1樓：
親，你想的好美好。。。
首先糾正你幾個概念性的錯誤，1）氫氧化鈣溶液就是熟石灰，氧化鈣才是生石灰；2）不是所有的乾燥劑都是生石灰，現在用生石灰做乾燥劑的已經很少很少了；3）蒸餾法是指通過加熱後得到純淨的液體的方法，所以如果你要通過加熱法得到固體的方法叫做結晶法。
然後對於你的每個步驟進行分析：1）市面上**的蘇打水大部分是在經過純化的飲用水中壓入二氧化碳，並新增甜味劑和香料的人工合成碳酸飲料。所以你加熱再多的蘇打水還是不會得到碳酸鈉粉末的；2）碳酸氫鈉就是小蘇打，你可以考慮溶解小蘇打然後加熱溶液等待碳酸鈉的析出；3）氫氧化鈣的獲得就是買裝潢用的生石灰加水溶解即可，但是生石灰溶於水會放出大量的熱量，所以在配製溶液是一定要小心。
最後對於你整個實驗方案設想的評價：很值得肯定的是你有動手自己操作的勇氣和想法。但是鑑於你所使用原料的純度，我覺得你最後得到的氫氧化鈉不會很純，同時量也不會多。
如果你覺得你還是想繼續做這個嘗試的話，我歡迎你追問，我再告訴你每個步驟的注意事項。
2樓：匿名使用者
直接買大蘇打就是碳酸鈉
家裡做有危險性
另外氫氧化鈣足量和碳酸氫鈉反應直接就行了，不用先變成碳酸鈉市面上的蘇打水裡碳酸氫鈉當然很少啊
另外你要氫氧化鈉幹嘛？化工商店直接也有賣
3樓：匿名使用者
你直接電解nacl溶液算了。
如何家庭自制氫氧化鈉
4樓：匿名使用者
用食用鹽水，在鹽水中插入正極負極導線通電之後，等到鹽水不冒泡泡的時候氫氧化鈉就形成了(食用鹽水電解後形成氫氧化鈉)
5樓：氚3h鎝tc鐳ra釷th鈾u鋂
直接在蘇打粉用微波爐加熱1min再加入過量的石灰乳中，再趁熱過濾就可以製得氫氧化鈉溶液
6樓：沉洋艦
在家裡要獲得氫氧化鈉，電解飽和食鹽水是最簡單的辦法了，無需加熱，操作簡單。反應為：
2nacl + 2h2o =電解= 2naoh + h2↑ + cl2↑
多方便啊！
用你的方法，又要高溫加熱，又要加熱蒸發結晶（也要加熱），操作麻煩，又不現實。
如果你不放棄你的方法，你可以如下改進：
得到的氫氧化鈣放入水中，然後往溶液中加入「碳酸鈉」（就是蘇打，隨便街上都有賣），會發生如下反應：ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓ + 2naoh
然後過濾，就可以得到氫氧化鈉溶液。比你的方法也要合理且簡單。
怎樣製取氫氧化鈉
7樓：靠名真tm難起
1、在實驗室可以用一些碳酸氫鈉（小蘇打）和一些氧化鈣（生石灰）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過。
cao + h₂o =ca(oh)₂
nahco₃+ ca(oh)₂=caco₃↓+ naoh + h₂oca(oh)₂+na₂co₃ =caco₃↓+2naoh2、苛化法，將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
na2co3+ca(oh)2= 2naoh+caco3↓3、隔膜電解法，將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。
2nacl+2h2o[電解] = 2naoh+cl2↑+h2↑
8樓：小小芝麻大大夢
製取氫氧化鈉的方法：
一、實驗製取：鈉鹽與氧化鈣反應
可以用一些碳酸氫鈉（小蘇打）和一些氧化鈣（生石灰）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過。
原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。方程式：
（1）cao + h₂o =ca(oh)₂。
（2）nahco₃+ ca(oh)₂=caco₃↓+ naoh + h₂o。
（3）ca(oh)₂+na₂co₃ =caco₃↓+2naoh。
二、實驗製取
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
方程式：
na2co3+ca(oh)2= 2naoh+caco3↓。
9樓：縱橫豎屏
1，鈉鹽與氧化鈣反應
可以用一些碳酸氫鈉（小蘇打）和一些氧化鈣（生石灰）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過。
原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。（切記倒出後稱量時不能放在濾紙上！）
cao + h₂o =ca(oh)₂
nahco₃+ ca(oh)₂=caco₃↓+ naoh + h₂o（推薦）
ca(oh)₂+na₂co₃ =caco₃↓+2naoh
2，鈉與水反應
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
3，苛化法
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
na₂co₃+ca(oh)₂= 2naoh+caco₃↓
4，隔膜電解法
將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。
2nacl+2h₂o[電解] = 2naoh+cl₂↑+h₂↑
4，離子交換膜法
將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製。
使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的oh生成氫氧化鈉，h+直接在陰極上放電生成氫氣。
電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的oh-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。
2nacl+2h₂o= 2naoh+h₂↑+cl₂↑
擴充套件資料：
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
naoh是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。
沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
氫氧化鈉防護措施：
1，呼吸系統防護：必要時佩帶防毒口罩。
2，眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。防護服：穿工作服（防腐材料製作）。小心使用，小心濺落到衣物、口鼻中。
3，手防護：戴橡皮手套。
4，其它：工作後，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。
氫氧化鈉急救措施：
1，**接觸：先用水沖洗至少15分鐘（稀液）/用布擦乾（濃液），再用5～10%硫酸鎂、或3%硼酸溶液清洗並就醫。
2，眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水清洗至少15分鐘。或用3%硼酸溶液(或稀醋酸)沖洗。就醫。
3，吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。
4，食入：少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和；給飲蛋清、牛奶或植物油並迅速就醫，禁忌催吐和洗胃。
怎樣製作氫氧化鈉，怎樣製取氫氧化鈉
生石灰加水變成熟石灰 注意水要多 再向石灰漿裡面加碳酸鈉，攪拌過濾即可得到版氫氧權化鈉溶液。氫氧化鈉 氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼 火鹼 苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼。化工上最常見的 三酸 鹽酸 硫酸 硝酸 兩鹼 純鹼碳酸鈉 燒鹼氫氧化鈉 之一。氫氧化鈉被廣泛用於各種生產過程。在化工生產...
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氯氣和氫氧化鈉溶液反應現象，氯氣和氫氧化鈉反應現象
氯氣發生歧化反應,部分cl元素被氧化,另一部分被還原,其它元素沒有被氧化或還原.常溫時主要氧化產物是 1價的次氯酸鹽 加熱時氧化產物中氯的價態升高,例如70 時主要生成naclo3.因為氧化還原仍然只發生於cl元素之間,氧化和還原過程中失去和得到的電子數總是1 1 儘管被氧化的cl元素的物質的量可以...