1樓：匿名使用者
這麼給你說吧，副族元素也就是過渡元素，性質的遞變和主族元素不太一樣，因為d，f軌道開始充填電子，且由於“鑭系收縮”的原因，使得同一族的元素性質非常相似，同時在是電子上都相對較難，像我們知道的金，銀，鉑系元素都是副族元素
過渡金屬由於具有未充滿的價層d軌道，基於十八電子規則，性質與其他元素有明顯差別。
由於這一區很多元素的電子構型中都有不少單電子（錳這一族尤為突出，d5構型），較容易失去，所以這些金屬都有可變價態，有的（如鐵）還有多種穩定存在的金屬離子。過渡金屬最高可以顯+7（錳）、+8（鋨）氧化態，前者由於單電子的存在，後者由於能級太高，價電子結合的較為鬆散。高氧化態存在於金屬的酸根或醯基中（如：
vo43-釩酸根，vo22+釩醯基）。
對於第一過渡系，高氧化態經常是強氧化劑，並且它們都能形成有還原性的二價金屬離子。對於
二、三過渡系，由於原子半徑大、價電子能量高的原因，低氧化態很難形成，其高氧化態也沒有氧化性。同一族的
二、三過渡系元素具有相仿的原子半徑和相同的性質，這是由於鑭系收縮造成的。
由於空的d軌道的存在，過渡金屬很容易形成配合物。金屬元素採用雜化軌道接受電子以達到16或18電子的穩定狀態。當配合物需要價層d軌道參與雜化時，d軌道上的電子就會發生重排，有些元素重排後可以使電子完全成對，這類物質稱為反磁性物質。
相反，當價層d軌道不需要重排，或重排後還有單電子時，生成的配合物就是順磁性的。反磁性的物質沒有顏色，而順磁性的物質有顏色，其顏色因物質而異，甚至兩種異構體的顏色都是不同的。一些金屬離子的顏色也是有單電子的緣故。
大多數過渡金屬都是以氧化物或硫化物的形式存在於地殼中，只有金、銀等幾種單質可以穩定存在。
最典型的過渡金屬是4-10族。銅一族能形成配合物，但由於d10構型太穩定，最**只能達到+3。靠近主族的稀土金屬只有很少可變價態。
12族元素只有汞有可變價態，鋅基本上就是主族金屬。由於性質上的差異，有時銅、鋅兩族元素並不看作是過渡金屬，這時銅鋅兩族合稱ds區元素。
2樓：匿名使用者
三言兩語很難說清，自學無機化學吧
副族元素原子結構圖式什麼樣的？
3樓：天使的喵
太多了自己根據核外電子排布規律寫需要的吧
或者拿張元素週期表看原子實也是一樣的
4樓：匿名使用者
你上大學嗎？
大學之前最好不學
要把你搞瘋的
5樓：狸閹薨
大學之前最好不學（搞競賽除外）
主族元素和副族元素的原子結構有什麼特點
6樓：匿名使用者
在主族元素中，電子最後填充在最外層的s軌道或p軌道上，最外層電子數在1～8之間，其族序數等於原子最外層上的電子數。
7樓：市永望
1，主族元素最外層電子數等於主族序數，而副族不一定，比如26號鐵元素最外層有兩個電子，屬於第ⅷ族
2，主族元素最高化合價除氟，氧外都等於最外層電子數
原子結構與元素的性質分為幾課時?
8樓：匿名使用者
選修3第一章第二節 我是分三個課時上的
第一課時原子結構與元素週期表
第二課時原子半徑和電離能
第三課時 電負性
關於所謂的副族原子結構示意圖到底是咋樣的？
9樓：教授王
fe (+26) 2 8 14 2
元素的原子結構決定其性質和在週期表中的位置,下列說法中正確的是 a．元素週期表中位於金屬和非金屬分
10樓：幻世萌_小極
d金屬和非金屬分界線附近的元素全部是主族元素,過渡元素在副族中,故a錯誤;c選項,過氧化氫是共價化合物,錯誤。
元素的原子結構與元素週期表的關係
元素週期表的週期數就是元素原子的電子層數 元素週期表的主族數就是元素原子的最外層電子數。零族惰性元素的最外層都是8個 氦是2個 過渡元素的次外層電子數可以由副族數推斷。比如第四周期的副族元素的次外層電子數是8加副族數。各各電子層的電子數也是與週期表的週期數有直接關係的。比如 主族元素和零族各個電子層...
核電荷數為25的元素的原子結構，試依據核電荷數為2 22的元素的原子結構示意圖，回答下列問題 氫（H） 氦（He）鋰（ Li）鈹（Be）硼（B）
9 週期數和核外電子層數相同 在同一週期內原子d核電荷數和最外層電子數依次遞增 最外層電子數小於4時，易失去電子 最外層電子數大於4時易得到電子 在元素週期表中，前面d是金屬元素，後面是非金屬元素 故答案為 原子核外都有三個電子層 小 根據元素週期律 在元素週期表中，同一週期元素從左到右原子序數d逐...
相對原子質量怎麼求的，我比如氦的原子結構是2，相對原子是4，可為什麼P原子結構是15，相對原子質量
原子序數和原子量沒有直接關係,原子量近似等於質子數 原子序數 中子數,而中子數和質子數不一定等.he,因為有2個質子2箇中子,所以原子量是4.而p,質子數是15中子數是16,所以原子量是31.卷子開頭會有要用到的元素相對原子質量。原子質量除以碳原子的1 12 我們買東西要用到衡器，上面有秤砣等。原子...