1樓:夏黎昕野本
:(來1)nh3+h2o+co2=nh4hco3(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓
不好意思,腳標不源方便打字,只能這樣了,不知bai你能否明白?du氨氣與zhi水和二氧化碳反應
dao生成一分子的碳酸氫銨,這是第一步。第二步是:碳酸氫銨與鹵化鈉反應生成一分子的鹵化銨和碳酸氫鈉沉澱,碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。
根據nh4cl
在常溫時的溶解度比
nacl
大,而在低溫下卻比
nacl
溶解度小的原理,在
278k
~283k(5
°C~10°C)
時,向母液中加入食鹽細粉,而使
nh4cl
單獨結晶析出供做氮肥。
此法優點:保留了氨鹼法的優點,消除了它的缺點,使食鹽的利用率提高到96%;
nh4cl
可做氮肥;可與合成氨廠聯合,使合成氨的原料氣co轉化成
co2,革除了
caco3
制co2
這一工序。
侯氏制鹼法方程式
2樓:___耐撕
侯氏制鹼法總反應
方程式:
發明原理:
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨,這是第一步。第二步是:碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱。
根據氯化銨在常溫時的溶解度比 nacl 大,而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理,在 278k ~ 283k(5 °C~ 10 °C ) 時,向母液中加入食鹽細粉,而使氯化銨單獨結晶析出供做氮肥。
3樓:其春芳鄲貞
侯氏制鹼法又名聯合制鹼法
(1)nh3+h2o+co2=nh4hco3(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓(3)2nahco3(加熱)=na2co3+h2o+co2↑即:1nacl(飽和溶液)+nh3(先加)+h2o(溶液中)+co2(後加)=nh4cl+nahco3↓
(溶解度一般,因為不斷新增原料達到溶液飽和才沉澱)22nahco3(加熱)=na2co3+h2o+co2↑優點保留了氨鹼法的優點,消除了它的缺點,使食鹽的利用率提高到96%;
nh4cl
可做氮肥;可與合成氨廠聯合,使合成氨的原料氣co轉化成
co2,革除了
caco3
制co2
這一工序。
4樓:皋憶曼運順
:(1)nh3+h2o+co2=nh4hco3(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓
不好意思,腳標不方便打字,只能這樣了,不知你能否明白?
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨,這是第一步。第二步是:碳酸氫銨與鹵化鈉反應生成一分子的鹵化銨和碳酸氫鈉沉澱,碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。
根據nh4cl
在常溫時的溶解度比
nacl
大,而在低溫下卻比
nacl
溶解度小的原理,在
278k
~283k(5
°C~10°C)
時,向母液中加入食鹽細粉,而使
nh4cl
單獨結晶析出供做氮肥。
此法優點:保留了氨鹼法的優點,消除了它的缺點,使食鹽的利用率提高到96%;
nh4cl
可做氮肥;可與合成氨廠聯合,使合成氨的原料氣co轉化成
co2,革除了
caco3
制co2
這一工序。
5樓:琦爾煙孫葛
侯氏制鹼
法原理 nh3+co2+h2o=nh4hco3nh4hco3+nacl=nahco3↓+nh4cl總反應方程式:nacl
+co2
+h2o
+nh3=
nahco3↓+
nh4cl2nahco3====na2co3+h2o+co2↑(co2迴圈使用)侯氏制鹼法又名聯合制鹼法(1)nh3+h2o+co2=nh4hco3(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓(3)2nahco3(加熱)=na2co3+h2o+co2↑即:1nacl(飽和溶液)+nh3(先加)+h2o(溶液中)+co2(後加)=nh4cl+nahco3↓
(溶解度一般,因為不斷新增原料達到溶液飽和才沉澱)22nahco3(加熱)=na2co3+h2o+co2↑優點保留了氨鹼法的優點,消除了它的缺點,使食鹽的利用率提高到
96%;
nh4cl
可做氮肥;可與合成氨廠聯合,使合成氨的原料氣co轉化成
co2,革除了
caco3
制co2
這一工序。注:純鹼就是碳酸鈉
6樓:尛
你看一下吧~~我想對你有幫助的~
侯氏制鹼法 (聯合制鹼法) (1)nh3+h2o+co2=nh4hco3 (2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓ (3)2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑ 即:1nacl(飽和)+nh3+h2o+co2=nh4cl+nahco3↓ 22nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑ 氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨,這是第一步。第二步是:
碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱,碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。 根據 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大,而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理,在 278k ~ 283k(5 °C~ 10 °C ) 時,向母液中加入食鹽細粉,而使 nh4cl 單獨結晶析出供做氮肥。 此法優點:
保留了氨鹼法的優點,消除了它的缺點,使食鹽的利用率提高到 96 %; nh4cl 可做氮肥;可與合成氨廠聯合,使合成氨的原料氣 co 轉化成 co2 ,革除了 caco3 制 co2 這一工序。 碳酸鈉用途非常廣泛。雖然人們曾先後從鹽鹼地和鹽湖中獲得碳酸鈉,但仍不能滿足工業生產的需要。
2023年,比利時人索爾維(ernest solvay 1838—1922)發明了以食鹽、氨、二氧化碳為原料製取碳酸鈉的「索爾維制鹼法」(又稱氨鹼法)。此後,英、法、德、美等國相繼建立了大規模生產純鹼的工廠,並組織了索爾維公會,對會員以外的國家實行技術封鎖。 第一次世界大戰期間,歐亞交通梗塞。
由於我國所需純鹼都是從英國進口的,一時間,純鹼非常缺乏,一些以純鹼為原料的民族工業難以生存。2023年,愛國實業家範旭東在天津塘沽創辦了永利鹼業公司,決心打破洋人的壟斷,生產出中國的純鹼。他聘請正在美國留學的侯德榜先生出任總工程師。
2023年,侯德榜先生毅然回國任職。他全身心地投入制鹼工藝和裝置的改進上,終於摸索出了索爾維法的各項生產技術。2023年8月,塘沽鹼廠正式投產。
2023年,中國生產的「紅三角」牌純鹼在美國費城的萬國博覽會上獲得金質獎章。產品不但暢銷國內,而且遠銷日本和東南亞。 針對索爾維法生產純鹼時食鹽利用率低,制鹼成本高,廢液、廢渣汙染環境和難以處理等不足,侯德榜先生經過上千次試驗,在2023年研究成功了聯合制鹼法。
這種方法把合成氨和純鹼兩種產品聯合生產,提高了食鹽利用率,縮短了生產流程,減少了對環境的汙染,降低了純鹼的成本。聯合制鹼法很快為世界所採用。 侯氏制鹼法的原理是依據離子反應發生的原理進行的,離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。
也就是很多初中高中教材所說的複分解反應應有沉澱,氣體和難電離的物質生成。他要制純鹼(na2co3),就利用nahco3在溶液中溶液中溶解度較小,所以先製得nahco3。再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼。
要製得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子,所以就在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子,銨根離子,氯離子和碳酸氫根離子,這其中nahco3溶解度最小,所以析出,其餘產品處理後可作肥料或迴圈使用。
7樓:匿名使用者
是要加的,因為nahco3在溶液中飽和析出了nahco3晶體。所以要加沉澱符號。
8樓:匿名使用者
因為此時碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小,所以碳酸氫銨會析出,因此加沉澱符號。
9樓:匿名使用者
額...又是某人瞎扯的吧...昨兒老師都無語了...
10樓:藍天國際
侯氏只有找專門的師傅修理了。最好找熟人。因為**優慧,使人感到興趣
侯氏制鹼法的步驟及方程式
11樓:匿名使用者
侯氏制鹼法又名聯合制鹼法
(1)nh3+h2o+co2=nh4hco3(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓(3)2nahco3(加熱)=na2co3+h2o+co2↑即:1nacl(飽和溶液)+nh3(先加
回)+h2o(溶液中答)+co2(後加)=nh4cl+nahco3↓ (溶解度一般,因為不斷新增原料達到溶液飽和才沉澱)
22nahco3(加熱)=na2co3+h2o+co2↑優點 保留了氨鹼法的優點,消除了它的缺點,使食鹽的利用率提高到 96 %; nh4cl 可做氮肥;可與合成氨廠聯合,使合成氨的原料氣 co 轉化成 co2 ,革除了 caco3 制 co2 這一工序。
侯氏制鹼法的化學式
1 nh3 h2o co2 nh4hco3 2 nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 不好意思bai，腳du 標不方便打字，只能這樣zhi了，dao不知你能否明白？氨氣與水和內二氧化容碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是 碳酸氫銨與鹵化鈉反應生成一分子的鹵化銨和碳酸氫鈉沉澱...
怎樣從化學角度理解「侯氏制鹼法」
侯氏制鹼法又稱聯合制鹼法,是我國化學工程專家侯德榜於1943年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來,同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽 氨和二氧化碳 合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。此方法提高了食鹽利用率,縮短了生產流程,減少了對環境的汙染,降低了純鹼的成本,克服了氨鹼法的不足...
化學 關於聯合治鹼法（侯氏治鹼）
離子積常數 離子積常數是化學平衡常數的一種形式，多用於純液體和難溶電解質的電離。形如這樣的一個電離方程式 r nm m mn n 其中r為溶質，m.和n.分別為電離出來的陽離子和陰離子，其離子積可表示為 k m.n.與一般的平衡常數表示式相比，離子積常數的表示式少了關於反應物的項。這就限制了離子積常...