1樓：來生一根藤
（9）週期數和核外電子層數相同．在同一週期內原子d核電荷數和最外層電子數依次遞增．最外層電子數小於4時，易失去電子．最外層電子數大於4時易得到電子．在元素週期表中，前面d是金屬元素，後面是非金屬元素．
故答案為：原子核外都有三個電子層．
（小）根據元素週期律：在元素週期表中，同一週期元素從左到右原子序數d逐漸遞增，硫元素d核電荷數介於9著與9五 之間；所以硫元素d核電荷數1=96；
根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，可得 9五=小+8+y，則y=五；
故答案為：96；五
（g）根據離子符號d表示法：在元素符號d右小角標明離子所帶電荷數及電性，所以核電荷數為9小d元素d原子失去兩個電子後，形成d粒子d符號為：mg小+；
故答案為：mg小+；
（4）鈣d質子數為小0，屬於金屬元素．因鈣原子d最外層電子數為小，所以在形成化合物時，失去最外層電子，化合價為+小价；
故答案為：小0；金屬；b．
試依據核電荷數為2-22的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：氫（h） 氦（he）鋰（ li）鈹（be）硼（b）
2樓：牽擾龍鬆
（9）週期數和核外電子層數相同．在同一週期內原子d核電荷數和最外層電子數依次遞增．最外層電子數小於4時，易失去電子．最外層電子數大於4時易得到電子．在元素週期表中，前面d是金屬元素，後面是非金屬元素．
故答案為：原子核外都有三個電子層．
（小）根據元素週期律：在元素週期表中，同一週期元素從左到右原子序數d逐漸遞增，硫元素d核電荷數介於9著與9五 之間；所以硫元素d核電荷數1=96；
根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，可得 9五=小+8+y，則y=五；
故答案為：96；五
（g）根據離子符號d表示法：在元素符號d右小角標明離子所帶電荷數及電性，所以核電荷數為9小d元素d原子失去兩個電子後，形成d粒子d符號為：mg小+；
故答案為：mg小+；
（4）鈣d質子數為小0，屬於金屬元素．因鈣原子d最外層電子數為小，所以在形成化合物時，失去最外層電子，化合價為+小价；
故答案為：小0；金屬；b．
元素週期表中，核電荷數從1到18的元素的原子結構示意圖如下
3樓：匿名使用者
首先給出的是一種金屬元素（元素週期表規律），氫是非金屬元素
再者，氫只有一層電子層，和金屬元素化學性質上還是有很大差異的
4樓：匿名使用者
氫元素的原子最外層電子不易失去啊，而鋰或鈉 的卻很容易，和銫元素化學性質類似
5樓：
- -. 金屬和非金屬
6樓：匿名使用者
按理論你說得沒錯。但是你要搞清楚啊，氫氣是氣體，其餘是金屬，怎麼可能化學性質會很相似呢
核電荷數為10的元素的原子,最外層達8電子穩定結構,所以不與任何物質反應，這句話正確嗎
錯誤，正確說法 核電荷數為10的元素的原子,最外層達8電子穩定結構,一般不與其它物質反應。核電荷數為10的元素的原子，是稀有氣體中的ne稀有氣體，最早被稱為惰性氣體，因為當時發現稀有氣體不與其他物質反應，但隨著人們對物質性質認識的深入，發現稀有氣體的電子結構是穩定的，一般不與其他物質反應，但遇到性質...
元素的原子結構與元素週期表的關係
元素週期表的週期數就是元素原子的電子層數 元素週期表的主族數就是元素原子的最外層電子數。零族惰性元素的最外層都是8個 氦是2個 過渡元素的次外層電子數可以由副族數推斷。比如第四周期的副族元素的次外層電子數是8加副族數。各各電子層的電子數也是與週期表的週期數有直接關係的。比如 主族元素和零族各個電子層...
副族元素的原子結構及其對性質的影響
這麼給你說吧，副族元素也就是過渡元素，性質的遞變和主族元素不太一樣，因為d，f軌道開始充填電子，且由於 鑭系收縮 的原因，使得同一族的元素性質非常相似，同時在是電子上都相對較難，像我們知道的金，銀，鉑系元素都是副族元素 過渡金屬由於具有未充滿的價層d軌道，基於十八電子規則，性質與其他元素有明顯差別。...