1樓：匿名使用者
因為即使生成fe3+，它與fe也生成fe2+，兩個方程式加到一起，約掉了。所以只剩下fe-2e-═fe2+
2樓：華南虎5愛問者
能把鐵變成3價的一般要求加熱或是鹵族單質。但是電解池不可能用高毒高腐蝕的氣體吧
鐵生鏽的原電池方程式負極是fe-2e-=fe2+，為什麼不是生成fe(oh)2？
3樓：匿名使用者
a．由fe、cu、fecl3溶液組成原電池，其負極反應式為：fe-2e-=fe2+，故a錯誤； b．由mg、al、naoh溶液組成原電池，其負極反應式為：al-3e-+2oh-=alo2-+h2o，故b錯誤； c．由al、cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：
cu-2e-=cu2+，故c正確； d．電解池裝置能實現2hcl+cu=cucl2+h2↑反應，但cu與鹽酸常溫不反應，則不能由原電池實現該反應，故d錯誤；故選c．
為什麼feo42-在正極得電子生成fe3+而不是fe2+
4樓：匿名使用者
你要知道feo42-氧化性非常強,怎麼會得到具有還原性的fe2+呢?或者換句話說,得電子能力是feo42-強,那麼fe3+為什麼會得到電子呢?
fe3+電解生成fe2+還是fe
5樓：匿名使用者
生成fe，其實電解反應可以把它當做最強的氧化劑或者還原劑，如果fe3+在陰極得電子，則可以把它還原成價態最低的形式，就是fe
怎麼寫電解池的反應式？比如用fe當陽極電解naoh，為什麼是氫離子生成氫氣？ 40
6樓：匿名使用者
陽極氧化陰極還原是總體原則.陽極仍然應是fe被氧化,陰極是h2o被還原為氫氣.
陽極 fe - 2e = fe2+
陰極 2h2o + 2e = h2 + 2oh-
為什麼」溶液中，fe3+ 與fe反應會生成fe2+」？
7樓：匿名使用者
fe3+ 具有氧化性
fe具有還原性
fe3+把fe氧化成fe2+
fe把fe3+還原成fe2+
8樓：富春揚清
因為三價鐵具有強氧化性,能將鐵氧化成亞鐵離子,而自身也被還原成亞鐵離子!
9樓：克勤剋星期一
fe3+有強氧化性,氧化性比h+強,h+能氧化fe生成h2,fe3+ 也能氧化fe,2fe3+ +fe==3fe2+
為什麼fe與cuso4反應生成的是fe2+而不是fe3+
10樓：匿名使用者
就高一知識來看，銅離子的氧化性不足以使鐵氧化為三價鐵。能使鐵氧化為三價鐵的有f2、cl2、br2、濃硝酸等。
fe與ag+反應是生成fe3+嗎？不是說，在置換反應中fe只生成fe2+嗎
11樓：匿名使用者
生成fe2+.
fe+2ag+=2ag+fe2+
12樓：章江林秀潔
1、根據電極電位。
fe3+/fe2+:0.770v
ag+/ag:0.7996v
ag+/ag的電極電位高，ag+的氧化性強。
2、鐵與
硝酸銀反應
是生成二價鐵離子，
如果想得到三價鐵，可以用高濃度的硝酸銀。
標準電極電勢都是在298k、100kpa下，各物質的濃度都是1mol/l測定的。
當銀（0.80v）、鐵（0.77v）這種還原電位很相近時，反應物濃度影響很大，而且會改變反應方向的
電解池電解後，溶液ph變化，原電池電解池通電反應後溶液的ph變化怎麼看？是一定要寫出總反應式麼？還有要補充電解質溶液的話是不是
1.出氫氣和氧氣的是電解水的反應.陽極 4oh 4e 2h2o o2 陰極 4h 4e 2h2 2.電解即產生氫氣又產生氧氣那就相當於電解水,酸溶液中溶劑的質量減少,那溶質的質量分數就增加,酸性增強,ph就減小.鹼溶液中,溶劑的質量減少,那溶質的質量分數就增加,鹼性增強,ph增大.既無氫氣又無氧氣產...
電解槽的工作原理，電解池的工作原理
電解槽的工作原理 將經過二次精製的飽和鹽水加入電解槽的陽極室，在通電狀態下，氯化鈉被電離成鈉離子和氯離子，溶液裡的氯離子在陽極放電生成氯氣從溶液中逸出，消耗部分氯化鈉的飽和鹽水則成為淡鹽水流出電解槽，而鈉離子則透過膜移向陰極。與此同時，向電解槽陰極室加入純水，水被電解生成氫氣和氫氧根離子，氫氣從溶液...
原電池與電解池的反應方程式要寫明反應物與生成物的狀態嗎
不需要 第一只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。這是最後一步要做的事情 第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離 水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到...