1樓：手機使用者
分解溫度：
碳酸氫鈣：40℃～100 ℃
碳酸鈣:800～900℃（825℃）
所以認為碳酸氫鈣分解生成氧化鈣、水、二氧化碳，可以部分留下碳酸氫鈣的說法是嚴重錯誤的，只能是先分解生成碳酸鈣、水、二氧化碳，進一步高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。
ca(hco3)2=caco3+co2(氣體)+h2o162 100
eg: 162g 100g
(此時caco3的質量大於ca(hco3)2質量的一半,而且此時是在高溫下,所以就有下一個反應:caco3=cao+co2(氣體), )
也就是說ca(hco3)2全反應完了. 所以是100%原來題目給的81%分解率明顯不對。
只可能是碳酸鈣的分解率為81%。試著計算一下即162克碳酸氫鈣分解生成100克碳酸鈣，然後部分碳酸鈣分解生成的氧化鈣及剩餘碳酸鈣總質量是162克的一半（81克）
caco3=cao+co2(氣體)
100g 56g 質量減少44克x克 質量減少19克x=19*100/44=43.2(克）
碳酸鈣分解率是43.2%
原答案81%也是不對的。
2樓：匿名使用者
你以前的題目應該不一樣的吧。。hi我吧
ca(hco3)2 =加熱= caco3 + co2 + h2o
caco3 ==高溫== cao + co2
兩者合併：ca(hco3)2 ==加熱== cao + h2o + 2co2
162.................................56
如果ca(hco3)2完全分解的話，162g ca(hco3)2分解生成56g cao，這樣剩餘的固體質量 = 原試樣質量的 56/162 < 50%，所以ca(hco3)2不可能完全分解的。
做法是：
當剩餘的固體質量為原試樣質量的一半時，162g ca(hco3)2分解後剩餘固體質量 = 162/2 = 81g
設分解率為x，則有162x g ca(hco3)2分解，生成的cao的質量 = 162x/162 * 56 = 56x g
再加上沒有分解的ca(hco3)2的質量 = 162 - 162x g
所以：56x + 162 - 162x = 162*50%
解得x = 81%
所以分解率 = 81%
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