1樓：匿名使用者
弱鹼性：氨水中一水合氨能電離出oh-，所以氨水顯弱鹼性，具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗nh3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
nh3+hcl=nh4cl (白煙)
nh3+hno3=nh4no3 (白煙)
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗nh3或氨水的存在。
工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。
so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3
沉澱性：氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如： 生成的al(oh)3沉澱不溶於過量氨水。
生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 紅褐色
利用此性質，實驗中可製取al(oh)3、fe(oh)3等。
絡合性：氨水與ag+、cu2+、zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
agoh+2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++oh-+2h2o
實驗室中用此反應配製銀氨溶液。
zn(oh)2+4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2++2oh-+4h2o
可用此反應來鑑別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
cu(oh)2+4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2(深藍色)++2oh-+4h2o
現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與cl2發生反應：
cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o
2樓：匿名使用者
我只知道鹼可以，比如naoh
3樓：匿名使用者
有naoh al(oh)3 ···
hcl 強酸
4樓：匿名使用者
可以和酸反應生成銨鹽.
和鹽和鹼可以形成絡合物
一水合氨和氨水的區別
5樓：乘藻愛依絲
一水合氨是純淨物，化學式為nh3.h2o
氨水是混合物，是氨氣的水溶液，其溶質是一水合氨，溶劑是水。還含有nh4+，h+，oh-等離子。
6樓：革餘宣晗日
一水合氨是純淨物，它是一個氨分子結合一個水分子而成的；
氨水是氨氣通到水中形成的混合物
7樓：匿名使用者
氨氣溶於水產生的氨水是混合物，有氨氣，水，一水合氨分子，nh4 h oh-離子而一水合氨只是單純的nh4oh（nh3。h2o）是純淨物 一水合氨是純淨物
8樓：匿名使用者
氨水中的溶質主要是一水合氨nh3.h2o這種物質是氨氣和水反應的產物。所以氨水代表水和一水合氨的混合物，而一水合氨代表一種純淨物。當然氨水種還含有一部分沒有和水反應的氨氣
9樓：龍影
一水合氨是純淨物 (其實就是氫氧化氨,因為他是弱鹼,易水解所以這樣寫)氨水則是混合物.
氨水和一水和氨是不是一種物質？
10樓：匿名使用者
雖然氨氣溶於水形成一水合氨，但是在進行有關氨水物質的量濃度的時候，都是將氨氣作為溶質的。即根據氨氣在溶解之前的體積計算出其物質的量
11樓：匿名使用者
氨水是混合的一中溶液（混合物），一水合氨是化合物（純淨物）。 shdghg
12樓：匿名使用者
氨水是混合溶液（混合物），一水合氨是化合物（純淨物）。
關於一水合氨（鹼類）的質子守恆。
13樓：匿名使用者
nh4+當然是得到質子以後的產物
nh3·h2o得質子,反應以後得到nh4+和h2o,但是水是沒有濃度的所以表示式中就沒有體現出來,只寫nh4+
弱堿的陽離子怎麼會跟h+反應呢,是弱堿本身和h+反應.
14樓：倪秀榮悉風
當然是鹽了，由金屬根離子（或銨根）和酸根組成的化合物就叫鹽，所以na2co3是鹽。但它水解時產生的氫氧根離子多於氫離子，所以呈鹼性。古人可不知道酸鹼鹽的定義，見它是鹼性的，就叫它純鹼好了
氨水和一水合氨有什麼區別
15樓：楚孝抗詞
一水合氨是純淨物.化學式為nh3.h2o
氨水是混合物.是氨氣的水溶液.其溶質是一水合氨.溶劑是水.還含有nh4+.h+.oh-等離子.
16樓：愉快放假
一水合氨：純淨物,化學式nh3·h2o.
氨水：混合物,nh3的水溶液,其中nh3的存在形式是nh3·h2o.
可以這麼說,氨水,除了nh3·h2o之外,還有大量的水.
一水合氨,只是nh3·h2o
17樓：匿名使用者
一水合氨是化合物純淨物~一分子帶一個水~氨水是混合物~
18樓：訾陽稽晗雨
有，氨水是混合物，而一水合氨是純淨物，氨氣溶入水生成的物質就是一水合氨，而溶液這一整體才叫氨水。
為什麼一水和氨是共價化合物？
19樓：匿名使用者
從其性質就看出來了，沸點低，所以是共價的
20樓：紅全書
根據共價化合物的定義：不能在熔融狀態下電離出離子的為共價化合物，很明顯一水合氨受熱極易分解就不存在熔融狀態，故其為共價化合物無疑！
關於氨的去路問題,血氨的來源和去路
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