1樓：焦錫茂
你好！97.0%、96.8%應是97.0g、96.8g吧?
解:設生鐵中含fe的質量為x，生成feso4的質量是y根據質量守恆定律生成氫氣的質量=97.0g-96.8g=0.2gfe+h2so4=feso4+h2↑
56 152 2x y 0.2g
56:x=2:0.2g
x=5.6g
152:2=y:0.2g
y=15.2g
生鐵樣品質量分數是5.6g/6g*100%=93.3%反應後所得溶液的質量=65g+5.
6g-0.2g=70.4g，反應後所得溶液中溶質的質量分數=15.
2g/70.3g*100%=21.6%
答：反應放出的氫氣是0.2g。
生鐵樣品質量分數是93.3%
反應後所得溶液中溶質的質量分數是21.6%希望我回答能對你的學習有幫助!
2樓：匿名使用者
減少的質量就是氫氣，所以先計算總質量，再按%計算失去的重量，就是氫氣的重量，根據氫氣的重量，利用方程式就可以計算鐵的含量
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不是已經告訴你了嗎?怎麼還提問?具體的加減乘除你自己算就可以了。分析含碳0.4 鐵碳合金的平衡結晶過程及室溫平衡組織,並計算各室溫組織中組織組成物和相組成物的相對量。含碳0.4 鐵碳合 金的平抄衡結晶過bai程建議你自己du對照鐵碳合金相圖自己分析。由於zhi含dao碳0.4 鐵碳合金屬於亞共析鋼,...