1樓：流血一週的動物
侯氏制鹼法又稱聯合制鹼法,是我國化學工程專家侯德榜於2023年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來,同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳-合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。
此方法提高了食鹽利用率,縮短了生產流程,減少了對環境的汙染,降低了純鹼的成本,克服了氨鹼法的不足,曾在全球享有盛譽,得到普遍採用。變換氣制鹼的聯鹼工藝,是我國獨創,具有顯著的節能效果。
無水碳酸鈉，俗名純鹼、蘇打。它是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、製革等工業的重要原料，還常用作硬水的軟化劑，也用於製造鈉的化合物。
它的工業製法主要有氨鹼法和聯合制鹼法兩種。
一、氨鹼法（又稱索爾維法） 它是比利時工程師蘇爾維（1838～1922）於2023年發明的純鹼製法。他以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。
其化學反應原理是：nacl＋nh3＋h2o＋co2＝nahco3↓＋nh4cl 將經過濾、洗滌得到的nahco3微小晶體，再加熱煅燒製得純鹼產品。2nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑放出的二氧化碳氣體可**迴圈使用。
含有氯化銨的濾液與石灰乳[ca(oh)2]混合加熱，所放出的氨氣可**迴圈使用。cao＋h2o＝ca(oh)2，2nh4cl＋ca(oh)2＝cacl2＋2nh3↑＋2h2o。
氨鹼法的優點是：原料（食鹽和石灰石）便宜；產品純鹼的純度高；副產品氨和二氧化碳都可以**迴圈使用；製造步驟簡單，適合於大規模生產。但氨鹼法也有許多缺點：
首先是兩種原料的成分裡都只利用了一半——食鹽成分裡的鈉離子（na＋）和石灰石成分裡的碳酸根離子（co32－）結合成了碳酸鈉，可是食鹽的另一成分氯離子（cl－）和石灰石的另一成分鈣離子（ca2＋）卻結合成了沒有多大用途的氯化鈣（cacl2），因此如何處理氯化鈣成為一個很大的負擔。氨鹼法的最大缺點還在於原料食鹽的利用率只有72％～74％，其餘的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是一個很大的損失。
二、聯合制鹼法（又稱侯氏制鹼法） 它是我國化學工程專家侯德榜（1890～1974）於2023年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。
其化學反應原理是：c＋h2o＝co＋h2 co＋h2o＝co2＋h2 聯合制鹼法包括兩個過程：第一個過程與氨鹼法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱，經過濾、洗滌得nahco3微小晶體，再煅燒製得純鹼產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。
第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液裡的溶解度要比在水裡的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，並通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。
此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可**迴圈使用。其工業生產的簡單流程如圖所示。
聯合制鹼法與氨鹼法比較，其最大的優點是使食鹽的利用率提高到96％以上，應用同量的食鹽比氨鹼法生產更多的純鹼。另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和鹼廠的氯離子，同時，生產出兩種可貴的產品——純鹼和氯化銨。將氨廠的廢氣二氧化碳，轉變為鹼廠的主要原料來製取純鹼，這樣就節省了鹼廠裡用於製取二氧化碳的龐大的石灰窯；將鹼廠的無用的成分氯離子（cl－）來代替**較高的硫酸固定氨廠裡的氨，製取氮肥氯化銨。
從而不再生成沒有多大用處，又難於處理的氯化鈣，減少了對環境的汙染，並且大大降低了純鹼和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性。
2樓：
「侯氏制鹼法」的流程先記清楚，再理解為什麼要這樣做。一般的步驟是先往食鹽水中通入氨氣，再通入co2，(因為氨氣的溶解度不co2大，這樣做可以提高產量），碳酸氫鈉的溶解度小，通過過濾可從溶液中分離出來。同時將溶液冷卻鹽析，再加入食鹽水和通入氨氣，（是氯化銨晶體析出）過濾就可得到氯化銨，最後再通入co2，即可實現迴圈利用。
（因為溶液中已有食鹽水和氨氣）。
3樓：不是乖小孩
其實你可以去看書
只要搞懂他的流程就夠了
是很重要
只要記住其中包含的化學式
為什麼會搞不懂呢？
或許你可以把你的問題擺明白些。。。。。。
4樓：手機使用者
無水碳酸鈉，俗名純鹼、蘇打。它是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、製革等工業的重要原料，還常用作硬水的軟化劑，也用於製造鈉的化合物。
它的工業製法主要有氨鹼法和聯合制鹼法兩種。
一、氨鹼法（又稱索爾維法） 它是比利時工程師蘇爾維（1838～1922）於2023年發明的純鹼製法。他以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。
其化學反應原理是：nacl＋nh3＋h2o＋co2＝nahco3↓＋nh4cl 將經過濾、洗滌得到的nahco3微小晶體，再加熱煅燒製得純鹼產品。2nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑放出的二氧化碳氣體可**迴圈使用。
含有氯化銨的濾液與石灰乳[ca(oh)2]混合加熱，所放出的氨氣可**迴圈使用。cao＋h2o＝ca(oh)2，2nh4cl＋ca(oh)2＝cacl2＋2nh3↑＋2h2o。
氨鹼法的優點是：原料（食鹽和石灰石）便宜；產品純鹼的純度高；副產品氨和二氧化碳都可以**迴圈使用；製造步驟簡單，適合於大規模生產。但氨鹼法也有許多缺點：
首先是兩種原料的成分裡都只利用了一半——食鹽成分裡的鈉離子（na＋）和石灰石成分裡的碳酸根離子（co32－）結合成了碳酸鈉，可是食鹽的另一成分氯離子（cl－）和石灰石的另一成分鈣離子（ca2＋）卻結合成了沒有多大用途的氯化鈣（cacl2），因此如何處理氯化鈣成為一個很大的負擔。氨鹼法的最大缺點還在於原料食鹽的利用率只有72％～74％，其餘的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是一個很大的損失。
二、聯合制鹼法（又稱侯氏制鹼法） 它是我國化學工程專家侯德榜（1890～1974）於2023年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。
其化學反應原理是：c＋h2o＝co＋h2 co＋h2o＝co2＋h2 聯合制鹼法包括兩個過程：第一個過程與氨鹼法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱，經過濾、洗滌得nahco3微小晶體，再煅燒製得純鹼產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。
第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液裡的溶解度要比在水裡的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，並通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。
此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可**迴圈使用。其工業生產的簡單流程如圖所示。
聯合制鹼法與氨鹼法比較，其最大的優點是使食鹽的利用率提高到96％以上，應用同量的食鹽比氨鹼法生產更多的純鹼。另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和鹼廠的氯離子，同時，生產出兩種可貴的產品——純鹼和氯化銨。將氨廠的廢氣二氧化碳，轉變為鹼廠的主要原料來製取純鹼，這樣就節省了鹼廠裡用於製取二氧化碳的龐大的石灰窯；將鹼廠的無用的成分氯離子（cl－）來代替**較高的硫酸固定氨廠裡的氨，製取氮肥氯化銨。
從而不再生成沒有多大用處，又難於處理的氯化鈣，減少了對環境的汙染，並且大大降低了純鹼和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性。
5樓：匿名使用者
侯氏制鹼法的化學式
nacl+co2+h2o+nh3===nahco3+nh4cl
2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2
化學侯氏制鹼法
6樓：happy去病
你好！第一步反應是
nh3+co2+h2o === nh4hco3
氨氣是鹼性氣體，二氧化碳是酸性氣體，兩者在水中生成鹽碳酸氫銨
7樓：匿名使用者
nh3+co2+nacl+h2o=nh4cl+nahco3
其實並不是直接生成了小蘇打。而是水中碳酸氫根，鈉離子，氯離子，銨根共存，你也可以說水中的溶質是nh4hco3和nacl
下一步，利用溶解度的變化，是小蘇打析出最終生成小蘇打
8樓：匿名使用者
nh3+co2+nacl+h2o=nh4cl+nahco3
2nahco3=na2co3+h2o+co2
9樓：李強
nacl＋nh3＋co2+h2o＝nahco3+nh4cl
侯氏制鹼法的原理
侯氏制鹼法的化學式
1 nh3 h2o co2 nh4hco3 2 nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 不好意思bai，腳du 標不方便打字，只能這樣zhi了，dao不知你能否明白？氨氣與水和內二氧化容碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是 碳酸氫銨與鹵化鈉反應生成一分子的鹵化銨和碳酸氫鈉沉澱...
侯氏制鹼法主要方程式是什麼,侯氏制鹼法方程式
來1 nh3 h2o co2 nh4hco3 2 nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 不好意思,腳標不源方便打字,只能這樣了,不知bai你能否明白?du氨氣與zhi水和二氧化碳反應 dao生成一分子的碳酸氫銨,這是第一步。第二步是 碳酸氫銨與鹵化鈉反應生成一分子的鹵化銨和碳酸氫鈉沉澱...
化學 關於聯合治鹼法（侯氏治鹼）
離子積常數 離子積常數是化學平衡常數的一種形式，多用於純液體和難溶電解質的電離。形如這樣的一個電離方程式 r nm m mn n 其中r為溶質，m.和n.分別為電離出來的陽離子和陰離子，其離子積可表示為 k m.n.與一般的平衡常數表示式相比，離子積常數的表示式少了關於反應物的項。這就限制了離子積常...