課本中介紹的一些反應，例如生石灰與水的化合，放出大量的熱，等等；
16樓：
不對,也可能是吸收能量
化學反應的概念，各類化學反應的定義
化學反應是指一種或幾種物質在一定條件下轉化為另一種或另幾種物質，即物質的本質發生變化。如金屬鐵熔融變成鐵水，不屬於化學變化，鐵還是鐵，屬於物理變化 同樣冰變成水，水變成水蒸汽都屬於物理變化。如煤炭燃燒後變成二氧化碳氣體和煤灰，屬於化學變化。如鐵遇鹽酸放出氫氣和生成氯化亞鐵，這是化學變化，鐵完全變了，...
化學反應有多種型別 氧化反應是化學反應中的一種
主要反應型別 1 無機反應 分解反應 指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應 化合反應 指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應 複分解反應 由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應 置換反應 指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應...
《化學反應工程分析》與《化學反應工程》課程有什麼區別
本科的時候學的是 化學反應工程 碩士研究生的時候學的是 化學反應工程分析 後者比前者更難一些。檢視原帖 化學反應 工程分析 算是 化學反應工程 的深度延伸。用文雅一點的話來講，化學反應工程是讓你知其然，化學反映工程分析是讓你知其所以然。化學反應工程分析的重點就在於分析上，算是從深度從細度對化學反應工...