1樓：劍賀撥吉
很抱歉，犯了一個錯誤，第二個步驟應碳酸第一步電離莎士比亞硫酸根離子，正確的順序應該是：
硫酸氫鈉》 h2so3>亞硫酸氫鈉》碳酸氫鈉》亞硫酸鈉碳酸鈉》鋁酸鈉
承合規分類重新排序原則，通過上面的命令，前三酸性經過四個重要的鹼性。硫酸氫鈉作為鈉離子，氫離子，和硫酸根離子，顯著強酸性的，h2so3作為一種弱的酸，亞硫酸氫鈉離子hso 3 - 離子完全電離，電離度是大於的水解度，酸性，顯然h2so3的第一步驟，以很大程度的電離hso 3 - 離子的電離（h2so3第二步電離）。後者的四個鹽由於水解呈鹼性，規則是相應的酸是較弱的，更大的程度的鹽，更強的鹼性溶液中的水解。
要注意兩點：第一，二次接觸的弱酸性，酸性離子，電離大於酸性水解，有hso3-，h2po4-，水解大於hco3-hs-hpo42鹼性顯著的電離 - 。第二個是研究鹽的相應的酸，該酸基團的氫離子，如na2so3/urea，碳酸氫鈉，碳酸鈉，鋁酸鈉相應的氨基酸序列結合的鹽為hso 3 - ，h 2 co 3，hco 3 - ，的al（oh） 3，平時常見的弱酸性序列的積累。
2樓：華夏之南海飛鳥
表示出題老師思維好廣啊。神經老師思維廣
高中化學題
根據化學反應原理 對於同一電解質濃度越小電離程度越大。用蒸餾水稀釋1mol l氨水至0.01mol l，nh3.h2o nh4 oh 平衡右移 故c oh c nh3.h2o 增大 根據題意abc均為氣體 因為是同溫同壓 所以a和b的物質的量加倍時平衡不移動 同樣物質的量減倍也不變。若a增加2mol...
高中化學題
1.kal so4 2 與 氫氧化鋇反應生成什麼物質？kal so4 2溶液中滴加少量ba oh 2 2kal so4 2 3ba oh 2 2al oh 3 3baso4 k2so4 2al3 3so42 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 kal so4 2溶液中滴加過量ba oh...
高中化學題
第一題答案不可能選c，應該選d。之所以說不可能選c，是因為如果選c，則最後溶液中會引入很多雜質，導致溶液無法乾淨除雜。選d的理由 先加naoh，發生如下的反應 oh hco3 h2o co3 2 即碳酸根離子 mg2 2 oh mg oh 2 沉澱 溶液中同時引入了少量的oh 此步除去了mg2 同時...