1樓：夏宇峰
可以採取上述方法進行。
但是需要補充的是：
lioh 化學性質： 同燒鹼、火鹼一般，都是強鹼在做化學處理的時候注意，不要與磨砂口徑的玻璃器皿長期反應，以免產生新的雜質。
物理性質：易溶，高沸點
mg(oh)2化學性質：同澄清石灰水中的氫氧化鈣，也是強鹼，較前者稍弱，不易與玻璃反應，但也應注意，蓋子不能用磨砂口瓶蓋，只能用橡膠瓶塞。也是為了避免與矽酸，酸性氧化物（二氧化矽）等發生反應。
物理性質：難溶，注意，氫氧化鈣是微溶，因此氫氧化鎂更容易分離。
綜合以上，最經濟的方法是採用物理的方法分離，還應該注意，溶劑要足量，否則浪費氫氧化鋰。
2樓：我力哥
好長時間不看化學競賽了...
害得我還得把分析化學搬出來。
1.如樓上所說。lioh有一定溶解度,mg(oh)2基本不溶，可以用 溶解重結晶的方法分開，不過溶解度不知怎樣。
2.用分析化學的辦法。用配位劑分離之。用8-羥基喹啉。8-羥基 喹啉與mg2+生成穩定配合物沉澱，再用有機溶劑萃取之。
說實在我也不太清楚方法2的可操作性，不過至少理論上可 行。
3.最簡單的：離子交換..
不知兄弟你要的是什麼「級別」的答案？
3樓：
氫氧化鎂和氫氧化鋰都不溶於水
但畢竟有區別的
鎂鋰屬對角線法則
不是很好分離的
碳酸氫氨顯然不行
碳酸鋰也是溶解度很小的
分離要求達到30ppm水平。
很難達到啊
應該不行吧!!!!!!!!!!!!!
4樓：天堂的樹
溶解－－過濾－－蒸發－－結晶 或者溶解後通二氧化炭，在加鹽酸，加熱蒸發
5樓：誅神者坦塔羅斯
加入離子交換機內，左邊溶液，右邊水，交換之後左邊水[含mg(oh)2沉澱]，右邊lioh。精度很高的。
6樓：
首先明確一點，氫氧化鎂的溶解度非常小，一般作為沉澱出現，那麼將兩者同時融於水，剩下的沉澱就應該是氫氧化鎂，過濾－蒸發－結晶
7樓：匿名使用者
加入碳酸氫氨，反應完成後，持續加熱，過濾，記得把分給我哦，hoho~~
8樓：
利用氫氧化鎂的不溶水的性質,先溶解,在過濾,得到的溶液進行蒸發結晶.
9樓：劉江龍
"溶解－－過濾－－蒸發－－結晶"是解決這類題目的首選方法！
10樓：
溶解－－過濾－－蒸發－－結晶 是可以的 不信你可以做一下實驗
11樓：
氫氧化鋰不是沉澱,因為同主族元素性質相似,
鋰、鈉、鉀、銣、銫同一主族，所以氫氧化鋰應該不是沉澱
溶解－－過濾－－蒸發－－結晶
12樓：匿名使用者
氫氧化鎂和氫氧化哩都不溶於水（鹼溶有四類鉀鈉和銨鋇）
所以出不去咯
要不你起問中國的那些化學院士
13樓：巴魯雪
利用溶解度的不同，溶解後分離提取氫氧化鋰，氫氧化鎂的溶解度差值較大
14樓：匿名使用者
氫氧化鋰不是沉澱,氫氧化鎂不溶於水,溶解－－過濾－－蒸發－－結晶
15樓：匿名使用者
溶於水過濾，氫氧化鎂不溶
16樓：
溶解－－過濾－－蒸發－－結晶,mg(oh)2是沉澱
17樓：
溶解－－過濾－－蒸發－－結晶
18樓：釘錘司令
200分就想直接有經濟價值，強烈bs
氫氧化鎂中混有氫氧化鈣應怎樣除去
19樓：精品教輔
1、加入足量的mgcl2溶液，充分攪拌後過濾，沉澱用水洗滌、乾燥。
mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2↓+cacl2
2、氫氧化鎂難溶於水，氫氧化鈣微溶於水，兩者都是白色固體；氫氧化鎂中混有氫氧化鈣，則氫氧化鈣少量，把混合物加足量水溶解，再過濾，會除去少量的溶於水中的氫氧化鈣，重複以上實驗過程多次，再洗滌固體，則可以得到較為純淨的氫氧化鎂，此除雜方法只適用於氫氧化鎂中混有少量氫氧化鈣 。
氫氧化鎂（mg(oh)2，相對分子質量58.32），白色無定形粉末。別名苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，英文名稱為magnesium hydroxide。
氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈弱鹼性。在水中的溶解度很小，但溶於水的部分完全電離。飽和水溶液的濃度為1.
9毫克/升(18℃)。加熱到350℃失去水生成氧化鎂。
化學性質：氫氧化鎂為中強鹼（氫氧化鎂溶解度很小，溶液鹼性很弱，有時作為弱鹼處理），加熱至623k（350℃）即脫水分解：mg(oh) 2 →mgo+h2o，易溶於酸或銨鹽溶液。
與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5mgo·4co2·xh2o 的鹼式碳酸鹽。在高於350℃時分解為氧化鎂和水，但只有在1800℃以上才能完全脫水。
氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學式ca(oh)2，俗稱熟石灰、消石灰，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建築材料。
氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶於水。氫氧化鈣是一種二元中強鹼（氫氧化鈣在中學階段被認為是強鹼，而實際上其在水中不能完全電離，因此在大學教材中被認為是中強鹼），具有鹼的通性，對**，織物有腐蝕作用。
化學性質：
1、鹼性：氫氧化鈣是強鹼，對**、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強鹼大。
注意：氫氧化鈣在中學階段被認為是強鹼，而實際上其在水中不能完全電離，因此在大學教材中被認為是中強鹼。
形成：氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣：cao+h2o=ca(oh)2
20樓：肖奈男神
加入過量氯化鎂,因為mg(oh)2比ca(oh)2難溶,在溶液中反應總是向著更難溶的方向進行,因此加入mgcl2後有：mgcl2+ca(oh)2=cacl2+mg(oh)2↓,接著可以通過過濾,得到mg(oh)2.
氫氧化鋰和氫氧化鎂的相似性
21樓：匿名使用者
氫氧化鋰遠大於氫氧化鎂，氫氧化鋰屬於強鹼，氫氧化鎂只是呈鹼性，而且微溶於水。
鋰鈉鉀銣銫鍅都是第一主族的鹼金屬，他們的氫氧化物呈強鹼性，且鹼性依次遞增，性質越活潑。還有可以看最外層電子數，鋰最外層只有一個，很容易失去一個電子，鎂最外層有兩個，所以活潑性比鋰低些。
22樓：匿名使用者
都屬於鹼性物質可以和酸、酸性氧化物反應
23樓：匿名使用者
二者處於對角線的位置，所以兩種離子的半徑差異不大，所以形成的晶體晶胞結構相似，形成的分子鍵長鍵能等都比較相似，這是二者性質相近的原因。氫氧化鋰和氫氧化鎂都是中強鹼且二者在水溶液中的溶解度都不高，這就是體現
氫氧化鋰是強鹼嗎
24樓：郭子淦老師
不是的哦，氫氧化鋰和氫氧化鎂對角線結構一樣的，屬於中強鹼
25樓：小小小刀的雜貨鋪
強鹼性，只是在水中溶解度沒有氫氧化鈉那麼大，1mol/l lioh 常溫下ph=14
氫氧化鎂的用途?
26樓：
氫氧化鎂，化學式mg(oh)2，式量58.32。白色無定形粉末。
難溶於水，易溶於稀酸和銨鹽溶液。飽和水溶液的濃度為1.9毫克/升(18℃)，呈鹼性。
加熱到350℃失去水生成氧化鎂。用做分析試劑，還用於製藥工業。氧化鎂跟水反應可得氫氧化鎂。
化學性質: 在380℃分解而成氧化鎂。 是中強鹼,溶於水的部分全部電離，產生mg2+（50%）、oh-（8%）（和[mgo2]2-（或寫作[mg(oh)4]2-）和[mgo3]4-（或寫作[mg(oh)6]4-）（42%），我們一般將溶於水電離為金屬陽離子和羥基配合物及一部分氫氧根的氫氧化物稱為中強鹼。
,具有鹼的通性 用途 氫氧化鎂廣泛用於pe，pp，pvc，abs，ps，hips，pa，pbt，不飽和聚酯，環氧樹脂，橡膠，油漆的阻燃填充劑，化工，環保等工業領域；用於塑料、橡膠等高分子材料的優良阻燃劑和填充劑，在環保方面作為煙道氣脫硫劑，可代替燒鹼和石灰作為含酸廢水的中和劑；用作油品新增劑，起到防腐和脫硫作用；用於電子行業、醫藥、砂糖的精製；用於保溫材料以及製造其它鎂鹽產品。 普通氫氧化鎂：應用於橡膠、塑料、油漆、塗料、化工等行業。
活性氫氧化鎂：活性氫氧化鎂阻燃劑，廣泛應用於橡膠、化工、建材、塑料（聚丙烯、聚乙烯、聚氯乙烯、三元乙丙橡膠）及電子、不飽和聚酯和油漆、塗料等高分子材料中，特別是對礦用導風筒塗覆布、pvc整芯運輸帶、阻燃膠板、蓬布、pvc電線電纜料、礦用電纜護套、電纜附件的阻燃、消煙抗靜電，可代替氫氧化鋁，具有優良的阻燃效果。
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