1樓：
因為中性的時候會生成nahco3，也就等於沒有除去碳酸根咯，只有是調整到ph=3~4的時候，nahco3才徹底變成nacl。
2樓：這哥哥真臭屁
使溶液達到酸性 就是使水中的碳酸根 完全反應 當溶液呈中性 明顯不行
nacl的提純實驗中,加鹽酸除去碳酸根時,為何把溶液的ph 調到3-4,到中性可以嗎?
3樓：匿名使用者
酸性環境是為了防止碳酸鈉或碳酸氫鈉沒有徹底反映
那樣會在最後的加熱過程中產生雜質
4樓：
不可以調到3-4時，hcl過量，下一步操作時加熱，稀鹽酸就會揮發出hcl氣體就除乾淨了。
加***除碳酸根時，為什麼要把溶液的ph調到三到四？調至中性好不好？
5樓：匿名使用者
調至中性不好，因為此時碳酸氫根沒有完全被質子化，或者說碳酸氫根還沒有完全轉化為碳酸。要ph小於4的時候，才可以認為碳酸的生成比較完全了，一般情況是比pka的數值還要低一到兩個單位。比如某酸的pka是4.
25，那麼需要至少ph小於3.25（此時有90%是酸的形式）。
氯化納的提純實驗中加鹽酸除去碳酸根離子時,為什麼要把溶液的ph調到3~4?調至中性如何？提示：從
6樓：升哥
太多的氯離子影響得率，比如當時有一個同學，加了太多的鹽酸算得率是200%，你信嗎？
加鹽酸去除碳酸根時，為什麼把ph值調為3~4 15
7樓：
因為碳酸根的化合物顯鹼性，加鹽酸少的話只能起到中和的作用。
又因為如果加鹽酸不足，會產生新的雜質，即碳酸氫根，故調節ph到3-4
在ph=1的溶液中有nacl、na2co3 na2so4，分析說他們氫離子和碳酸根會生成水和二氧化碳,**來的氫離子啊
8樓：匿名使用者
既然ph = 1，那麼溶液中就有0。1mol /l 的h+ ，它和co3-- 不可能和平共處，所以題目本身是矛盾的。ph=1的溶液中沒有na2co3，有na2co3的溶液ph不可能是1。
9樓：梵天興發
他們在水中會解離出氫離子。
10樓：匿名使用者
水分解生成h+和oh-
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