1樓：匿名使用者
你好，就你舉的這個例子，在混合溶液中有氫離子和氯離子，硫酸根離子和鈉離子，所以加入以後氫氧根離子與氫離子中和，而硫酸根離子與鋇離子結合成為硫酸鋇沉澱，所以可以說先與硫酸反應，ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o，再把硫酸反應完後，如果加入的氫氧化鋇過量，再與鹽酸發生中和反應
2樓：百小度
同時進行。前一混合物中溶質電離出h+ so42- na+ cl- 氫氧化鋇電離出ba2+ oh-，
捉對反應，各行其是。互不干擾。
3樓：
發生的是離子反應。中和反應和沉澱同時生成。
4樓：匿名使用者
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
這個也是中和反應呀
一般先中和反應
5樓：匿名使用者
這種情況下，酸鹼中和與產生沉澱是同時進行的。理由：在溶液中，產生的沉澱難溶於酸和鹼中，且溶液中的離子反應是隨機且極快的，不可能分出先後。
如果產生的沉澱可以溶於酸或者鹼中，則先是酸鹼中和，再根據酸鹼的量來判斷是否產生沉澱，例如：稀鹽酸，nahco3溶液混合，往混合溶液滴加ca(oh)2：一開始溶液始終為酸性環境，則不會產生沉澱，只有酸鹼中和；之後溶液始終為鹼性環境，則會產生caco3沉澱。
（此處caco3可溶於酸）
6樓：一米陽光
先酸鹼中和,在複分解.
高中化學反應順序的問題。。 酸鹼中和最先，然後是沉澱，再然後是氧化還原。。 這樣對嗎？是不是普遍適
7樓：吾俏
你要說較真的順序是沒有的，中和在沉澱之前是我們認為的，因為比如caoh2和co2和hcl同時存在，其實caoh2和其他兩種物質是同時反應的，只是就算caoh2和co2反應生成沉澱了，也會被hcl溶解，所以我們認為酸鉀優先反應，其實不是的，沒有準確的順序，微粒之間的碰撞得失電子的先後誰能說準呢？
8樓：匿名使用者
高中化學還在強調反應順序的問題？好像只是在初中**的吧。
所有反應均同時進行，只是反應速率快慢的差異影響了表面上反應順序先後的現象。
一般氧化還原和酸鹼中和的反應速率差不多的，也就是差不多同時進行的。
高中化學酸鹼中和概念的問題
9樓：
酸鹼完全中和是按照反應物中氫離子和氫氧根離子完全反應，反應後溶液可呈中性、鹼性或酸性；恰好中和是指反應後溶液ph值為7
10樓：匿名使用者
完全中和是指酸或鹼有一方過量，恰好中和是溶液呈中性。
為什麼化學反應的原則是，先沉澱，後氣體，然後再其他反應？？
11樓：
錯，沒有這個原則
如下面的反應中，沉澱、氣體、水是同時產生的ba(oh)2+(nh4)2so4=baso4↓+2nh3↑+2h2o
在下面的情況下，是先氣體、後沉澱：
向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉至過量時，先發生的反應是：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑後發生的反應是：na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl原創性回答，如果認可我的回答，請儘早點選下面的「選為滿意回答」按鈕如果還沒解決您的疑難，請追問
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12樓：顏媚焉盼丹
1、我認為這種提法是片面的
2、如果沒有其他限制，有的反應可能是優先產生氣體，而不是生成沉澱如在鹽酸存在的條件下，不能生成碳酸鈣沉澱，優先生成二氧化碳氣體3、也可能是二者同時進行，如氫氧化鋇與硫酸銨反應，生成沉澱同時產生氣體
13樓：匿名使用者
沉澱和氣體代表了化學性質穩定的物質，化學性質穩定意味著物質所含的能量較低，容易維持這個狀態，不會因為逆反應而再次變成反應物。所以沉澱和氣體最容易生成。
14樓：無言的勇氣
沒有此原則！只能說大多數風化學反應往往伴隨著產生沉澱、氣體和水。
15樓：爭青小子
化學反應的最終結果是儘可能生成能量最低，最穩定的物質。
我覺得你所描述的問題是溶液反應，在溶液中大多數是離子反應，酸鹼中和是最快的，其次就是難溶鹽的生成，因為這些反應的活化能接近零。而氣體一般都是中間產物分解得到，如co2是碳酸分解的產物，所以反應看上去就慢了。
16樓：大鯊魚來了哦
請補充問題的具體描述哦。
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