1樓：許運來
首先計算出鹽酸的物質的量：
50*18.25%/36.5=0.25mol因為金屬單質是二價的
由此可以得出 鹽酸能反應的 金屬單質的 物質的量為： 0.25/2=0.125mol
由此也就可以大概的確定出來 該金屬的相對原子質量是在 3.5/0.125=28 和 2.5/0.125=20 之間，
然後再回來看看答案 為： a
我的高中和初中的化學都很不錯，要是需要幫忙的話，找來我吧！~~
2樓：直播小土豆
50x18.25%/36.5=9.
125=0.25mol，設這個金屬是r相對原子質量是x，r+2hcl=rcl2+h2第一個反應金屬過量。反應了的金屬的物質的量就是0.
25/2=0.125mol，所以0.125x<3.
5第二個反應金屬不過量，所以0.125x>2.5所以得到20 3樓：宙斯之爸轉世 我建議你用極端法做 設金屬的相對原子質量為x 先算酸完全反應光的 m + 2hcl==mcl2+h2 1 2 3.5/x 0.25 x=28 在算金屬完全反應光的 m + 2hcl==mcl2+h2 1 2 2.5/x 0.25 x=20 因為x在20和28之間 所以只有a了 4樓：匿名使用者 hcl的物質的量: 50*18.25%/36.5=0.25mol假設金屬為a a+2hcl=acl2+h2 3.5g a >0.125mol 2.5g a <0.125mol m=m/n 28>m>20 所以符合的答案只有a 是22.4l吧？不過22.3算起來也一樣的，很接近 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 100g 73g 111g 22.4l x g y g z g 22.3l 需要的hcl質量為 y 22.3 73 22.4 73g 則稀鹽酸中溶質質量分數為73 300 100 24 需要的cac... 這題要分類討論 當稀硫酸不足的時候 此時放出的氫氣是一樣的因為這時求氫氣的質量是用硫酸的相對分子質量來算的，因為硫酸的量一樣，那麼結果氫氣一定一樣，所以兩邊平衡。當稀硫酸充足的時候，此時鐵放出的氫氣較多 記住啊 當硫酸足量時，初中要記的生成氫氣量由大到小的4種金屬依次為鋁 鎂 鐵 鋅。因為鐵生成的氫... 列出各物質並連線 如圖 可以看到 e生成一次沉澱 一次氣體，其餘不反應，符合e的應該是h2so4 a e h2so4 生成氣體，a應該是na2co3 e h2so4 f生成沉澱，符合f情況的應該是bacl2 c f bacl2 生成沉澱，c應該是agno3整理後如下 a na2co3 b c agn...初中化學題
初中化學題
初中化學題快快快