1樓：芊雲說電影
電解槽的工作原理：將經過二次精製的飽和鹽水加入電解槽的陽極室，在通電狀態下，氯化鈉被電離成鈉離子和氯離子，溶液裡的氯離子在陽極放電生成氯氣從溶液中逸出，消耗部分氯化鈉的飽和鹽水則成為淡鹽水流出電解槽，而鈉離子則透過膜移向陰極。與此同時，向電解槽陰極室加入純水，水被電解生成氫氣和氫氧根離子，氫氣從溶液中逸出，而氫氧根離子則和從陽極過來的鈉離子結合成氫氧化鈉。
2樓：匿名使用者
失，負，氧，陽。陽極是被氧化，陰極用惰性電極，或者用沒有陽極材料活潑的金屬。原理電子的離子的移動。
3樓：浩星湘君
回答電解槽的工作原理：將經過二次精製的飽和鹽水加入電解槽的陽極室，在通電狀態下，氯化鈉被電離成鈉離子和氯離子，溶液裡的氯離子在陽極放電生成氯氣從溶液中逸出，消耗部分氯化鈉的飽和鹽水則成為淡鹽水流出電解槽，而鈉離子則透過膜移向陰極。與此同時，向電解槽陰極室加入純水，水被電解生成氫氣和氫氧根離子，氫氣從溶液中逸出，而氫氧根離子則和從陽極過來的鈉離子結合成氫氧化鈉。
4樓：遊心青春
作用：當直流電通過電解槽時，在陽極與溶液介面處發生氧化反應，在陰極與溶液介面處發生還原反應，以製取所需產品。
陰、陽兩極間距是影響槽電壓的重要因素之一。隨極間距增大，槽內歐姆電壓降增大，槽電壓升高。尤其是在大電流工作時，這種電壓損失更為嚴重。
現代電解槽採用各種措施以降低極間距，如採用擴散陽極、改性隔膜製成零極距電解槽結構等。
電解液在電解槽內的停留時間，不僅影響裝置的生產能力，而且在某些情況下，會影響電解過程的電流效率，如電解法制氯酸鈉，由於中間產物次氯酸(hclo)和次氯酸根離子(clo3)間的化學反應速度非常緩慢，如長時間留在電解槽內，不僅降低電解槽利用率，而且次氯酸根離子會在陽極表面氧化，或在陰極表面還原，降低電流效率。因此，現代電解槽設計力求減小容積，使電解液沿著電極快速流過。如還需進一步進行反應，則可在電解槽外安裝獨立的化學反應器。
電解槽內電極以垂直安裝較緊湊，導電板連線容易，並利於降低氣泡效應。因在有氣體析出的電極表面上常附有氣泡，會降低電極的工作表面積。另外，在電極附近的溶液中也會充有氣泡，增大溶液電阻，這種現象稱「氣泡效應」。
但在垂直電極表面的附近，則可利用溶液中充氣度高、溶液密度低與上升速度快的特點，以形成電解液的自然迴圈，使氣泡加速離開電極表面，減輕氣泡效應。當垂直電極用作氣體電極時，電極形狀以網狀為多，它除了能增加工作表面積外，也有利於氣泡逸出。
電解槽材料可以是鋼材、水泥、陶瓷等。鋼材耐鹼，是應用最廣的。對於腐蝕性強的電解液，鋼槽內部用鉛、合成樹脂或橡膠等襯裡。
目前電解槽正朝大容量、低能耗方向發展。復極式電解槽適於大型生產，先後為電解水和氯鹼工業所採用。
電解池的工作原理
5樓：匿名使用者
[編輯本段]概念 1、電解原理（電解池裝置如圖）
什麼是電解
電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）
而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
（上圖是電解cucl2溶液的裝置。通電後發生反應：cucl2=cu + cl2↑ 用離子方程式表示：cu2++ 2cl-=cu + cl2↑ ）
電解過程中的能量轉化（裝置特點）
電能轉化為化學能
陽極：惰性電極 陰極：不一定是惰性電極
發生電解反應的條件
①連線直流電源
②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極
陽極：與電源正極相連為陽極
③兩極處於電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合迴路
電極反應
電極反應
與電源的正極相連的電極稱為陽極。物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，cl-在陽極上失去電子轉化為cl２，陽極反應式：2cl--2e＝cl2↑
與電源的負極相連的電極成為陰極。物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2++2e＝cu
電解結果
在兩極上有新物質生成
電解池電極反應方程式的書寫
陽極：活潑金屬—電極失電子（au,pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子
失電子能力：活潑金屬（mg～ag）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根》f-
陰極：溶液中陽離子得電子
得電子能力：ag+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb+>sn2+>fe2+>zn2+>h+（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即活潑型金屬順序表的逆向）
規律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）後離子先放電，氫（酸）前鋁後的離子看條件
四類電解型的電解規律
①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），ph由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則ph增大，溶液呈酸性則ph減小，溶液呈中性則ph不變。電解質溶液復原—加適量水
②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽，），ph變大。電解質溶液復原—加適量電解質。
③放氫生鹼型（活潑金屬的無氧酸鹽），ph變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸
④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），ph變小。電解質 溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物
意義使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬。在金屬的保護方面也有一定的用處。 [編輯本段]電解原理的應用 氯鹼工業（電解飽和食鹽水）
製取氯氣、氫氣、燒鹼。
飽和食鹽水溶液中存在ｎａ＋和ｃl－以及水電離產生的ｈ＋和ｏｈ－。其中氧化性ｈ＋＞ｎａ＋，還原性ｃl－＞ｏｈ－。所以ｈ＋和ｃl－先放電（即發生還原或氧化反應）。
陰極：２ｈ＋＋２ｅ＝ｈ２↑ （還原反應）
陽極：２ｃl－２ｅ－＝ｃl２↑ （氧化反應）
總反應的化學方程式：２ｎａｃl＋２ｈ２ｏ=（等號上為通電）２ｎａｏｈ＋ｈ２↑＋ｃl２↑
用離子方程式表示：２ｃl－＋２ｈ２ｏ=（等號上為通電）２ｏｈ－＋ｈ２↑＋ｃl２↑。
電鍍和電解精煉銅
電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程
條件：①鍍件做陰極②鍍層金屬做陽極③電鍍液中含鍍層金屬離子
電鍍時，把待鍍的金屬製品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。
陽極：ｍｎ－ｅ－＝ｍｎ＋
陰極：ｍｎ＋＋ｅ－＝ｍ
這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。
同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用ｃｕｓｏ４溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。
電解法冶煉金屬
鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質，因此必須通過電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉：
陰極：２ｎａ＋＋２ｅ－＝２ｎａ
陽極：２ｃｌ――２ｅ－＝ｃｌ２↑ [編輯本段]電解時，物質在電極上的放電順序 （1）陽極：與電源的正極相連。
當陽極的電極材料為金屬（pt或au除外）時，通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。
當陽極的電極材料是惰性物質（如au、pt或石墨）時，通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：ｃｌ－＞ｏｈ－＞含氧酸根離子（如ｓｏ４２－、ｎｏ３－等）＞ｆ－。
ｃｌ－和ｏｈ－在電解時的電極反應式分別是：
２ｃｌ――２ｅ－＝ｃｌ２↑
４ｏｈ――４ｅ－＝２ｈ２ｏ＋ｏ２↑
因為水電離能夠產生ｏｈ－，所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是ｏｈ－放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發生變化。（當陽極為惰性金屬常用的為c 鉑 金 時 自身放電）
（2）陰極：與電源的負極相連。
在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。
[編輯本段]酸、鹼、鹽溶液電解規律 （1）無氧酸是其本身的電解
（2）含氧酸是水的電解
（3）可溶性鹼是水的電解
（4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解
（5）活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣並伴隨溶液顯鹼性，陽極析出非金屬單質
（6）不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解
（7）中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高
6樓：寂寥老伯
[如何製作動畫短片]8分鐘，瞭解電解池及電解原理
7樓：雨玲瓏
當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程
8樓：匿名使用者
請你把你的問題說清楚點好不好~~！！！
電解池原理
9樓：古遐思肥嬋
一、電解池原理：
電解質中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電後,離子作定向運動（圖1）。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，oh在陽極失去電子,被氧化成氧氣放出；h在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。
所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產品。電解時，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池，其電動勢在數值上等於電解質的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程計算式中e0為標準電極電位（r為氣體常數，等於8.
314j/(k·mol)；t為溫度(k)；n為電極反應中得失電子數；f為法拉第常數，等於96500c/mol；α1、α2分別為還原態和氧化態物質的活度。整個電解過程的理論電解電壓為兩個電極理論電解電壓之差。
二、電解池的簡單介紹：
(1)使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。
(2)把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3)當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理（電解池裝置如圖）。
陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）。
陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）。
10樓：寂寥老伯
[如何製作動畫短片]8分鐘，瞭解電解池及電解原理
關於電解池裝置的分析，裝置是怎麼運作的？「運作的過程是怎樣的」
答 你的問題太多了，看的我頭都暈了。首先說 電解池 在外加電源的作用下，將電能轉變成化學能的電池。它的工作原理是 使電流通過電解質溶液 或者是熔融的電解質 從而而在陰 陽兩極引起氧化還原反應的過程。也就是說，原電池是先由負極失電子，所失的電子沿外接導線移動到正極處，使正極物質得電子的過程，在這個過程...
電解池的陽極電極反應式 Fe 2e Fe2 為什麼不是生成Fe
因為即使生成fe3 它與fe也生成fe2 兩個方程式加到一起，約掉了。所以只剩下fe 2e fe2 能把鐵變成3價的一般要求加熱或是鹵族單質。但是電解池不可能用高毒高腐蝕的氣體吧 鐵生鏽的原電池方程式負極是fe 2e fe2 為什麼不是生成fe oh 2？a 由fe cu fecl3溶液組成原電池，...
原電池與電解池的反應方程式要寫明反應物與生成物的狀態嗎
不需要 第一只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。這是最後一步要做的事情 第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離 水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到...