1樓：匿名使用者
解: (1) 由題意得，在反應中產生的co2的質量為10g+2g-11.34g=0.66g.
設每片鈣爾奇含caco3的質量為x
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 44
x 0.66g
x=1.5g
(2)人攝入鈣元素的質量為 1.5g*2*40%=1.2g.
答：——————。
多給點分被。。。
2樓：匿名使用者
此題應用差量法求解，解題過程如下：
解：設每片中碳酸鈣的質量為x。
依題意可知溶液減少的質量為2g+10g-11.34g=0.66g；（根據質量守恆可知，溶液減少的質量為生產的氣體的質量）
caco3 + 2hcl = cacl2 + co2↑ ；
100 44
x 0.66g
100/44=x/0.66g；所以解得：x=1.5g；
所以每片中碳酸鈣的質量為1.5g；
caco3中鈣元素的質量分數為40/100=40%，所以每片鈣片中鈣元素的質量為1.5g×40%=0.6g，所以服用它每人每天攝入鈣元素的質量為2×0.6g=1.2g；
答：每片中碳酸鈣的質量1.5g；服用它每人每天攝入鈣元素的質量為1.2g。
如果還有什麼不明白的可以問我哦，很樂意為你解答~
3樓：匿名使用者
由題意可知，反應中生成二氧化碳的質量為：
10 g+2.0 g-11.34 g=0.66 g(1) 設每片鈣爾奇中碳酸鈣的質量為x，10 g稀鹽酸中hcl的質量為y
caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o100/x=44/0.66 g x=1.5g73/y=44/0.
66g y=1.095g(2) 每人每天攝入鈣元素的質量:1.
5g*2*40/100=1.2g
4樓：
好像已知量少了點，比如鈣片質量或者其他的
初中化學題
是22.4l吧？不過22.3算起來也一樣的，很接近 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 100g 73g 111g 22.4l x g y g z g 22.3l 需要的hcl質量為 y 22.3 73 22.4 73g 則稀鹽酸中溶質質量分數為73 300 100 24 需要的cac...
初中化學題
首先計算出鹽酸的物質的量 50 18.25 36.5 0.25mol因為金屬單質是二價的 由此可以得出 鹽酸能反應的 金屬單質的 物質的量為 0.25 2 0.125mol 由此也就可以大概的確定出來 該金屬的相對原子質量是在 3.5 0.125 28 和 2.5 0.125 20 之間，然後再回來...
初中化學題
這題要分類討論 當稀硫酸不足的時候 此時放出的氫氣是一樣的因為這時求氫氣的質量是用硫酸的相對分子質量來算的，因為硫酸的量一樣，那麼結果氫氣一定一樣，所以兩邊平衡。當稀硫酸充足的時候，此時鐵放出的氫氣較多 記住啊 當硫酸足量時，初中要記的生成氫氣量由大到小的4種金屬依次為鋁 鎂 鐵 鋅。因為鐵生成的氫...