1樓：匿名使用者
這題要分類討論
當稀硫酸不足的時候、、此時放出的氫氣是一樣的因為這時求氫氣的質量是用硫酸的相對分子質量來算的，因為硫酸的量一樣，那麼結果氫氣一定一樣，所以兩邊平衡。
當稀硫酸充足的時候，此時鐵放出的氫氣較多、、記住啊、、當硫酸足量時，初中要記的生成氫氣量由大到小的4種金屬依次為鋁、鎂、鐵、鋅。。。
因為鐵生成的氫氣量比鋅多，所以像鋅的一邊偏
2樓：匿名使用者
不平衡，相同質量的鋅和鐵的摩爾數不一樣 ，鐵離子和鋅離子價位也不同……
3樓：匿名使用者
反應完全後天平仍保持平衡，說明生成的氫氣一樣多，硫酸不足量。因為金屬是等質量的，只有生成的氫氣一樣多，兩邊增加的質量才相等
不平衡時，酸足量，兩邊產生的氫氣質量不相等，增加的質量就不相等
4樓：傻傻傻傻的豬豬
不平衡，因為相同質量的zn和fe生成的h2的質量是不同的，它的摩爾質量越大，消耗金屬越多，所以天平會偏向重的那一邊fe
5樓：酒井美太子
可以 平衡。
因為完全反應表示稀鹽酸已經沒有了。那麼產生的氫氣一樣多的，那麼再根據質量守恆定律。 參加反應前的物質總質量與反映後的總質量相等。
逸出的氫氣相等 ， 那麼燒杯中的餘物的質量依然相等。
初中化學題
是22.4l吧？不過22.3算起來也一樣的，很接近 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 100g 73g 111g 22.4l x g y g z g 22.3l 需要的hcl質量為 y 22.3 73 22.4 73g 則稀鹽酸中溶質質量分數為73 300 100 24 需要的cac...
初中化學題
首先計算出鹽酸的物質的量 50 18.25 36.5 0.25mol因為金屬單質是二價的 由此可以得出 鹽酸能反應的 金屬單質的 物質的量為 0.25 2 0.125mol 由此也就可以大概的確定出來 該金屬的相對原子質量是在 3.5 0.125 28 和 2.5 0.125 20 之間，然後再回來...
初中化學題快快快
列出各物質並連線 如圖 可以看到 e生成一次沉澱 一次氣體，其餘不反應，符合e的應該是h2so4 a e h2so4 生成氣體，a應該是na2co3 e h2so4 f生成沉澱，符合f情況的應該是bacl2 c f bacl2 生成沉澱，c應該是agno3整理後如下 a na2co3 b c agn...