1樓：匿名使用者
第一題應該不會鈍化吧，既然已經形成原電池，鐵只能在冷濃硫酸或者冷濃硝酸才會發生鈍化，這裡你題目記錯了吧，電解質應該是稀硫酸，而不是你說的濃硫酸。
第二題，這題電解的本質是電解水，在電解池中是陽極失去電子，而陽極材料不是金屬（陽極要活潑金屬才會失陽極材料原子的電子），那隻能失去水中oh-的電子。記住這個規則，電解池中陽極是電子，原電池中負極失電子。有事可以直接找我。
2樓：匿名使用者
（1）冷的濃硫酸條件下才鈍化，否則就是活潑金屬和酸反應。
稀硫酸+鐵==>氫氣+硫酸亞鐵
（熱）濃硫酸+鐵==>二氧化硫+硫酸鐵
（2）電解水，所以消耗水中的h。
3樓：匿名使用者
o(）＾）)o 唉，其實一樣的，你說水電離出的氫離子跟硫酸中的氫離子長得不一個樣嗎？又沒有誰長的更漂亮……（長得漂亮也沒用，又不是人）
之所以說消耗水中的h呢，是因為陽極消耗氫氧根離子，而oh-是由水電離出來的，僅此而已…
4樓：易寒蕭
（1）應該不會鈍化，只會引起鐵質量的減少
（2）都有吧，沒有說到底是誰的氫離子
5樓：
[金屬鈍化]
1.將金屬浸在濃硝酸、濃硫酸等介質裡鈍化；[冷的或者常溫 一般是 鐵 和 鋁]
2.把金屬作為電極（陽極），通過電流使它發生氧化，當電流密度達到一定程度時，金屬就能被鈍化。
(2) 硫酸為電解質溶液,並且顯強酸性,這時候發生的是析氫腐蝕! h+的電子生成h2 h+是從硫酸中電離的! h2o是弱電解質. 強酸中被硫酸抑制電離!這裡忽略。
電解池電解後，溶液ph變化，原電池電解池通電反應後溶液的ph變化怎麼看？是一定要寫出總反應式麼？還有要補充電解質溶液的話是不是
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高三化學題原電池電解池一道高中化學題，原電池和電解池組合。有圖如下
b答案a 圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，說明這個裝置是鉻電極被腐蝕回 那麼銅電極就是答發生還原反應，所以生成的氣體是氫氣而不是氧氣。c 金屬活動性cu d 第二個裝置的電子在剛開始一小段時間是這樣，但由於鉻電極會與稀硝酸產生鈍化反應，鈍化以後，銅電極就被稀硝酸腐蝕了，此時電子是從cu電極流向c...
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不需要 第一只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。這是最後一步要做的事情 第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離 水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到...