1樓：匿名使用者
離子積常數
離子積常數是化學平衡常數的一種形式，多用於純液體和難溶電解質的電離。
形如這樣的一個電離方程式：
r → nm m + + mn n -
其中r為溶質，m..和n..分別為電離出來的陽離子和陰離子，其離子積可表示為：
k=[m..]..·[n..]..
與一般的平衡常數表示式相比，離子積常數的表示式少了關於反應物的項。這就限制了離子積常數只適用於反應物是純液體或純固體的反應，因為在計算平衡常數時，純液體和純固體的濃度視作1。
純液體的離子積
純液體的離子積一般用於溶劑的自耦電離，如水。
水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離:
h2o+h2o↔h3o++oh-
通常h3o+簡寫為h+。
水的離子積kw=[h+]·[oh-]，25度時，kw=1×10-14。溫度升高時，水的電離程度加大，k..值也隨著上升。
液氨、液態二氧化硫等溶劑也可寫出離子積表示式。
難溶電解質的離子積
難溶電解質的離子積常數能很好地反映電解質的溶解程度，因此這一種常數又叫做溶度積常數()，符號為k..。
如氯化銀的微弱電離：
agcl(s) → ag + (aq) + cl - (aq) , k sp = 1.77 ՠ 10 -10 ..
即在25℃的agcl的飽和溶液中，銀離子濃度與氯離子濃度的乘積為1.77e-10。根據這一點，可以計算出agcl的溶解度。
在1「分子」溶質電離出離子數相同的情況下，k..越小的，溶解度也越小。
在不同溫度下，同一物質的k..會有不同的數值。
2樓：
蔗糖的飽和溶液不照樣可以溶食鹽是因為蔗糖的溶解度比食鹽大.所以食鹽溶解進去不會析出蔗糖.而你說的書上說:
由低溫時nh4cl比nacl溶解度小的原理.所以就把溶解度低的析出來了.注意;溶液溶解裡有個優先溶解原理.
(化學中有很多優先原理很重要的)
侯氏制鹼法的化學式
1 nh3 h2o co2 nh4hco3 2 nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 不好意思bai，腳du 標不方便打字，只能這樣zhi了，dao不知你能否明白？氨氣與水和內二氧化容碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是 碳酸氫銨與鹵化鈉反應生成一分子的鹵化銨和碳酸氫鈉沉澱...
怎樣從化學角度理解「侯氏制鹼法」
侯氏制鹼法又稱聯合制鹼法,是我國化學工程專家侯德榜於1943年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來,同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽 氨和二氧化碳 合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。此方法提高了食鹽利用率,縮短了生產流程,減少了對環境的汙染,降低了純鹼的成本,克服了氨鹼法的不足...
侯氏制鹼法主要方程式是什麼,侯氏制鹼法方程式
來1 nh3 h2o co2 nh4hco3 2 nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 不好意思,腳標不源方便打字,只能這樣了,不知bai你能否明白?du氨氣與zhi水和二氧化碳反應 dao生成一分子的碳酸氫銨,這是第一步。第二步是 碳酸氫銨與鹵化鈉反應生成一分子的鹵化銨和碳酸氫鈉沉澱...