1樓：飛舞豆包
第一種方法：假設13.2g為純淨的（nh4）2so4，由方程式可以求出，放出氣體為0.
2mol，也就是4.48l，而現在氣體只有4.3l，說明，0.
1mol雜質生成的氣體少於0.2mol，需要計算假設雜質為13.2g，放出氣體多少，少於4.
3l的才行。
通過計算應該選d
第二種方法：自己整理規範
假設這種樣品的化學式為a2so4 ，摩爾質量為xa2so4 —— 2nh3
x 213.2 4.3/22.4x=137.5
硫酸銨的摩爾質量為132，小於137.5，故雜質的摩爾質量要大於137.5。.
碳酸銨為96，不行。
氯化銨53.5 硝酸銨80 碳酸氫銨78 貌似都不行，但是一定不要忽略對應關係，他們跟氨氣都是1:1，所以需要將他們的摩爾質量分別乘以2，發現，氯化銨不行。
2樓：教授王
用含nh4的量來計算呀
高一化學，需詳解過程
1 a 濃鹽酸反應變為稀鹽酸後不能在反應 生成氯氣小於1mol 2 c 氫氣在氯氣中點燃 安靜的燃燒 產生蒼白色火焰 d正確如果比例恰當點燃或光照會 3 不確定d 因為是固體溶於水的 應當顯中性 因此溶液中陰陽離子平衡 所以選d 但這樣選後面的條件就沒用了 因此答案可能是錯的 再查一下給你正確的 4...
高一化學高一化學請詳細解答謝謝
肯定選c 就是學會看價態啊 一般金屬元素的價態是一定的 h一般是 1價 而c的化合價在有機化學裡是總在變的 你可以看到cac2制c2h2的反應中c為 1價 生成的c2h2中c也為 1價 c中3個c總共 4價 因為mg一般為 2價 2個mg就是 4 其他zn一般為 2價 al一般為 3 li一般為 1...
高一化學。請解答，高一 化學 急用！！！ 請詳細解答,謝謝 9 17
1 氫氣相對分子質量為2，所以燒瓶中氣體是2 17.3根據十字交叉法 hcl 36.5 5.62 17.3 空氣 29 2 所以n hcl n 空氣 5.6 2 2.8 14 5 所以14 19 只是沒答案內。我覺得沒算錯。你約等於吧。樓上不對，空氣明明是29！我肯定！2 c因為放出同等質量的氫氣 ...