1樓：匿名使用者
答案自是大於~
問什麼呢？
這是因為弱酸不能夠百分之百地電離出氫離子，而我們ph值的含義是「溶液中氫離子濃度的負對數」。
因為你現在要中和的兩種酸ph相同，即氫離子濃度相同，說明實際上弱酸的濃度遠遠大於強酸的濃度，所以要中和掉弱酸所需的強鹼溶液也遠遠的多。
如果還有困惑，這樣解釋，弱酸就像是不顯山不露水的隱士，你要多少氫離子，他就能給你多少；而強酸相當於初出茅廬的漢子，一股腦就把自己蘊藏的氫離子全都給了出去~~
2樓：匿名使用者
大於；二者ph值相同故此溶液中氫離子濃度相同，所需的鹼貌似相同，但是，因為弱酸部分電離即還有部分氫以分子形式存在，當弱酸中氫離子濃度減小後，弱酸分子中的氫電離出來，因而所需強鹼溶液大於強酸。
3樓：綠色綠茶
小於。首先你得知道，中和了，那麼ph值就是7，上述三種溶液反應生成的前者是強鹼弱酸鹽，後者是強鹼強酸鹽。後種鹽比如na2so4不發生電離，也就是，鹽不會在水解成弱酸或弱鹼了。
而前者，比如nach3coo(醋酸鈉)就會發生水解，進一步生成ch3cooh和naoh，而ch3cooh很難電離，溶液裡就存在大量的oh-，需要酸來中和。
4樓：
大於理由很簡單
ph相同 表示h+濃度相同
因此ph相同的弱酸的物質的量要大於強酸（弱酸部分電離 強酸全部電離）因此要多的弱鹼來中和
化學沉澱和酸鹼中和問題，高中化學酸鹼中和概念的問題
你好，就你舉的這個例子，在混合溶液中有氫離子和氯離子，硫酸根離子和鈉離子，所以加入以後氫氧根離子與氫離子中和，而硫酸根離子與鋇離子結合成為硫酸鋇沉澱，所以可以說先與硫酸反應，ba oh 2 h2so4 baso4 2h2o，再把硫酸反應完後，如果加入的氫氧化鋇過量，再與鹽酸發生中和反應 同時進行。前...
關於化學酸鹼中和滴定突變的問題,高中化學酸鹼中和滴定
ph值是由溶液中h 的濃度決定的,ph為1時c h 10mol l,ph為12時則是c h 10 12當ph接近中性時一滴鹼或酸的溶液就能讓c h 變化回幾個數量級,還有突 答變並不會突變到12這麼大,突變範圍就是書上畫方框的範圍,在這個範圍裡,極少的溶液就能使ph上升很多,而到了12附近或3附近,...
化學裡 中和 中性怎麼區別，酸鹼中和中的完全中和與中性有什麼不同？
中和是酸鹼試劑混合後發生反應即 中和反映 中性是7.35 7.45之間的hp值。麻煩採納，謝謝 中和是描述反應當，而且專指酸鹼混合時的反應，通俗講就是使酸性和鹼性趨向中間值。而中性是描繪物質的，只要物質不是酸性或鹼性就叫中性 中和是個過程，只要酸性物質和鹼性物質按照化學計量反應就叫做中和，未必是中性...