1樓：精品教輔
(1)正確，阿伏加德羅定律
(2)mno2 + 4hcl(濃)= mncl2 + cl2↑+ 2h2o（條件：加熱）
假設二者能完全反應，則生成氯氣為1mol，而mno2不能氧化稀鹽酸，隨著反應的進行，濃hcl變稀，稀鹽酸不能與mno2反應，故反應中產生的氯氣小於1mol即小於22.4l
(3)0.1mol/l的鹽酸溶液中c(h+)=0.1mol/l,又因為任何溶液中c(h+)*c(oh-)是一個常數(即kw)
kw=c(h+)*c(oh-) 10-^-14= 0.1*c(oh-) 解得:c(oh-) =10^-13(mol/l)
因為水電離出的c(h+)=c(oh-) ，而在鹽酸溶液中的oh-就是水電離出的oh-
所以:由水電離出的氫離子濃度c(h+)=c(oh-) = 10^-13(mol/l)
(4)2.88/16×10=1.8（n有7個電子，一個d有一個電子，得到一個電子）
(5)只有一位小數。
(6)so2 + h2o + ca2+ + clo- ＝ caso4 + 2h+ + cl-
2樓：
第八題第一個三同推一同這個不難理解吧。第二個要注意隨著反應進行濃鹽酸會被稀釋會使得這個反應很難繼續進行會小於22.4l
第三個數目和物質的量濃度不是同一個概念，可以推出由水電離產生氫離子的物質的量濃度，算個數還需要通過物質的量以及阿伏伽德羅常數來進行換算cvna。應該是10^(-14)na
求解這個ln值怎麼算最好寫在紙上謝謝了
這種值一般無法手算,只能用計算器求估值,ln2 0.30102999566398119521373889472449,ln3 0.47712125471966243729502790325512 用函式,傅立葉級數可以求解 請問 z ln 1 x2 y2 在p0 1,2 上的全微分。最好能寫在紙上 ...
請教高中化學題目,請寫出分析過程,謝謝 卷
很抱歉，犯了一個錯誤，第二個步驟應碳酸第一步電離莎士比亞硫酸根離子，正確的順序應該是 硫酸氫鈉 h2so3 亞硫酸氫鈉 碳酸氫鈉 亞硫酸鈉碳酸鈉 鋁酸鈉 承合規分類重新排序原則，通過上面的命令，前三酸性經過四個重要的鹼性。硫酸氫鈉作為鈉離子，氫離子，和硫酸根離子，顯著強酸性的，h2so3作為一種弱的...
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