1樓：匿名使用者
生成氫氣的質量= 金屬實際質量 * 氫氣的相對分子質量/金屬的相對原子質量
2樓：蘿藤香
金屬的質量比上(相對原子質量和化合價之比)即為氫氣的質量
3樓：斬了你們
既然知道原子量了 寫出方程式 按照金屬算 因為酸過量 對應成比例就好了啊。。
請解答第20題，謝了
4樓：再約丶
ac金屬與酸反應生成氫氣影象問題的分析方法：
（1）等質氫圖：兩種金屬反應產生的氫氣質量相同，此圖反映兩種情況：
①酸不足，金屬過雖，產生的氫氣質量由酸的質量決定。
②酸足量，投放的兩種金屬與酸反應產生氫氣的質量恰好相同，如6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中反應產生的氫氣質量相同。
（2）等質等價金屬圖：如等質量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應生成的金屬離子都是+2價，產生氫氣的速率和質量不同。此圖反映出:
金屬與酸反應生成氫氣影象問題的分析方法
5樓：諾諾百科
46gna能夠產生1molh2；
24gmg能夠產生1molh2；
18gal能夠產生1molh2；
65gzn能夠產生1molh2。
這裡12g混合金屬產生0.25molh2，產生1mol氫氣就需要混合金屬48g。
前三種金屬無論按照什麼比例混合，48g產生的氫氣的物質的量肯定大於1mol，所以肯定有zn。
圖中x反應速度最快，說明x是三種金屬中活動性最強的鎂；
圖中鐵生成氫氣最多，根據反應前後元素質量不變，可判斷鐵消耗鹽酸質量最大；
圖中鎂、鋅產生氫氣質量相等，說明鎂沒有完全反應，但不能確定鋅也沒有完全反應；
質量相等的鋅、鐵完全反應產生氫氣的質量關係為：鐵＞鋅，與圖中關係一致，可推測鋅、鐵可能完全反應。
計算水中氫氣和氧氣兩種元素的質量比，求具體算式過程! 20
6樓：
∵水的化學式為h2o，氫元素的質量為2，氧元素的質量為16∴氫氣質量與氧氣質量比為1:6
7樓：玉杵搗藥
樓主確認是水中「氫氣」和「氧氣」的質量比？！
水中有氫氣嗎？似乎沒有啊！氫氣質量=0
水中含有少量的溶解氧，氧氣質量＞0
於是：水中氫氣質量:水中氧氣質量=0。
樓主想問的，應該是水中「氫元素」和「氧元素」的質量比吧？
水的分子式是h2o（2為下角標），即：氫原素與氧元素的原子數量比是2:1，
氫原子的原子量為1，氧原子原子量為16
於是：所求質量比是2×1:16×1=1:8。
8樓：
h2oh:1 o:16
h:1×2=2 o:16
h:o=2:16=1:8謝謝
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