1樓：
硫磺和濃硝酸在加熱的條件下反應得到硫酸和二氧化氮，或者硫磺燃燒生成二氧化硫，然後把二氧化硫通入過氧化氫溶液中再加熱蒸發就可以得到較純的硫酸。
2樓：匿名使用者
第一步硫磺燃燒製二氧化硫
第二步二氧化硫在空氣中進一步氧化。
第三步用95%的濃硫酸吸收。
3樓：匿名使用者
硫磺在空氣中燃燒與氧氣反應生成二氧化硫:s+o2=點燃=so2; 二氧化硫溶於水並與水發生反應生成亞硫酸:so2+h2o=h2so3; 亞硫酸在空氣中被氧氣繼續氧化成硫酸:
2h2so3+o2=h2so4;
4樓：農奧維
把so2通到h2o2裡,就可以得到濃度60%左右的硫酸工業上制硫酸是在v2o5催化下用o2氧化so2為so3,再將so3通入較濃的
硫酸中,避免直接和水反映過於劇烈,得到發煙硫酸,再用92%左右的硫酸稀釋,很麻煩的
5樓：匿名使用者
把so2通到h2o2裡，不需要過分考慮h2o2雜質，放久了h2o2會自己分解生成水和氧氣，只需代反應完全後加熱濃縮；因為硫酸沒有揮發性，這樣製取得到的會比較高純度
6樓：匿名使用者
硫磺只是一個原始材料。要制硫酸還需要很多步驟。
7樓：匿名使用者
（1）s燃燒生成so2!
（2）so2溶於水生成h2so3!
（3）h2so3通空氣氧化成稀硫酸！
(4)s ==>so2==> h2so3==>h2so4
8樓：
《百曲千折顯精誠》 王立平 王立平 吳雁澤 每集片首曲（2023年）
怎樣製備硫酸?
9樓：匿名使用者
一般製法
實驗室製法 1.可以用feso4.7h2o加強熱，用冰水混合物+u型管冷凝即可，用naoh吸收so2，理論可得29.
5%的h2so4。關鍵在於尾氣吸收。 2.
可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。 自然製法 酸雨能產生硫酸，酸雨中的二氧化硫（so2）與大氣中的水反應，生成亞硫酸（h2so3），亞硫酸又與大氣中的氧氣反應，生成硫酸（h2so4），落到地面 [3] 其他硫酸製備工藝 （1）氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法 （2）採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝 （3）草酸生產中含硫酸廢液的**利用 （4）從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝 （5）從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法 （6）從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法 （7）從製備2-羥基-4-甲硫基丁酸(mha)工藝的含硫副產物中**硫酸的方法 （8）催化氧化**含有機物廢硫酸的方法 （9）電瓶用硫酸生產裝置 （10）二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法 （11）沸騰爐焙燒硫磺製備硫酸的方法 （12）沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的**利用 （13）高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法 （14）高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套 （15）高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器 （16）節能精煉硫酸爐裝置 （17）精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法 （18）利用廢硫酸再生液的方法和裝置 （19）利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合制取高濃度硫酸 （20）利用含硫化氫的酸性氣體制取高濃度硫酸[6]
工業製法
通用方法 生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。 1.
製取二氧化硫（沸騰爐） 燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫s+o2=點燃=so2 4fes2+11o2=高溫=8so2+2fe2o3 2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室） 2so2+o2=五氧化二釩催化並加熱=2so3（可逆反應） 3.用98.
3%硫酸吸收 so3+h2so4=h2s2o7（焦硫酸） 4.加水 h2s2o7+h2o=2h2so4 5.提純 可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。
[6] 二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業迴圈利用，使用二水法制硫酸。[6]
10樓：許你一世閒適
高中化學硫酸的工業製備簡單流程
11樓：
三氧化硫溶於水，這個是常用的方法
12樓：快樂雨點
工業製法就是接觸法制硫酸啊。
從硫磺中怎麼提煉硫酸
13樓：donald二世
硫黃燃燒生成二氧化硫.二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫.再將三氧化硫通入98.3%的硫酸中以增加產量.
14樓：chengong加油
硫磺是一種製取硫酸的原料，硫磺燃燒生成的二氧化硫在氧化為三氧化硫，然後用硫酸吸收生成更濃的硫酸，再用水稀釋為需要的濃度
15樓：星星星星星星熊
回答您好，很高興為您解答。
先使用二硫化碳將硫磺礦溶解並過濾掉其中的雜質，然後使二硫化碳與溶解在其中的硫磺分離即得到提純後的硫磺，所述二硫化碳與硫磺的分離方法為：將溶解有硫磺的二硫化碳溶液噴淋到溫度為70-75℃的熱水中即可實現兩者的分離。本發明通過先用二硫化碳將硫磺礦中的硫溶解並過濾掉其中的雜質，實現了硫磺的除雜，然後將溶解有硫磺的二硫化碳溶液噴淋到熱水中，二硫化碳氣化，而溶解在其中的硫磺則固化，過濾即得到提純的硫磺，從而大幅度的提高了硫磺提純的效率。
在日常生活和工業硫磺生產中硫磺有很大作用，主要用於製造硫酸、染料和橡 膠製品，也用於醫藥等工業部門高純硫供半導體工業用，用於製造硫酸、染料和橡膠製品。 硫磺不溶於水，微溶於乙醇、醚，易溶於二硫化碳。因此，現有技術中硫磺的提純除雜往往是 採用二硫化碳的萃取來實現的。
但是用二硫化碳萃取提純硫磺的方法雖然提純後的硫磺純 度很高，但是提純效率很慢，而在工業生產中對硫磺的純度要求也沒有那麼高的純度。
更多2條
16樓：匿名使用者
硫磺燃燒，然後氧化成三氧化硫…通入稀硫酸中，生成濃硫酸
硫酸是怎麼提取出來的？從什麼物質中提取出硫酸？
17樓：
一、硫酸製備工藝：
1、氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法；採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝
草酸生產中含硫酸廢液的**利用。
2、從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝；從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法。
3、從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法；從製備2-羥基-4-甲巰基丁酸(mha)工藝的含硫副產物中**硫酸的方法；催化氧化**含有機物廢硫酸的方法；電瓶用硫酸生產裝置。
二、生產硫酸的原料：硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣。
1、在硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等物質提煉出硫酸。
18樓：教育小工匠老師
生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫s+o2==點燃==so24fes2+11o2==高溫=8so2+2fe2o3接觸氧化為三氧化硫（接觸室）
2so2+o2==五氧化二釩催化並加熱==2so3（可逆反應）用98.3%硫酸吸收（吸收塔）
so3+h2so4==h2s2o7（焦硫酸）加水h2s2o7+h2o==2h2so4
提純可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%～98%的商品硫酸。
二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業迴圈利用，使用二水法制硫酸。
製取二氧化硫（沸騰爐）
24fes2+11o2=高溫=8so2+2fe2o3將二氧化硫溶於水變成亞硫酸。
亞硫酸氧化得硫酸。
如何製取硫酸
19樓：辛文琴元楓
工業制硫酸：
（1）接觸法:主要的原料為燃硫或硫化鐵來制二氧化硫，及空氣中的氧，使二氧化硫氧化而為三氧化硫，吸收於水中，即可得任何濃度的硫酸。
（2）鉛室法：取硫化鐵或硫，置於特製爐中燒灼，導其所生之二氧化硫氣體，和以水蒸氣、空氣及氧化氮而入鉛室。氧化氮制自氨之氧化成以硫酸分解智利硝石而得。
在鉛室中之作用，最初一步為二氧化硫、氧化氮、氧氣、水蒸氣的結合，生成氮，氮氨基酸。，因水分的存在，立即分解為硫酸，重新放出氧化氮。二氮化硫所以變為二氧化硫者，乃二氧化硫與氮的各種氧化物作用而來，繼即硝基硫酸及氮氧基硫酸。
由此法所得的鉛室酸須再用鉛，鉑，甕，耐酸餞，熔制石英，耐酸磚等材料所制的器具蒸濃之。
硫酸銅：用高濃度的硫酸和金屬銅反應。
20樓：禾芷雲源舉
一般製法
實驗室製法
1.可以用feso4.7h2o加強熱，用冰水混合物+u型管冷凝即可，用naoh吸收so2，理論可得29.5%的h2so4。關鍵在於尾氣吸收。
2.可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。
自然製法
酸雨能產生硫酸，酸雨中的二氧化硫（so2）與大氣中的水反應，生成亞硫酸（h2so3），亞硫酸又與大氣中的氧氣反應，生成硫酸（h2so4），落到地面
[3]其他硫酸製備工藝
（1）氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法
（2）採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝
（3）草酸生產中含硫酸廢液的**利用
（4）從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝
（5）從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法
（6）從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法
（7）從製備2-羥基-4-甲硫基丁酸(mha)工藝的含硫副產物中**硫酸的方法
（8）催化氧化**含有機物廢硫酸的方法
（9）電瓶用硫酸生產裝置
（10）二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法
（11）沸騰爐焙燒硫磺製備硫酸的方法
（12）沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的**利用
（13）高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法
（14）高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套
（15）高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器
（16）節能精煉硫酸爐裝置
（17）精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法
（18）利用廢硫酸再生液的方法和裝置
（19）利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合制取高濃度硫酸
（20）利用含硫化氫的酸性氣體制取高濃度硫酸[6]
工業製法
通用方法
生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
1.製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫s+o2=點燃=so2
4fes2+11o2=高溫=8so2+2fe2o3
2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室）
2so2+o2=五氧化二釩催化並加熱=2so3（可逆反應）
3.用98.3%硫酸吸收
so3+h2so4=h2s2o7（焦硫酸）
4.加水
h2s2o7+h2o=2h2so4
5.提純
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。[6]
二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業迴圈利用，使用二水法制硫酸。[6]
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